Sølvfluorid | |
![]() | |
![]() |
|
Identifikasjon | |
---|---|
IUPAC-navn | Sølvfluorid (I) |
N o CAS | |
N o ECHA | 100.028.996 |
N o EC | 231-895-8 |
N o RTECS | VW4250000 |
PubChem | |
SMIL |
[Ag +]. [F-] , |
Utseende | gulbrune kubiske krystaller, hygroskopiske |
Kjemiske egenskaper | |
Formel |
Ag F [Isomerer] |
Molarmasse | 126,8666 ± 0,0002 g / mol Ag 85,02%, F 14,98%, |
Dipolar øyeblikk | 6,22 ± 0,30 D |
Fysiske egenskaper | |
T ° fusjon | 435 ° C |
T ° kokende | 1159 ° C |
Løselighet | 1 820 g · l -1 H 2 O ved 15,5 ° C |
Volumisk masse | 5,852 g · cm -3 |
Krystallografi | |
Krystallsystem | Kubikk |
Typisk struktur | NaCl |
Forholdsregler | |
SGH | |
![]() ![]() Fare H314, P280, P305, P310, P338, P351, H314 : Gir alvorlige etseskader på huden og øyeskader P280 : Bruk vernehansker / verneklær / øyevern / ansiktsbeskyttelse. P305 : Hvis i øynene: P310 : Kontakt et GIFTINFORMASJONSSENTER eller lege. P338 : Fjern kontaktlinser hvis offeret bruker dem og lett kan fjernes. Fortsett å skylle. P351 : Skyll forsiktig med vann i flere minutter. |
|
WHMIS | |
![]() D2B, D2B : Giftig materiale som forårsaker andre toksiske effekter Opplysning om 1.0% i henhold til listen over ingredienser |
|
NFPA 704 | |
0 2 1 OKSE | |
Enheter av SI og STP med mindre annet er oppgitt. | |
Den sølv (l) fluorid (AgF) er en uorganisk forbindelse . Det er en av de tre hovedsølv fluorider, de andre er sølv hemifluoride Ag 2 F og sølv-difluorid AgF 2 . Sølv (I) fluor har få spesifikke anvendelser. Det kan brukes som et middel for fluorering og desilylering i organisk syntese og i vandig løsning for lokal behandling av karies, som et antiseptisk middel.
Sølv (I) fluoridhydrater er fargeløse, mens rene anhydridforbindelser er gule.
Denne forbindelsen kan oppnås med et høyt renhetsnivå ved oppvarming av sølvkarbonat til 310 ° C under en atmosfære av hydrogenfluorid , i et platina- rør .
Ag 2 CO 3 + 2HF → 2AgF + H 2 O + CO 2Laboratoriesyntesen av denne forbindelsen unngår bruk av hydrogenfluorid. En av metodene som brukes er termisk spaltning av sølvtetrafluorborat :
AgBF 4 → AgF + BF 3En annen syntetisk rute er mulig. Av sølvoksyd (I) oppløses i en konsentrert vandig løsning av hydrogenfluorid, noe som gir fluorsyre ; forbindelsen av interesse utfelles ved tilsetning av aceton .
Ag 2 O + 2HF → 2 AgF + H 2 OStrukturen til AgF ble bestemt ved røntgendiffraksjon . Krystallen vedtar en ansiktssentrert kubisk struktur, fra Fm 3 m romgruppe i Hermann-Mauguin- notasjonen . Dens gitterparameter er 4,936 (1) Å , mye lavere enn for AgCl eller AgBr .
Studier av nøytrondiffraksjon og røntgen viste at 2,70 (2) GPa, krystallovergang forekommer. Den polymorfe fasen (AgF-II) vises med en cesiumkloridlignende struktur med en gitterparameter på 2.945 Å. Det tilhørende volumet reduseres med 10%.
En tredje struktur, AgF-III, vises når trykket synker til 2,59 (2) GPa. Denne fasen har en omvendt struktur i forhold til nikkelarsenid . Dens nettparametere er a = 3,244 (2) Å og c = 6,24 (1) Å; den opprinnelige strukturen gjenopprettes bare når trykket senkes til 0,9 (1) GPa.
Ikke-støkiometrisk oppførsel er bevist i alle tre strukturene under ekstreme trykkforhold.
Sølv (I) fluor har atypiske optiske egenskaper. Bandet teori forutsier at absorpsjonen av den fundamentale exciton ville være større enn den til AgCl ( 5,10 eV ) og ville tilsvare en overgang fra et bånd av anionisk valens som for de andre sølvhalogenider. Eksperimentelt ligger det grunnleggende excitonet for AgF ved 4.63 eV .
Dette avviket kan forklares med posisjonen til overgangen fra et valensbånd med en sterk karakter av 4d orbital av sølv. Den brytningsindeks er 1,73 (2).
I motsetning til andre sølvhalogenider er vannfri sølv (I) fluor ikke veldig lysfølsom, noe som ikke er tilfelle med dihydratet.
Tatt i betraktning dette så vel som dets løselighet i vann, er det ikke overraskende at dette sølvsaltet har funnet anvendelse i fotografering, som vist i US patent for en eksperimentell metode basert på AgF, arkivert i 1970.
I motsetning til andre sølvhalogenider er AgF veldig løselig i vann ( 1800 g / l ), og det er til og med noe løselig i acetonitril .
Denne forbindelsen er unik blant sølv (I) og sølvhalogenid-forbindelser, fordi det kan dannes hydrater AgF, 2 H 2 O og AgF, 4H to O ved utfelling fra vandige oppløsninger. Som alkalimetallfluorider, oppløses AgF i hydrogenfluorid for å gi en ledende løsning, derfor med produksjon av ioner.
Sølv (I) fluor finner anvendelse i organisk fluorkjemi for tilsetning av flerbindingsfluorid. For eksempel gir AgF tilsatt til perfluorerte alkener , i acetonitril , perfluoralkylderivater av sølv (I).
Det kan også brukes som et avsvovlingsfluorineringsmiddel på tiokarbamidderivater .
Takket være den høye løseligheten i vann og organiske løsningsmidler, er det en praktisk kilde til fluorioner for fluorering av haloalkaner under milde forhold.
Et eksempel på en reaksjon er:
En annen fremgangsmåte for organisk syntese ved anvendelse av sølv (I) fluorid er den enantioselektive protonering av silylenol eter katalysert av BINAP -AgF komplekset :
Omsetning av en konsentrert oppløsning av sølv (I) fluorid på sølv acetylider gir en lysestake-formet klynge av [Ag 10 ] 2+ med en endohedral acetylenediide.
Kvaternære ammoniumforbindelser fluorider kan lett fremstilles i laboratoriet ved omsetning av tetraalkylammonium- bromid med en oppløsning av AgF.
Det er mulig å dekke et silisium overflate med en ensartet tykkelse mikrofilm sølv varierende fra 0,1 til 1 mikron ved å lede en damp av AgF oppvarmet ved 60- 800 ° C på overflaten.
Reaksjonen som ser ut til å forekomme er:
4AgF + Si → 4Ag + SiF 4Flere studier har vist den virkelige anti-karies kraften til sølv (I) fluor, selv om mekanismen fremdeles er gjenstand for forskning. Behandlingen er gitt ved den "traumatiske" metoden, med en vandig løsning av sølv (I) fluorid med en vektprosent på 40% påført karies, etterfulgt av forsegling av dentinet med en sement av glassionomertypen .
Selv om behandlingen er ansett som sikker, har toksisiteten til fluoridioner vært av betydelig medisinsk bekymring i pedodontiske anvendelser , vanligvis slik som sluttbruksprodukter som hadde meget betydelig sølvdifluoridforurensning .
På grunn av ustabiliteten av konsentrerte oppløsninger av AgF, diamminefluoro-sølv Ag (NH 3 ) 2 er F) nå mye mer utbredt. Den fremstilles ved å tilsette ammoniakk til en vandig løsning av sølv (I) fluor eller ved å oppløse denne forbindelsen i en ammoniakkoppløsning.