Berylliumoksid | |||
__ Be 2+ __ O 2- Struktur av berylliumoksid |
|||
Identifikasjon | |||
---|---|---|---|
N o CAS | |||
N o ECHA | 100.013.758 | ||
N o EC | 215-133-1 | ||
Utseende | pulver eller hvite krystaller. | ||
Kjemiske egenskaper | |||
Brute formel | BeO | ||
Molarmasse | 25,0116 ± 0,0003 g / mol Be 36,03%, O 63,97%, |
||
Fysiske egenskaper | |||
T ° fusjon | 2530 ° C | ||
T ° kokende | 3900 ° C | ||
Løselighet | i vann: ingen | ||
Volumisk masse | 3,0 g · cm -3 | ||
Krystallografi | |||
Krystallsystem | Sekskantet | ||
Typisk struktur | wurtzite | ||
Forholdsregler | |||
SGH | |||
Fare H301, H315, H317, H319, H330, H335, H350i, H372, H301 : Giftig ved svelging H315 : Forårsaker hudirritasjon H317 : Kan forårsake en allergisk hudreaksjon H319 : Forårsaker alvorlig øyeirritasjon H330 : Dødelig ved innånding H335 : Kan forårsake irritasjon i luftveiene H350i : Kan forårsake kreft ved innånding. H372 : Demonstrert risiko for alvorlig skade på organer (indikere alle berørte organer, hvis kjent) etter gjentatt eksponering eller langvarig eksponering (angi eksponeringsvei hvis det er endelig bevist at ingen annen eksponeringsvei fører til samme fare) |
|||
Transportere | |||
1566 : BERYLLIUM COMPOUND, NOS |
|||
Enheter av SI og STP med mindre annet er oppgitt. | |||
Den berylliumoksyd - eller berylliumoksyd - er den kjemiske forbindelsen med formel BeO . Det er et krystallinsk oksid av hvit farge. Det er en elektrisk isolator med en varmeledningsevne som er høyere enn den for andre ikke-metaller unntatt diamant, og også høyere enn for visse metaller.
Berylliumoksid kan oppnås ved kalsinering av berylliumkarbonat BeCO 3, ved dehydrering av berylliumhydroksyd Be (OH) 2, eller ved forbrenning av metallisk beryllium :
BeCO 3→ BeO + CO 2 Vær (OH) 2→ BeO + H 2 O 2 Vær + O 2 → 2 BeOI det fri gir forbrenningen av metallisk beryllium en blanding av BeO-oksid og Be 3 N 2- nitrid..
Merk at, i motsetning til oksidene av andre grunnstoffer i samme kolonne, er BeO amfotert og ikke grunnleggende.
Berylliumoksid er inert ved høy temperatur (over 800 ° C ), men kan oppløses i ammoniumdifluorid [NH 4 + ] (HF 2 - )vandig eller i en løsning av svovelsyre H 2 SO 4konsentrat og ammoniumsulfat [NH 4 + ] 2 (SO 4 2- ).
Ved romtemperatur har berylliumoksyd en sekskantet krystallstruktur av wurtzittypen , i motsetning til oksidene til de andre elementene i samme kolonne ( MgO , CaO , SrO og BaO ) som har en kubisk struktur.
Ved høy temperatur vedtar BeO en tetragonal struktur.
På grunn av sine spesielle egenskaper som en elektrisk isolator og termisk leder, har berylliumoksid blitt brukt i mange høytytende halvlederdeler, men dets skadelighet har nå ført til at det er blitt erstattet av alternative materialer i bransjen. Dens karakter, både ildfast og lett, sikrer likevel at den kan brukes i astronautikk i rakettmotorer, og alle dens fysiske egenskaper blir brukt til gode i nøytronmoderatorer og nøytronreflektorer i atomkraftverk, så vel som i atomkraftverk . termiske pastaer .
Noen kraftelektroniske komponenter som bruker berylliumoksydkeramikk som varmeavleder mellom den integrerte kretsen i silisium og metallbunnen som kretsen er montert på for å få bedre varmeledningsevne enn aluminiumoksydet Al 2 O 3.
BeO brukes også som en strukturell keramikk for elektroniske lamper , magnetroner og gasslasere .
Berylliumoksid er en spesielt kreftfremkallende forbindelse som må håndteres med stor forsiktighet. Innånding kan føre til berylliose .