Amfolytus
En amfolyt er en kjemisk art som kan oppføre seg både som en syre og en base . Det tilhørende adjektivet er amfoterisk .
Vanneksempel
Så vann er en amfolyt eller en amfoter art. Vannmolekyler kan miste eller få et H + proton. Dette er spesielt tilfelle under autoprotolyse .
Vann oppfører seg som en syre: 2H2O(ℓ)→H3O++HO(påq)-{\ displaystyle \ mathrm {2H_ {2} O _ {(\ ell)} \ rightarrow H_ {3} O ^ {+} + HO _ {(aq)} ^ {-}}}
Vann oppfører seg som en base: H3O(påq)++H2O(ℓ)→H2O(ℓ)+H3O(påq)+{\ displaystyle \ mathrm {H_ {3} O _ {(aq)} ^ {+} + H_ {2} O _ {(\ ell)} \ rightarrow H_ {2} O _ {(\ ell)} + H_ {3} O _ {(aq)} ^ {+}}}
Vi skriver derfor: 2H2O(ℓ)⇌H3O(påq)++HO(påq)-{\ displaystyle \ mathrm {2H_ {2} O _ {(\ ell)} \ rightleftharpoons H_ {3} O _ {(aq)} ^ {+} + HO _ {(aq)} ^ {-}}}
Vi kan utlede at konstanten til denne reaksjonen er: ved 25 ° C ; denne verdien øker med temperaturen. Dette bestemte nummeret kalles det ioniske produktet av vann fordi :; han uttrykker seg uten enhet.
Ke=10-14{\ displaystyle \ mathrm {K_ {e} = 10 ^ {- 14}}}Ke=[H3O+]⋅[HO-]{\ displaystyle K_ {e} = [H_ {3} O ^ {+}] \ cdot [HO ^ {-}]}
Hydrogenkarbonationet , hvor syre / baseparene er: og er også en amfolyt.
HVSO3-{\ displaystyle \ mathrm {HCO_ {3} ^ {-}}}H2VSO3/HVSO3-{\ displaystyle \ mathrm {H_ {2} CO_ {3} / HCO_ {3} ^ {-}}}HVSO3-/VSO32-{\ displaystyle \ mathrm {HCO_ {3} ^ {-} / CO_ {3} ^ {2-}}}
Beregning av pH i en amfolytt
La være en amfolyt som spiller syren for par 1 (fra pK a : pK a1 ) og en grunnleggende rolle for par 2 (fra pK a : pK a2 )
For beregningen av pH må vi ta hensyn til surhetskonstantene til par 1 og 2.
Ved å gjøre de tilnærmelser som konsentrasjonene av H 3 O + HO - ionet er mye lavere enn den for den amfolytt, finner vi den følgende formel:sH=12(sKpå1+sKpå2){\ displaystyle \ mathrm {pH = {\ frac {1} {2}} \, (pK_ {a \, 1} + pK_ {a \, 2})}}
Relaterte artikler
<img src="https://fr.wikipedia.org/wiki/Special:CentralAutoLogin/start?type=1x1" alt="" title="" width="1" height="1" style="border: none; position: absolute;">