Normo kubikkmeter

Den Normo kubikkmeter , som tidligere bemerket normal-kubikkmeter eller til og med normalkubikkmeter , symbol: Nm 3 eller noen ganger m 3 (n) , er en enhet for måling av gassmengden som tilsvarer innholdet av et volum av en kubikkmeter , for en gass som er tilstede under standardbetingelsene for temperatur og trykk (0 eller 15 eller sjeldnere 20 ° C i henhold til standarden og 1 atm eller 101 325 Pa ).

Dette er en vanlig enhet, ikke anerkjent av International Bureau of Weights and Measures, som anser at det bare er en kubikkmeter: det er den målte mengden som endres, ikke enheten som brukes. Til måling. “Enhetssymbolet skal ikke brukes til å gi spesifikk informasjon om mengden i spørsmålet, og det skal aldri være den eneste informasjonskilden om mengden. Enhetene skal aldri brukes til å gi ytterligere informasjon om arten av mengden; denne typen informasjon bør festes til størrelsessymbolet og ikke til enhetens. " . I tillegg varierer definisjonen (spesielt referansetemperaturen) avhengig av land eller i henhold til yrket som bruker den.

For en ren gass tilsvarer en normal kubikkmeter omtrent 44,6 mol gass.

Temperaturstandarder

DIN 1343 : en temperatur på 273,15 K ( 0 ° C ): generelt brukt i Frankrike.
ISO 2533 : en temperatur på 288,15 K ( 15 ° C ): forhold som noen ganger kvalifiseres som "standard" eller normo kubikkmeter standard for å skille dem fra "normale" forhold

Fysisk

Den Normo kubikkmeter blir brukt til å snakke om volumer av komprimerte gasser (uten å ta hensyn til deres tilstander av sammenpressing eller oppvarming) (kfr: punkt 1).

Hvis således et volum V1 (m 3 ) fra gass blir produsert ved et trykk P1 (bar) og ved en temperatur T1 (° C). Å uttrykke V1 i (Nm 3 ) tilsvarer å beregne volumet V '(Nm 3 ) for denne gassen hvis den ble brakt til en temperatur på 0 ° C og et trykk på 1.013 bar, dvs.

${\ displaystyle V ^ {'} ({\ rm {Nm ^ {3}) = V_ {1} ({\ rm {m ^ {3}) \ times {\ frac {P_ {1} ({\ rm { bar)}}} {1 {,} 013 \, 25}} \ times {\ frac {273 {,} 15} {T_ {1} (C) +273 {,} 15}}}}}}$

Som den ideelle gassloven beskriver det: ved gitt trykk, volum og temperatur er mengden materie (antall mol ideell gass) identisk. Forholdet innebærer at mengden mellom 2 gassformer konserveres hvis mengden materie er konservert. Vi har derfor: for en ideell gass er det tilsvarende normaliserte volumet for et gitt startvolum: med og . $P \ cdot V = n \ cdot R \ cdot T$ ${\ displaystyle {\ frac {P \ cdot V} {T}}}$ ${\ displaystyle {\ frac {P_ {1} \ cdot V_ {1}} {T_ {1}}} = {\ frac {P_ {0} \ cdot V_ {0}} {T_ {0}}}}$
${\ displaystyle V_ {norm} = V_ {1} \ cdot {\ frac {P_ {1}} {P_ {norm}}} \ cdot {\ frac {T_ {norm}} {T_ {1}}} = V_ {1} \ cdot {\ frac {P_ {1}} {T_ {1}}} \ cdot {\ frac {T_ {norm}} {P_ {norm}}} = V_ {1} \ cdot {\ frac { P_ {1}} {T_ {1}}} \ cdot K_ {iso / Din}}$

${\ displaystyle K_ {Din} = {\ frac {273 {,} 15} {1 {,} 013 \, 25}} \ ca 269 {,} 58}$ ${\ displaystyle K_ {Iso} = {\ frac {288 {,} 15} {1 {,} 013 \, 25}} \ ca 284 {,} 38}$

Temperaturene til disse formlene er uttrykt i Kelvins . På samme måte uttrykkes det absolutte trykket i barer ( og for å være mer nøyaktig, omgivelsestrykket er trykket som er indikert av barometeret. Det gjennomsnittlige omgivelsestrykket er 1013,25 hPa = 1,013 bar ). ${\ displaystyle P_ {absolute} = P_ {relative} + P_ {ambient}}$

Tilstedeværelsen av vanndamp i den omgivende luften kan utgjøre et problem for måling av tilsvarende normalisert luftvolum etter kompresjon. Dette får gassen til å varme seg opp, og forskjellen i temperatur på den varme gassen med den kalde veggen i lagringsbeholderen kan føre til at vanndampen kondenserer (avhengig av duggpunkt ). Vi vil derfor ende opp med en gass med mindre materiale etter kompresjon enn før.

Merknader og referanser

" The SI-systemet 9 th edition, 2019 - § 5.4.2 Symboler for mengder og enheter " på bipm.org , Det internasjonale byrå for mål og vekt (åpnes 16 mars 2020 ) , s. 37.
www.developpement-durable.gouv.fr

Kilde

CEA - Lexicon på nettstedet til French Atomic Energy and Alternative Energies Commission