Nøytral løsning
En nøytral oppløsning , i tilfelle av vandige løsninger , er en oppløsning hvis konsentrasjon av hydroksyd -ion HO - er lik konsentrasjonen av hydronium-ion- H 3 O +.
Vann gjennomgår en autoprotolysis reaksjon , som er en balansert reaksjon , med en likevektskonstant , kalt den ioniske produktet K e :
K e = [H 3 O + (aq) ] · [HO - (aq) ].Dermed er løsningen nøytral hvis:
[HO - ] = [H 3 O +]![{\ displaystyle {\ frac {K {\ text {e}}} {\ mathrm {[H_ {3} O ^ {+}]}}} = \ mathrm {[H_ {3} O ^ {+}]} }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/269fa4d8002074b87a328b705e8f760bf8f772e9)
![{\ displaystyle \ mathrm {[H_ {3} O ^ {+}]} = {\ sqrt {K {\ text {e}}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ebd5376c40f6d5ec6117e5b32dc3938c9f88b647)
Den ioniske produkt K e , som alle likevektskonstanter, avhengig av temperaturen, er grensen for å få en basisk løsning er også avhengig av temperaturen.
Eksempler:
- ved 25 ° C , p K e er 14 derfor en løsning er nøytral ved 25 ° C hvis pH-verdien er lik 7;
- ved 37 ° C , p K e er 13,6 derfor en løsning er nøytral ved 37 ° C hvis pH-verdien er lik 6,8.
Merknader og referanser
- Séverine Bagard , Chimie Tle S: Alt-i-ett , Bréal,2008, 239 s. ( ISBN 978-2-7495-0812-2 , les online )