Brønsted-Lowry teori

Den Brønsted-Lowry teori er en forlengelse av Arrhenius 'syre-base-teori . Den bærer navnene til de engelske kjemikerne Thomas Lowry og danske Joannes Brønsted, som uttalte det uavhengig i 1923 .

Påminnelse om Arrhenius 'teori

I følge Arrhenius 'syrebaseteori er en syre en kjemisk art hvis enhet frigjør et H + -ion mens en base er en kjemisk art hvis enhet frigjør et OH - ion . Disse to definisjonene er basert på oppførselen til enheter i vandig løsning .

Definisjon av Brønsted-Lowry

Brønsteds konsept om surhet og basalitet er basert på det faktum at reaksjonen til en syre eller en base ikke er uavhengig, men skyldes det samme fenomenet: overføring av proton fra en av de to enhetene til den andre. I denne teorien vil vi derfor definere:

• syre: kjemiske arter hvis enhet er i stand til å gi opp en eller flere protoner ( H + -ioner );
• base: kjemiske arter hvis enhet er i stand til å fange ett eller flere protoner.

Forskjeller fra Arrhenius-teorien

• Vann eller annet løsemiddel er ikke lenger en viktig rolle .
• Definisjonen av en base er knyttet til en syres (protonoverføring); OH - ionet spiller ikke lenger en bestemt rolle, det blir rett og slett en base blant andre.
• I følge definisjonen trenger ikke en syre å ionisere i vann; det er en forbindelse som er i stand til å gi et proton. Reaktiviteten til syren er således tenkt og ikke dens struktur i løsningsmidlet.