Kvikksølv fulminerer | ||
Identifikasjon | ||
---|---|---|
IUPAC-navn | Kvikksølv fulminerer | |
N o CAS | ||
N o ECHA | 100.010.053 | |
N o EC | 211-057-8 | |
Utseende | grå krystallinsk fast stoff | |
Kjemiske egenskaper | ||
Brute formel | Hg (CNO) 2 | |
Molarmasse | 284,62 ± 0,02 g / mol C 8,44%, Hg 70,48%, N 9,84%, O 11,24%, |
|
Fysiske egenskaper | ||
Volumisk masse | 4,43 g · cm -3 | |
Selvantennelsestemperatur | 150 ° C | |
Forholdsregler | ||
SGH | ||
Fare H200, H301, H311, H331, H373, H410, H200 : ustabil eksplosiv H301 : Giftig ved svelging H311 : Giftig ved hudkontakt H331 : Giftig ved innånding H373 : Fare for mistenkt organskade (liste opp alle berørte organer, hvis kjent) senere fra gjentatt eller langvarig eksponering (angi eksponeringsvei hvis det er endelig bevist at ingen andre eksponeringsveier forårsaker faren) H410 : Meget giftig for vannlevende organismer, på lang sikt |
||
Enheter av SI og STP med mindre annet er oppgitt. | ||
Den kvikksølvfulminat (eller di-fulminant av kvikksølv), forbindelse organisk kvikksølv Hg generell formel (CNO) 2 , er en eksplosiv benyttes i primere og detonatorer . Det er veldig følsomt for støt og friksjon, derfor farlig å håndtere. Det er også et veldig giftig og økotoksisk produkt på grunn av kvikksølv det inneholder i form av kvikksølv (II) , som også er veldig giftig.
Det presenteres som et gråhvit pulver som er uoppløselig i vann .
Dets anion har én isomer : kvikksølv (II) cyanat som, selv om de har identisk kjemisk formel, har en annen atomarrangement og egenskaper.
Den krystallstrukturen til denne forbindelsen ble ikke fastslått til 2007. Kvikksølv fulminat krystalliserer seg i Cmce-romgruppen med a = 0,53549 (2), b = 1,04585 (5), c = 0,75579 (4) nanometer . Avstandene og vinklene i ON≡C-Hg-C2NO molekylene er Hg-C 202,9 (6) pm , C1N 114,3 (8) pm, NO 124,8 (6) pm og C-Hg-C 180,0 (1 ) °, Hg-C3N 169,1 (5) ° og C3NO 179,7 (6) °.
Den ble oppdaget av Berthollet i 1788 . En synteseprosess ble utviklet av Edward Charles Howard i 1800 ; den består i å ta opp i etanol (C 2 H 5 OH), en oppløsning av kvikksølv-nitrat [2 (NO 3 ) - , Hg 2+ ] selv oppnådd ved innvirkning av salpetersyre på kvikksølv .
Først testet og brukt som en eksplosiv komponent , ble den raskt brukt som en primær eksplosiv for ammunisjon, i kobber- eller messingkapsler kjent som "primere", på slutten av 1830 - tallet . Han erstattet dermed raskt flint som et middel til å tenne på svart pulver som ble brukt i skytevåpenpatroner.
70 år senere, på slutten av XIX th århundre, og i de fleste tilfeller XX th århundre, kvikksølv fulminate erstattet kaliumklorat i primere ammunisjon for rifle, pistol og granater . Det har en viktig fordel i forhold til kaliumklorat : det er ikke etsende , men har en tendens til å svekkes eller bli ustabilt over tid.
Inntil andre verdenskrig , nesten alle primere for rifle, rifle og revolver patroner og annen perkusjon ammunisjon (inkludert skjell ) var basert på kvikksølv fulminate.
På grunn av faren og toksisiteten på grunn av kvikksølvioner erstattes den gradvis av forbindelser som også er giftige, men mindre sterkt og lettere å produsere i krigstid:
Syntesen gjøres ved å tilsette salpetersyre i kvikksølv :
Hg + 4 HNO 3 → Hg (NO 3 ) 2 + 2 NO 2 + 2 H 2 OEtter fullstendig oppløsning av metallet blandes den oppnådde kvikksølvnitratløsningen med etanol :
Hg (NO 3 ) 2 + CH 3 -CH 2 -OH → - ON + ≡C-Hg-C = N + -O - + 3 H 2 O + O 2Kvikksølvnitrat / etanoloppløsningen reagerer etter noen øyeblikk og koker, noe som beviser at reaksjonen er eksoterm. Fulminaten legger seg til bunnen av reaksjonsbeholderen.
Som alle kvikksølvforbindelser er kvikksølvfultminat giftig ved innånding og svelging.
Etter hudkontakt kan kvikksølv fulminat også indusere:
Etter antennelse eller eksplosjon frigjør den kvikksølvdamp, også giftig, som lett krysser lungebarrieren ved innånding.