Natriumnitrat | |||
Identifikasjon | |||
---|---|---|---|
IUPAC-navn | Natriumnitrat | ||
Synonymer |
Niter av brus, chilensk salpeter, nitratin, kubisk niter, |
||
N o CAS | |||
N o ECHA | 100.028.686 | ||
N o EC | 231-554-3 | ||
N o E | E251 | ||
Utseende | hvitt hygroskopisk pulver eller fargeløse krystaller |
||
Kjemiske egenskaper | |||
Formel | NaNO 3 | ||
Molarmasse | 84,9947 ± 0,0011 g / mol N 16,48%, Na 27,05%, O 56,47%, |
||
Fysiske egenskaper | |||
T ° fusjon | 308 ° C | ||
T ° kokende | ingen, nedbrytes ved 380 ° C i dioksygen, natriumnitritt, lystgass, natriumperoksyd | ||
Løselighet | i vann ved 25 ° C : 921 g · L -1 [ref.: ] . 8 g · L -1 alkohol 19 g · L -1 varm alkohol 0,29 g · L -1 absolutt alkohol 3,3 g · L -1 absolutt metanol |
||
Volumisk masse | 2,3 g · cm -3 [ref.: ] | ||
Termokjemi | |||
S 0 solid | 117 J / mol.K | ||
Δ f H 0 fast | -468 kJ / mol | ||
C s | 93.05 J / mol.K | ||
Forholdsregler | |||
WHMIS | |||
C, D2B, C : Oksiderende materiale D2B : Giftig materiale som forårsaker andre toksiske effekter Opplysning om 1,0% i henhold til listen over ingredienser |
|||
NFPA 704 | |||
0 1 0 | |||
Direktiv 67/548 / EØF | |||
Xn O Symboler : Xn : Farlig O : Oksiderende R-setninger : R8 : Kontakt med brennbart materiale kan forårsake brann . R22 : Farlig ved svelging. S-setninger : S22 : Unngå innånding av støv. S41 : Ikke innånd røyk ved brann og / eller eksplosjon. R-setninger : 8, 22, S-setninger : 22, 41, |
|||
Transportere | |||
50 : oksiderende materiale (fremmer brannen) UN : 1498 : natriumnitrat Klasse: 5.1 Label: 5.1 : Oksiderende stoffer Emballasje: Emballasje gruppe III : substanser med liten fare. |
|||
Økotoksikologi | |||
DL 50 | rotter 1955 g nitratanion / kg | ||
Enheter av SI og STP med mindre annet er oppgitt. | |||
Den nitrat av natrium er et kjemisk stoff ioneforbindelse farveløst og vannfritt , inneholdende anionet nitrat og kationet natrium , karakterisert ved formel NaNO 3. Det tilsvarer det naturlige rombohedrale og trigonale gittermineralet , nitronatritt .
Dette er den viktigste komponenten i Chile salpeter , som var den XIX th -tallet og tidlig XX th -tallet et råmateriale avgjørende for den kjemiske industri Europeisk, enten for syntesen av salpetersyre og tekniske derivater, for eksempel nitratgjødsel eller basiske forbindelser ifølge den armer og sprengstoffindustrien . Dens avgjørende rolle for den europeiske bevæpningsindustrien gjør det mulig å forklare spesielt innsatsen til salpeterkrigen , særlig kontrollen av denne mineralressursen i de nærliggende regionene i Atacama-ørkenen i Sør-Amerika .
Det skal imidlertid ikke forveksles med nitrogen fra mineraloger eller salpeteren til de gamle kjemikerne som tilsvarer kaliumnitrat , brukt til å lage svart pulver eller krutt .
Dette er vanligvis en fargeløs til hvitt pulver av tetthet 2,257, som smelter ved 308 ° C . Væsken som ble oppnådd etter og spaltes ved 380 ° C .
Natriumnitrat er veldig løselig i flytende ammoniakk og hydrazin . Det er også løselig i vann , opptil 912 g · L -1 ved 25 ° C [ref.: ] .
Løselighet til 100 g av renset vann øker med temperaturen, går det fra 73 g til 0 ° C , til 180 g ved 100 ° C . Det er også lett løselig i 95% alkohol og glyserol.
Det er veldig lett løselig i pyridin og uoppløselig i aceton .
Under nummer E251 brukes natriumnitrat som et tilsetningsstoff ( konserveringsmiddel ) i visse kjøttprodukter (fjærfe eller kjøttpålegg). Det skal ikke forveksles med natriumnitritt , også brukt til konservering av kjøtt , som bærer nummeret E250 .
Som med natriumnitritt er forbruk av natriumnitrat forbundet med økt risiko for kolorektal kreft .
Natriumnitrat brukes blant annet til å resirkulere gull fra elektroniske komponenter eller smykkestøv. Den kan brukes som en pulverisert erstatning for salpetersyre for å forberede vannregia .
Aqua regia (etymologi: kongelig vann ) er en blanding av konsentrert salpetersyre og saltsyre som brukes til å oppløse gull . Prinsippet er at saltsyre letter oppløsningen av gull ved å kompleksbinde den fraksjonen som allerede er oksidert av salpetersyre med kloridioner. Siden natriumnitrat er et salt av salpetersyre og natrium og natriumionet ikke påvirker reaksjonen, kan natriumnitrat erstattes med salpetersyre. Denne erstatningen brukes ganske enkelt fordi natriumnitrat er lettere for hobbyisten å skaffe og håndtere.
Følgende kjemiske reaksjoner ved gullgraving ved bruk av natriumnitrat inkluderer nøytralisering av syren (ofte ved bruk av urea ) og deretter utfelling av gullet som en oppslemming (ofte med natriummetabisulfitt , Na 2 S 2 O 5). Slammet blir deretter smeltet for å agglomerere det metalliske gullet.
Viktige avsetninger som inneholder opptil 25% natriumnitrat ble utnyttet i Chile , i Atacama-ørkenen fra 1820 til første verdenskrig . Denne avsetningen var den viktigste kilden til nitrogengjødsel frem til utviklingen av Haber-prosessen av Fritz Haber og Carl Bosch for syntese av ammoniakk fra atmosfærisk nitrogen .
Oppgangen av gasskjemi, spesielt syntesen av ammoniakk, gjorde at dette råmaterialet delvis var foreldet fra midten av mellomkrigstiden .