Molekylært volum

I fysikk og kjemi kan molekylvolumet bety den ene eller den andre av to beslektede, men forskjellige størrelser. Det er det samme med atomvolum . I prinsippet gjør sammenhengen det mulig å vite hvilken av de to betydningene det er.

• Det molekylære volum av et stoff er det volum som opptas (i gjennomsnitt) av et molekyl av stoffet. Det er derfor forholdet mellom det totale volumet og antall molekyler. Det uttrykkes i m 3 (eller i praksis en delmultiple som μm 3 eller nm 3 ). Hvis stoffet er monoatomisk, snakker vi mer om atomvolum . Å multiplisere molekylvolumet med Avogadro-tallet gir molarvolumet , som uttrykkes i m 3 / mol .
• Det molekylære volum av et molekylært stoff , den atom volum av et kjemisk element, eller den ioniske volum av en ioniserte substanser er volumet av et molekyl, atom eller ion. Det uttrykkes i m 3 (eller mer praktisk i nm 3 ). Vi kan knapt definere det på grunnlag av nøyaktige geometriske betraktninger, men vi kan utlede det fra andre størrelser som atomradius eller ionradius , ellers fra semi-empiriske forhold ( van der Waals-radius , ligninger av Einstein og Eyring av kjemisk diffusjon , klassisk kjerneteori , etc.).

De to variantene av molekylært volum har lignende verdier når det gjelder kondenserte stoffer ( faste stoffer og væsker ), men har svært forskjellige størrelsesordener når det gjelder gasser .