Tilsvarende (kjemi)
En ekvivalent (ekv. Eller ekv., Eller med en akutt aksent) kan representere to forskjellige konsepter:
- forholdet mellom mengdene stoff (i mol ) av flere reaktanter under en kjemisk reaksjon. Hvis en ekvivalent reagens brukes til en ekvivalent startmateriale, vil hvert molekyl utgangsmateriale ha ett reagensmolekyl som det kan reagere med;
- den kjemiske likheten mellom flere molekyler.
Ekvivalens av molekyler eller funksjoner?
Oftest vurderes ekvivalens etter molekyl, men man kan også vurdere ekvivalens etter funksjonell gruppe . For eksempel, hvis en disyre reageres med en enkel (og monovalent) base, tar det to ekvivalenter base for fullstendig deprotonisering av disyren:
- hvis vi betrakter disyren som et molekyl som bærer to syrefunksjoner, vil det ta 1 ekv. av syre og 2 ekv. grunnleggende;
- hvis vi betrakter disyren som en dobbel syre (hver syregruppe teller 1 ekvivalent), vil vi heller indikere at et forhold på 2 til 2 er nødvendig, dvs. ved å forenkle, 1 ekv. av disyre i 1 ekv. grunnleggende. For å være klarere, må hver syrefunksjon i utgangsproduktet av deprotoneres av et basemolekyl.
Husk alltid denne tvetydigheten og bruk dataene som er beskrevet i teksten eller i den eksperimentelle delen av artikkelen for å sikre at man har samme definisjon av en "ekvivalent" som forfatteren.
Syntetisk ekvivalent
En syntetisk ekvivalent er enten en byggestein eller et molekyl som, uten å være helt lik basemolekylet, mer eller mindre respekterer oksidasjonsgraden for hvert karbonatom under den beskrevne reaksjon:
- i en strengt kjemisk sammenheng, må oksidasjonsgraden til den syntetiske ekvivalenten oftest være identisk med produktet den etterligner;
- i biomimetisk kjemi er det en viss toleranse i oksidasjonsgradene fordi det er mange enzymer som gjør det mulig å utføre oksidasjon eller reduksjon.
Relaterte artikler