Retikulær energi
Stabiliteten av et krystall er karakterisert ved dets gitter energi E r , som er den energi som kreves for å bryte ned et mol av et krystallisert fast i sine bestanddeler i gassfase. Den større E r , jo mer stabil faststoffet. Gitteret energi er en intern energi satt til T = 0 K .
ΔrU0{\ displaystyle \ Delta _ {\ text {r}} U ^ {0}}
Den vanligste teknikken for å beregne retikulær energi er å utføre Born-Haber-syklusen , som bruker flere kjente energikomponenter for å beregne ukjente. Disse komponentene kan være av flere typer:
- den elektronaffinitet ( EA ) er definert som den energi som kreves for å fjerne et elektron fra et anion i gassfase, og danner et atom nøytral eller mindre ladet anion. Når det gjelder kloridionet :
Cl - (g) → Cl (g) + e -
AE (Cl) = +348,6 kJ mol -1
- den ioniseringsenergien eller ioniseringspotensial ( EI ) er den energi som kreves for å løse ut et elektron fra et nøytralt atom, danner et kation . Når det gjelder natriumatomet :
Na (g) → Na + (g) + e -
EI (Na) =
+496 kJ mol -1
Cl 2 (g) → 2Cl (g)
D0{\ displaystyle D ^ {0}}(Cl 2 ) = +238,4 kJ mol -1
- den standard sublime energi ( ) er den energi som kreves for å sublimere ett mol av komponenten. For natrium:ΔHsublim0{\ displaystyle \ Delta H _ {\ text {sublim}} ^ {0}}
Na (s) → Na (g)
ΔHsublim0{\ displaystyle \ Delta H _ {\ text {sublim}} ^ {0}}= +105,7 kJ mol −1
- den standard dannelsesenergi ( ) er den energi som er nødvendig for å danne en forbindelse fra dets elementer er tatt i sin referansetilstand ( den mest stabile ren substans ved den temperatur i betraktning, her 298 K ). For natriumklorid :ΔHf0{\ displaystyle \ Delta H _ {\ text {f}} ^ {0}}
Na (s) + ½ Cl 2 (g) → NaCl (s)
ΔHf0{\ displaystyle \ Delta H _ {\ text {f}} ^ {0}}=
−413 kJ mol −1
<img src="https://fr.wikipedia.org/wiki/Special:CentralAutoLogin/start?type=1x1" alt="" title="" width="1" height="1" style="border: none; position: absolute;">