Brute formel

I kjemi er bruttoformelen den mest kompakte skrivingen som beskriver en kjemisk forbindelse eller en enkel kropp . Råformler, for eksempel C 2 H 6 Ofor etanol , brukes i kjemiske ligninger for å beskrive kjemiske reaksjoner . Mellomliggende notasjoner mellom de rå og halvutviklede formlene tillater mer lesbarhet mens de forblir kompakte, som for etanol skriver C 2 H 5 OH. Mye annen informasjon enn støkiometrien til elementene kan være tilstede i en rå formel ( oksidasjonsnummer , isotopmerking eller spesielt strukturell informasjon) og styres av regler gitt av International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC).

Denne artikkelen begrenser begrepet bruttoformel til alle representasjoner av kjemiske formler skrevet online og ikke viser noen kjemisk binding . Tilstedeværelsen av de kjemiske bindinger i en formel, er beskrevet i artiklene Plane strukturelle formel , strukturell formel og fremstilling av molekyler .

Historie

Skriften av råformler, for å erstatte de alkymiske skriftene som var i kraft siden middelalderen , skyldes en rekke på flere stadier.

Kjemisk element

Den første fasen i moderne skriving av råformler er oppdagelsen av kjemiske elementer av Antoine Lavoisier . Denne franske kjemikeren banet vei for en ny måte å tenke på materie på , ved å vise at alle legemer var sammensatt av elementer eller prinsipper .

Nomenklatur

Den andre fasen var etableringen av en ny nomenklatur for kjemi. De første kjemikerne som forsto viktigheten av denne nye måten å tenke på kjemiske legemer var Joseph Black i 1784, Claude Louis Berthollet i 1785, Louis-Bernard Guyton-Morveau og Antoine-François Fourcroy i 1786 og 1787. Med disse tre siste, Lavoisier utviklet en ny kjemisk nomenklatur i 1787, metoden for kjemisk nomenklatur . De gamle navnene ble erstattet av et navn ved hjelp av de kjemiske elementene (for eksempel verdigris ble kobberkarbonat , ibid s.141) eller involverte radikaler ( nitrat , sulfat , citrat ) selv basert på kjemikalier (for eksempel leirevitriol ble aluminiumoksydsulfat, ibid s.142).

Kjemiske symboler

Den tredje fasen er overgangen fra nomenklatur til kjemiske symboler slik vi kjenner dem, H, C, O, etc. Det skyldes den første analytikerkjemikeren Jöns Jacob Berzelius i 1813 . Råformlene, eller de empiriske formlene, skiller seg fra de som bare brukes av det faktum at tallene som vi skriver i indeks ble skrevet av denne svenske kjemikeren av eksponent (CO 2 i stedet for CO 2).

Offisiell nomenklatur

Skriften av kjemiske formler administreres nå av IUPAC i publikasjonen Nomenclature of Inorganic Chemistry (kallenavnet Red Book ). Empiriske formler, molekylære formler, strukturformler og tilleggsformler skilles ut (se nedenfor). Rekkefølgen de kjemiske elementene er skrevet i er også spesifisert.

De forskjellige typene formler er nyttige for å fullføre representasjonen av kjemiske arter utover bare den totale sammensetningen. Den enkle svovel legeme for eksempel av empiriske formelen S, består av molekyler gruppering 8 atomer, som er angitt ved molekylær formel S 8. Strukturelle formler, som Ca 3 (PO 4 ) 2for kalsiumfosfat , angi hvordan atomer er organisert i den kjemiske arten, i motsetning til råformelen (Ca 3 P 2 O 8 i dette eksemplet).

Empiriske formler

Definisjon

Den empiriske formelen til et legeme er dannet ved sidestilling av atomsymboler med passende indekser (heltall) som tillater den enkleste skrivingen av formelen som gir den kjemiske sammensetningen. Rekkefølgen av utseendet til symbolene er alfabetisk , bortsett fra i tilfeller av forbindelser som inneholder karbon , for hvilke C og H er sitert henholdsvis første og andre.

Eksempler

Tilfelle av ioniske faste stoffer

De ioniske faste stoffene inneholder ikke forskjellige molekyler, men ioner samhandler elektrostatisk med mange naboer. Deres råformler er da godt beskrevet av empiriske formler. For alle disse forbindelsene reflekterer den kjemiske formelen bare andelene av atomer i forbindelsen. Den kation plasseres først etterfulgt av anionet . Eksempel: Na og Cl gir NaCl.

Eksempler:

Molekylære formler

For molekylære forbindelser, som er stoffer som består av molekyler atskilt fra hverandre, gir molekylære formler, i motsetning til de empiriske formlene som er definert ovenfor, den faktiske sammensetningen av molekylet. Dette er tilfelle for de fleste av forbindelsene som finnes i organisk kjemi og mange uorganiske forbindelser . Denne formelen kan også brukes til polymerer , men angir med en indeks n at antall enheter er variabelt fra ett molekyl til et annet.

Molekylformelen gir antall atomer som utgjør et molekyl . Den gir ikke informasjon om arrangementet av atomene som utgjør det. Dermed kan en rå formel tilsvare flere forskjellige molekyler når det gjelder isomerer .

Atomer som utgjør molekylet er indikert ved hjelp av deres kjemiske symboler . Antallet deres er spesifisert som en indeks for hvert symbol. Den anbefalte rekkefølgen er den alfabetiske rekkefølgen av symbolene med ett unntak: karbon og hydrogen i organiske produkter er alltid oppført først og i den rekkefølgen, deretter etterfulgt av de andre atomene i alfabetisk rekkefølge.

Eksempler

Organiske forbindelser

Den propan består av tre karbonatomer (markert C) og åtte atomer av hydrogen (betegnet H), har den følgende empiriske formel: C 3 H 8.

  • Den metan  : CH 4
    • 1 karbonatom C
    • 4 hydrogenatomer H
  • Den etanol  : C 2 H 5 OH(den riktige råformelen er C 2 H 6 O)
    • 2 karbonatomer C
    • 6 hydrogenatomer H
    • 1 oksygenatom O

De følgende eksemplene viser forskjellen mellom molekylformel og empirisk formel.

  • Den etylen-  C 2 H 4
    • 2 karbonatomer C
    • 4 hydrogenatomer H

Den empiriske formel for etylen er CH 2.

Den empiriske formel for butan er C 2 H 5.

Uorganiske forbindelser
  • Den vann  : H 2 O
    • 2 hydrogenatomer H
    • 1 oksygenatom O
  • Den oksygen  : O to
    • 2 oksygenatomer O

Den empiriske formelen for oksygen er O 2.

Den empiriske formelen for calomel er HgCl.

Strukturelle formler

Strukturformelen gir delvis eller fullstendig informasjon om hvordan atomene til et molekyl er forbundet og plassert i rommet. I enkle tilfeller gir en integrert formel som bare er en sekvens av atomsymboler (derav en rå formel) strukturell informasjon slik at leseren kan dekode strukturell informasjon.

For eksempel hydrogenperoksid med den molekylære formelen H 2 O 2 kan skrives med strukturformelen HOOH, som indikerer kjeden av atomer: HOOH.

Så snart strukturen til forbindelsen er mer kompleks, blir det nødvendig å innføre parenteser for å unngå tvetydighet. IUPAC anbefaler sju skriveregler, for eksempel:

  • de mønstre som gjentas i strenger må være i hakeparenteser;
    • formelen oktan med molekylformelen C 8 H 18har den strukturelle formel CH 3 [CH 2 ] 6 CH 3 ;
  • sidegrupper i en kjede og grupper (som ligander ) festet til et sentralt atom er skrevet i parentes (unntatt enkeltatomer som H eller Cl);
    • den metylbutan er skrevet CH 3 CH (CH 3 ) CH 2 CH 3,
    • den tetramminediaquacuivre (II) ion er skrevet Cu (NH 3 ) 4 (H 2 O) 22+  ;
  • når du trenger å sette inn grupper innen parentes, bør du bruke krøllete bukseseler som følger: (), {()}, ({()}), {({()})} osv. ;
  • når et atom eller en gruppe atomer går foran et prefiks, slik som prefikset µ som indikerer et brodannende atom, er atomet og prefikset i parentes;
    • for eksempel i klordikarbonylhodium (I) -komplekset: [{Rh (µ-Cl) (CO) 2 } 2 ].

Rekkefølgen av kjemiske elementer

Flere regler må brukes i henhold til klassene av formler. For eksempel følger ikke rekkefølgen på kjemiske elementer de samme reglene for binære forbindelser eller forbindelser med et sentralt atom .

Generell

To prinsipper styrer rekkefølgen på utseendet til elementene i en rå formel:

  • alfabetisk rekkefølge.

(Ved samme første bokstav er rekkefølgen som i eksemplet B, Ba, Be.)

For sistnevnte er det en elektronegativitet i betydningen av tabellen nedenfor, og ikke i betydningen av Mulliken , Pauling , etc.

Rekkefølgen av kjemiske elementer i en online formel i henhold til kriteriet om elektronegativitet.
Ting å sitere først Rn Xe Kr Ar Født Hei
Element for å sitere neste Fr Cs Rb K Ikke relevant Li
etc. Ra Ba Sr Den Mg Være
Lr → Ac Lu → La Y Sc
Rf Hf Zr Ti
Db Din Nb V
Sg W Mo Cr
Bh Re Tc Mn
Hs Bein Ru Fe
Mt Ir Rh Co
Ds Pt Pd Eller
Rg Ag Cu
Hg CD Zn
Tl I Ga Al B
Pb Sn Ge Ja VS
Legg merke til posisjonen til H Bi Sb Ess P IKKE H
Po Du Se S O
Jeg Br Cl F

Binære forbindelser

For en binær forbindelse er rekkefølgen den elektronegativitet i henhold til tabellen ovenfor. Så du må skrive:

  • NaCl (ikke ClNa)
  • H 2 O, men NH 3 , på grunn av stedet for H i tabellen ovenfor
  • AV 2
  • P 2 O 74−
  • OCl - (og ikke ClO - som ofte oppstår)

Koordineringsforbindelser

De koordinasjonsforbindelser eller forbindelser som sentralatom er skrevet som begynner med det sentrale atom overvåkning av ligander alfabetisk etter symbol eller forkortelse av liganden. For eksempel :

  • PBrCl 2
  • PtCl 2 (NH 3 ) (py)
  • [CoF 2 NH 2 CH 2 CH 2 NH 2 (NH 3 ) 2 ]+ Eller [Co (en) F- 2 (NH 3 ) 2 ]+

Merk at i dette siste eksemplet endrer formelen til etylendiaminliganden ved forkortelsen den rekkefølgen på utseendet til ligandene i formelen.

Sammensetning i kjeder

Forbindelser hvis atomer danner en kjede, skrives i kjedens (kjemiske) rekkefølge. For eksempel :

  • tiocyanationet er skrevet SCN - og ikke CNS - som vil være rekkefølgen av elektronegativitet i betydningen ovenfor eller den alfabetiske rekkefølgen fordi dens strukturformel er S = C = N -  ;
  • den isocyansyre er skrevet HNCO fordi den strukturelle formel er HN = C = O.

Salter og lignende forbindelser

De salter må ha formelen eller symbol på det kation skrevet før den av anionet . Hvis det er flere kationer, er rekkefølgen i alfabetisk rekkefølge, den samme for anionene. For eksempel :

  • MgCl (OH)
  • FeO (OH) for rustformelen
  • NaNH 4 [HPO 4 ] ; den ammonium- kation NH 4 + er nevnt etter Na +
  • H [AuCl 4 ]

Den IUPAC spesifiserer ikke bruk av parenteser og braketter.

Tilsetningsstoffer (formelle)

Under dette navnet grupperer IUPAC dobbelt salter , hydrater osv. Vann skrives alltid sist, og de forskjellige saltene må skrives i økende mengde, og like mange i alfabetisk rekkefølge. De forskjellige enhetene er atskilt med et punkt [i det minste i den engelske nomenklaturen]. Så hvis to salter SEL1 og SEL2 er tilknyttet, skriv (SEL2) (SEL1) 3og ikke (SEL1) 3 (SEL2). For eksempel :

  • Na 2 CO 3 10 H 2 O
  • Al 2 (SO 4 ) 3 K 2 SO 4 24 H 2 O
  • BF 3 2MeOH

Den isotopiske modifikasjonen er angitt i formlene. Tre tilfeller er mulige: tilfellet med atomet, det av en spesifikt merket forbindelse eller en selektiv merket forbindelse.

Tilfelle av atomer

Massen til et nuklid er skrevet med overskrift foran det tilsvarende symbolet. For eksempel 2 H, 35 Cl.

Tilfelle av spesielt merkede forbindelser

En forbindelse er spesifikt merket når en enkelt isotopisk substituert forbindelse formelt blir tilsatt til den umodifiserte analoge forbindelsen. [...] Isotopen er angitt mellom parenteser, muligens med en multiplikasjonsindeks. Dette er tilfelle dersom 20% CDCb 3 er til stede i vanlig CHCI 3 . for eksempel

  • H [ 36 Cl]
  • [ 32 P] Cl 3
  • [ 15 N] H 2 [ 2 H]

Tilfelle av selektivt merkede forbindelser

En selektiv merket forbindelse kan sees på som en blanding av spesifikt merkede forbindelser. Det er representert ved å gå foran formelen med symbolet på nuklidet uten en multiplikasjonsindeks mellom parenteser. For eksempel :

  • [ 36 Cl] SOCh 2 indikerer at tionylklorid med formel SOCh 2 er substituert med én eller to 36 Cl.
  • [ 2 H] PH 3

Valgfrie strukturelle markører

Noen markører gir informasjon om oksidasjonsnummeret , stereokjemien , etc.

Antall oksidasjoner

Den oksidasjonstall av et element i et formelen kan angis med en eksponent, til høyre for symbol, i romertall (med unntak av nulloksidasjonstall angitt med 0). Hvis det samme elementet har flere oksidasjonsnumre i samme formel, gjentas det, hver med oksidasjonsnummeret. For eksempel :

  • [P V 2 Mo 18 O 62 ] 6−
  • K [Os VIII (N) O 3 ]
  • [Mo V 2 Mo VI 4 O 18 ] 2−

Frie radikaler

En radikal er et atom eller et molekyl med ett eller flere uparret elektron. Det kan eller ikke belastes. Uparede elektroner er angitt i formelen med et eksponentpunkt.

  • Prikken betegner ikke en kostnad. Hvis radikalen er ladet, må ladningen vises i tillegg til poenget.
  • Når det gjelder diradicals, går punktet i eksponent foran med en multiplikator også i eksponent. Hvis den går foran en kostnad, er den lukket i parentes for å unngå forvirring.
  • De metaller og ioner , spesielt komplekser har ofte uparede elektroner som ikke er oppført i den empiriske formel.

Eksempler:

  • H •
  • HO •
  • NO 2 •
  • O 22 •
  • NO (2 •) -

Optisk aktive forbindelser

Tegn på optisk rotasjon kan være indikert. Den er plassert i parentes, og bølgelengden i nm kan også angis som et abonnement til høyre. Denne valgfrie informasjonen plasseres foran formelen.

Eksempel:

  • (+) 589 - [Co (en) 3 ] Cl 3

Spente stater

De begeistrede elektroniske tilstandene er angitt med en stjerne i overskrift til høyre. Eksempel NO *

Strukturelle beskrivelser

Strukturelle beskrivelser ( cis , trans , etc.) kan være til stede i råformlene. Slike deskriptorer er vanligvis prefikser i kursiv, atskilt fra formelen med et bindestrek. Symbolet µ brukes til å indikere et brodannende atom . Eksempler:

  • cis - [PtCl 2 (NH 3 ) 2 ]
  • trans - [PtCl 4 (NH 3 ) 2 ]
  • [(H 3 N) 5 Cr (μ-OH) Cr (NH 3 ) 5 ]5+

Denne siste formel indikerer at to kompleksene Cr (NH 3 ) 5 er koblet av en HO-ligand (av O-atomet).

Eksperimentell bestemmelse

En rå formel bestemmes ved elementæranalyse . I lang tid resulterte denne analysen fra titreringer . Det utføres i to trinn:

  • bestemmelse av den empiriske formelen;
  • bestemmelse av bruttoformelen.

Bestemmelse av den empiriske formelen

Forbindelsen hvis bruttoformel skal bestemmes er mineralisert . For eksempel, hvis det er et hydrokarbon, blir en nøyaktig kjent masse m av denne forbindelsen brent og transformert til CO 2og H 2 O. De forbrenningsprodukter føres gjennom konsentrert svovelsyre som løser vann og ikke CO 2.. Økningen i masse gir informasjon om den mengde av H 2 O, derfor av H, i den studerte formelen. Så bobler forbrenningsproduktene i en nøyaktig kjent mengde brus . Den karbondioksyd (som er en syre ) i nøytralisert slik at en del. En retur syrebasedosering av brus (med saltsyre med kjent styrke) gir mengden CO 2produkt og derfor karbon i forbindelsen. En slik analyse indikerer at det i massen m av forbindelsen er massene m H av grunnstoffet hydrogen og m C av grunnstoffet karbon.

  • En første test er at summen m H + m C er lik m , ellers er andre kjemiske elementer til stede i formelen som skal bestemmes.
  • Det andre trinnet er å gå tilbake til mengden materie av C og H. Forholdet mellom disse materialmengdene er lik forholdet mellom støkiometrien til C og H i formelen.
  • Dette gjør det derfor mulig å gå tilbake til den empiriske formelen (og ikke til den rå formelen).

Besluttsomhet

For å utlede råformelen fra den empiriske formelen, må vi enten:

  • formulere en eller flere hypoteser om forbindelsen. For eksempel, hvis utfordringen er å bestemme formelen for en koordinerende forbindelse som kobbersulfat , kan antagelsen være at det bare er ett element kobber per kompleks. Dette gjør det mulig å utlede alle de andre støkiometriske tallene fra det;
  • bestem molarmasse ved en eksperimentell metode som metoden for osmotisk trykk , kryoskopi , massespektrometri , etc. Fra verdien av molmassen er det mulig å overgå fra den empiriske formelen til den rå formelen.

Bestemmelse av bruttoformelen tidligere

De første elementanalysene fra det tidlige XIX -  tallet. Svært smarte metoder har blitt beskrevet for å bestemme den organiske sammensetningen av legemer, spesielt organiske. Disse resultatene var avhengig av kunnskapsutviklingen innen organisk kjemi, særlig kunnskapen om naturlige produkter.

Étienne Henry beskriver således i en bok fra 1833 måten han gjennomfører en elementæranalyse av organiske forbindelser. En nøyaktig veid masse blir introdusert i en enhet som er nøye rengjort "med ild" med forskjellige forbindelser, ifølge analysene som skal utføres: kobberoksid, kobber, glasspulver etc. Nedbrytning gir en blanding av gasser som må behandles og hvis volum verdsettes med stor presisjon. Bestemmelsen av et volum er mest presis enn den tilsvarende massen. For eksempel :

  • karbon bestemmes ved oksidasjon av den oppvarmede forbindelsen i nærvær av kobberoksid; volummålingen av gassblandingen måles. Denne gassen bringes i kontakt med kaliumdioksid som bare absorberer karbondioksid. Forskjellen i volum gir volumet av CO 2, som gjør det mulig å gå tilbake til mengden karbon i den analyserte forbindelsen;
  • grunnstoffet hydrogen oppnås i form av hydrogen i en blanding av gasser, hvis volum bestemmes. Ved detonasjon i nærvær av O 2, blir dette hydrogenet eliminert i form av vann. Volumet av H- 2 er således utledes ved differansen;
  • oksygenelementet blir transformert til O 2i en blanding av gasser. O 2blir ødelagt av et målt volum av H- 2 , noe som gir adgang til nettopp dens kvantitet;
  • elementet nitrogen, for eksempel i alkaloider, bestemmes ved dannelsen av dinitrogen-N 2 . Alle de andre gassene adsorberes, den sistnevnte blir således bestemt;
  • svovelelementet transformeres ved oksidasjon til sulfationer, utfelt av bariumioner. Veien av bariumsulfatet gjør det mulig å gå tilbake til mengden av svovel med god presisjon, gitt forholdet mellom deres respektive molare masser.

Nåværende bruk av råformelen i kjemi

I dag er elementanalysen av en forbindelse betrodd spesialiserte laboratorier. Fysisk-kjemiske metoder (som atomabsorpsjonsspektrometri ) har erstattet kjemiske titreringer.

Publikasjonen som beskriver syntesen av en ny forbindelse, kan ikke gjøre uten en elementær bestemmelse. For stor forskjell mellom den eksperimentelle elementaranalysen og den som beregnes ut fra den påståtte råformelen, indikerer enten at forbindelsen ikke er ren eller at den ikke er den rette. I begge tilfeller kan ikke publikasjonen godtas.

Merknader og referanser

Merknader

  1. Forkortelse av English International Union of Pure and Applied Chemistry .

Referanser

  1. (en) International Union of Pure and Applied Chemistry , Nomenclature of Inorganic Chemistry  : IUPAC Recommendations 2005 , Cambridge, RSC –IUPAC,2005, 366  s. ( ISBN  0-85404-438-8 , les online [PDF] ) , kap.  4.1, s.  54.
  2. Lavoisier I, s.  13 , sitert av B. Bensaude-Vincent og I. Stengers (1995), Histoire de la chimie , Éd. Oppdagelsen, Paris, s.  116 .
  3. JR Partington (1989), A Short History of Chemistry , Ed. Dover, New-York, s.  134 .
  4. LB Guyton de Morveau, JH Hassenfratz, AF Fourcroy, AL Lavoisier, PA Adet, CL Bertholet (1787), kjemisk nomenklaturmetode , https://books.google.fr/books?id=0MMPAAAAQAAJ&hl=fr&source=gbs_navlinks_s
  5. (i) "  empirisk formel  " Compendium of Chemical Terminologi [ "  Gold Book  "], IUPAC 1997, korrigert versjon på nettet (2006-), 2 th  ed.
  6. (en) International Union of Pure and Applied Chemistry , Nomenclature of Inorganic Chemistry  : IUPAC Recommendations 2005 , Cambridge, RSC –IUPAC,2005, 366  s. ( ISBN  0-85404-438-8 , les online [PDF] ) , kap.  4, s. 53-67.
  7. Leight, Favre, Metanomski, Principles of Nomenclature of Chemistry - Introduction to IUPAC Recommendations , s.  9 , De Boeck University ( ISBN  2-7445-0120-4 )
  8. Étienne O. Henry (1833), Sammendrag av en prosess for å utføre organisk elementæranalyse , Paris, https://books.google.fr/books?id=jaU5AAAAcAAJ&printsec=frontcover&hl=fr#v=onepage&q&f=false

Se også

Relaterte artikler