Den vann-gass er en syntesegass som produseres ved innvirkning av vann på kull eller koks glødelampe inneholdende karbonmonoksyd og hydrogen . Det er et nyttig produkt, men krever nøye håndtering på grunn av risikoen for karbonmonoksidforgiftning .
Gassen blir gjort ved å føre vanndamp over en gløde hydrokarbon- brennstoff slik som koks .
Reaksjonen er som følger:
H 2 O+ C ⟶ H 2+ CO ; Δ H = + 131 kJ / mol .Reaksjonen er endoterm , så drivstoffet må varmes opp konstant for å opprettholde reaksjonen. Dette ble vanligvis gjort ved å alternere dampstrømmen med en luftstrøm. Den nødvendige varmen tilveiebringes ved forbrenning av kull:
O 2+ C ⟶ CO 2 ; Δ H = - 393,5 kJ / mol .I teorien, for å lage 6 liter (L) gass til vann, kreves 5 L luft, men for å unngå forurensning med nitrogen (som vil generere nitrogenoksider hvis temperaturen var veldig høy), kan energi tilføres ved å forbrenne karbonmonoksid med rent oksygen.
O 2+ 2 C ⟶ 2 CO ; Δ H = - 221 kJ / mol .I dette tilfellet vil 1 liter oksygen produsere 5,3 liter rent vanngass.
Vann-gass- omsetningsreaksjonen eller gass-til-vann-reaksjonen ble oppdaget av den italienske fysikeren Felice Fontana i 1780 . Vanngass ble produsert i England så tidlig som i 1828 ved å blåse vanndamp gjennom rødkoks. Vanngassen har noen ganger blitt beriket med karbon av bensindampe i henhold til en prosess oppfunnet av Lewis Thompson og Hind, for å kunne brukes som drivstoff.
Oppfunnet og patentert i 1873 av Thaddeus SC Lowe , produserer denne prosessen hydrogen og karbondioksid fra vann og karbonmonoksid i gass til vann.
CO + H 2 O⟶ CO 2+ H 2 ; Δ H = −41,2 kJ / mol .