Svoveldioksid

Svoveldioksid
Struktur av svoveldioksid.
Identifikasjon
IUPAC-navn	svoveldioksid
Synonymer	svovel , svoveldioksyd, svovel oksid
N o CAS	7446-09-5
N o ECHA	100.028.359
N o EC	231-195-2
N o RTECS	WS4550000
PubChem	1119
ChEBI	18422
N o E	E220
FEMA	3039
SMIL	O = S = O PubChem , 3D-visning
InChI	InChI: 3D-visning InChI = 1 / O2S / c1-3-2 InChIKey: RAHZWNYVWXNFOC-UHFFFAOYAT Std. InChI: 3D-visning InChI = 1S / O2S / c1-3-2 Std. InChIKey: RAHZWNYVWXNFOC-UHFFFAOYSA-N
Utseende	fargeløs gass eller komprimert flytende gass, med en skarp lukt
Kjemiske egenskaper
Brute formel	O 2 SS O 2
Molarmasse	64,064 ± 0,006  g / mol O 49,95%, S 50,05%,
Dipolar øyeblikk	1.63305  D
Molekylær diameter	0,382  nm
Fysiske egenskaper
T ° fusjon	−75,5  ° C
T ° kokende	−10  ° C
Løselighet	i vann ved 25  ° C  : 85  ml · l -1
Løselighetsparameter δ	12,3  J 1/2 · cm -3/2 ( 25  ° C )
Volumisk masse	1,354  g · cm -3 til -30  ° C 1,434  g · cm -3 til 0  ° C 1,25  g · ml -1 ved 25  ° C 2,26 ved 21  ° C med hensyn til luft ligning: ρ=2.106/0,25842(1+(1-T/430,75)0,2895){\ displaystyle \ rho = 2.106 / 0.25842 ^ {(1+ (1-T / 430.75) ^ {0.2895})}} Væskens tetthet i kmol · m -3 og temperatur i Kelvin, fra 197,67 til 430,75 K. Beregnede verdier: 1,36643 g · cm -3 ved 25 ° C. T (K) T (° C) ρ (kmolm -3 ) ρ (gcm -3 ) 197,67 −75,48 25,298 1.62072 213,21 −59,94 24,73738 1.5848 220,98 −52,17 24.45137 1.56648 228,75 −44.4 24.16118 1.54789 236,52 −36.63 23,86653 1,52901 244,29 −28,86 23.56714 1.50983 252.06 −21.09 23.26267 1.49032 259,82 −13.33 22.95277 1.47047 267,59 −5,56 22.63702 1.45024 275,36 2.21 22.31497 1.42961 283,13 9.98 21.9861 1.40854 290,9 17.75 21.64982 1.387 298,67 25.52 21.30545 1.36493 306,44 33,29 20.9522 1.3423 314,21 41.06 20.58916 1.31904 T (K) T (° C) ρ (kmolm -3 ) ρ (gcm -3 ) 321,98 48,83 20.21524 1.29509 329,75 56.6 19.82916 1.27036 337,52 64,37 19.42937 1.24474 345,29 72,14 19.01396 1.21813 353.06 79,91 18.58057 1.19036 360,83 87,68 18.12619 1.16125 368,6 95.45 17.64688 1.13055 376,36 103,21 17.13739 1.09791 384,13 110,98 16.59034 1.06286 391,9 118,75 15.99495 1.02472 399,67 126,52 15.33426 0,98239 407,44 134,29 14.57891 0,934 415,21 142.06 13.66939 0,87573 422,98 149,83 12.44258 0,79713 430,75 157,6 8.150 0,52213
Selvantennelsestemperatur	ikke brennbar
Flammepunkt	ikke brennbar
Eksplosjonsgrenser i luft	ikke-eksplosiv
Mettende damptrykk	−10  ° C  : 1.013  bar 20  ° C  : 3.3  bar 40  ° C  : 4.4  bar ligning: Pvs=exs(47,365+-4084.5T+(-3.6469)×likke(T)+(1.7990E-17)×T6){\ displaystyle P_ {vs} = exp (47.365 + {\ frac {-4084.5} {T}} + (- 3.6469) \ times ln (T) + (1.7990E-17) \ times T ^ {6})} Trykk i pascal og temperatur i Kelvins, fra 197,67 til 430,75 K. Beregnede verdier: 400,148,62 Pa ved 25 ° C. T (K) T (° C) P (Pa) 197,67 −75,48 1674.3 213,21 −59,94 5 731,51 220,98 −52,17 9.869,04 228,75 −44.4 16.308,09 236,52 −36.63 25 970,84 244,29 −28,86 40,005,5 252.06 −21.09 59.800,09 259,82 −13.33 86.988,29 267,59 −5,56 123,447,18 275,36 2.21 171,286,95 283,13 9.98 232 833,47 290,9 17.75 310.604,88 298,67 25.52 407,283,9 306,44 33,29 525,687,53 314,21 41.06 668 736,02 T (K) T (° C) P (Pa) 321,98 48,83 839 422,91 329,75 56.6 1 040 787,81 337,52 64,37 1 275 893,43 345,29 72,14 1.547.808,19 353.06 79,91 1 859 595,31 360,83 87,68 2.214.309,48 368,6 95.45 2,615,001,51 376,36 103,21 3.064.731,62 384,13 110,98 3.566.591,67 391,9 118,75 4.123.736,59 399,67 126,52 4,739,425.44 407,44 134,29 5,417,072,27 415,21 142.06 6.160.307,3 422,98 149,83 6 973 048,97 430,75 157,6 7 859 600
Kritisk punkt	78,9  bar , 157,45  ° C
Lydens hastighet	213  m · s -1 ( 0  ° C , 1  atm )
Termokjemi
S 0 gass, 1 bar	248,21 J / mol K
Δ f H 0 gass	-296,84  kJ · mol -1
Δ vap H °	24,94  kJ · mol -1 ( 1  atm , -10,05  ° C ); 22,92  kJ · mol -1 ( 1  atm , 25  ° C )
C s	ligning: VSP=(8.5743E4)+(5.7443)×T{\ displaystyle C_ {P} = (8.5743E4) + (5.7443) \ ganger T} Væskens termiske kapasitet i J · kmol -1 · K -1 og temperatur i Kelvin, fra 197,67 til 350 K. Beregnede verdier: 87,456 J · mol -1 · K -1 ved 25 ° C. T (K) T (° C) C s (Jkmol×K){\ displaystyle ({\ tfrac {J} {kmol \ times K}})} C s (Jkg×K){\ displaystyle ({\ tfrac {J} {kg \ times K}})} 197,67 −75,48 86 880 1.356 207 −66.15 86 932 1.357 212 −61.15 86.961 1.357 217 −56.15 86 990 1.358 223 −50.15 87.024 1.358 228 −45.15 87.053 1.359 233 −40.15 87 081 1.359 238 −35.15 87 110 1360 243 −30.15 87,139 1360 248 −25.15 87 168 1.361 253 −20.15 87,196 1.361 258 −15.15 87 225 1.362 263 −10.15 87 254 1.362 268 −5.15 87 282 1.362 273 −0.15 87 311 1.363 T (K) T (° C) C s (Jkmol×K){\ displaystyle ({\ tfrac {J} {kmol \ times K}})} C s (Jkg×K){\ displaystyle ({\ tfrac {J} {kg \ times K}})} 278 4,85 87,340 1.363 283 9,85 87 369 1.364 289 15.85 87,403 1.364 294 20.85 87 432 1.365 299 25,85 87.461 1.365 304 30.85 87,489 1.366 309 35,85 87,518 1.366 314 40,85 87 547 1.367 319 45,85 87,575 1.367 324 50,85 87 604 1.367 329 55,85 87 633 1.368 334 60,85 87 662 1.368 339 65,85 87 690 1.369 344 70,85 87 719 1.369 350 76,85 87.750 1370
Elektroniske egenskaper
1 re ioniseringsenergi	12,349  ± 0,001  eV (gass)
Optiske egenskaper
Brytningsindeks	ikkeD25{\ displaystyle {\ textit {n}} _ {D} ^ {25}} 1.357
Forholdsregler
SGH
Fare H314, H331, H314  : Gir alvorlige etseskader på huden og øyeskader H331  : Giftig ved innånding
WHMIS
A, D1A, E, A  : Komprimert gass absolutt damptrykk ved 50  ° C = 900  kPa D1A  : Meget giftig materiale med alvorlige øyeblikkelige effekter Transport av farlig gods: klasse 2.3 E  : Etsende materiale Transport av farlig gods: klasse 8 Avsløring ved 1,0% i henhold til ingrediensbeskrivelsen liste
NFPA 704
0 3 0
Transportere
268    1079    Kemler-kode: 268  : giftig og etsende gass FN-nummer  : 1079  : SVOVELDIOKSID Klasse: 2.3 Etiketter: 2.3  : Giftige gasser (tilsvarer grupper betegnet med store T, dvs. T, TF, TC, TO, TFC og TOC). 8  : Etsende stoffer
IARC- klassifisering
Gruppe 3: ikke klassifiserbar med hensyn til kreftfremkallende virkning på mennesker
Innånding	Svært giftig, død, produserer svovelsyre i lungene.
Hud	Farlig, etsende, syredannelse ved kontakt med våte overflater.
Øyne	Farlig, etsende, syredannelse ved kontakt med våte overflater.
Svelging	Relativt lav toksisitet, ukjente langtidseffekter.
Økotoksikologi
CL 50	3000  ppm i 30  minutter (mus, innånding)
Luktterskel	lav: 0,33  spm høy: 5  spm
Enheter av SI og STP med mindre annet er oppgitt.

Den svoveldioksyd , tidligere også kjent som svoveldioksid , er en kjemisk forbindelse med formel SO 2. Det er en fargeløs, tett og giftig gass, hvis innånding er veldig irriterende. Det frigjøres i jordens atmosfære av vulkaner og ved mange industrielle prosesser , samt ved forbrenning av visse kull , oljer og ikke- avsvovlede naturgasser . Den oksydasjon av svoveldioksyd, vanligvis i nærvær av katalysatorer slik som nitrogendioksid NO 2, fører til svoveltrioksid SO 3og svovelsyre H 2 SO 4, derav dannelsen av surt regn . Det resulterer i betennelse i luftveiene.

Svoveldioksid brukes som desinfeksjonsmiddel , antiseptisk , antibakteriell , kjølemediumgass , blekemiddel, katalysatorgass for støperikjerner i Ashland-prosessen og som konserveringsmiddel for matvarer , spesielt for tørket frukt , i produksjonen av alkoholholdige drikker og ved fremstilling av vin .

Molekylstruktur

SO 2er en bøyd molekyl i hvilken den atom av svovel er i den oksydasjonstilstand +4. Fra et molekylær orbital teori er de fleste valenselektroner engasjert i en S = O- binding .

Lengden på S = O bindinger av SO 2er 143,1  um , lavere enn den for denne bindingen i svovelmonoksid SO ( 148,1  um ).

Analogt sett bindes O - O i ozon O 3( 127,8  pm ) er lengre enn i oksygen O 2( 120,7  pm ).

På samme måte er den gjennomsnittlige bindingsenergien høyere i SO 2( 548  kJ  mol −1 ) enn i SO ( 524  kJ mol −1 ), mens den er lavere i O 3( 297  kJ mol −1 ) enn i O 2( 490  kJ mol −1 ).

Disse betraktningene har ført til at kjemikere konkluderer med at S = O-bindingene av svoveldioksid har en bindingsrekkefølge som er minst lik 2, i motsetning til OO-bindingene til ozon, som er i orden 1,5.

Produksjon

Svoveldioksid kan fremstilles:

• ved forbrenning av elementært svovel:

S+ O 2→ SO 2,

• ved forbrenning av hydrogensulfid eller organiske svovelforbindelser  :

2 H 2 S (g)+ 3 O 2 (g)→ 2 H 2 O (g)+ 2 SO 2 (g),

• ved å steke sulfidmineraler som pyritt , sfaleritt eller kanel  :

4 FeS 2 (s)+ 11 O 2 (g)→ 2 Fe 2 O 3 (s)+ 8 SO 2 (g), 2 ZnS (er)+ 3 O 2 (g) → 2 ZnO (s)+ 2 SO 2 (g), HgS (s)+ O 2 (g)→ Hg (g)+ SO 2 (g),

• som et restprodukt fra sementproduksjon  : CaSiO 3og CaSO 4varmes opp med koks og sand ( silisiumdioksid ):

2 CaSO 4 (s)+ 2 SiO 2 (s)+ C (s)→ 2 CaSiO 3 (s)+ 2 SO 2 (g)+ CO 2 (g),

• av varm svovelsyre på kobberspon

Cu (s)+ 2 H 2 SO 4 (aq)→ CuSO 4 (aq)+ SO 2 (g)+ 2 H 2 O (l).

Svoveldioksid oppløst i vann er en bifunksjonell syre , og er delt inn i tre fraksjoner i henhold til følgende balanser:

H 2 O + SO 2     H + + HSO 3 -   2 H + + SO 3 2–⇌{\ displaystyle \ rightleftharpoons}  ⇌{\ displaystyle \ rightleftharpoons}.

Disse fraksjonene avhenger av termodynamiske konstanter og vinens pH .

En frigjøring av SO 2 er også erholdesved å blande natriummetabisulfitt Na 2 S 2 O 5med vinsyre i vann, et eksperiment som tilbys av visse innledende kjemiske eksperimenter.

Fysiske egenskaper

Mettende damptrykk:

Temperatur	-103,15  ° C	−98,15  ° C	−93,15  ° C	−88,15  ° C	−83,15  ° C	−78,15  ° C	−73,15  ° C	−68,15  ° C	−63,15  ° C
Press	0,1  kPa	0,2  kPa	0,3  kPa	0,5  kPa	0,8  kPa	1,3  kPa	2,0  kPa	3,0  kPa	4,4  kPa

Temperatur	-58,15  ° C	−53,15  ° C	−48,15  ° C	−43,15  ° C	−38,15  ° C	−33,15  ° C	−28,15  ° C	−23,15  ° C	−18,15  ° C
Press	6,3  kPa	9,0  kPa	12,6  kPa	17,3  kPa	23,3  kPa	31,1  kPa	40,9  kPa	53,2  kPa	68,3  kPa

Temperatur	−13,15  ° C	−8,15  ° C	-3,15  ° C	1,85  ° C	6,85  ° C	11,85  ° C	16,85  ° C	21,85  ° C	26,85  ° C
Press	86,7  kPa	109  kPa	136  kPa	168  kPa	205  kPa	249  kPa	300  kPa	359  kPa	426  kPa

I industrien

I industrien brukes svoveldioksid primært til produksjon av svovelsyre . Sistnevnte har utallige anvendelser og er det mest brukte kjemikaliet alene eller i kombinasjon med andre stoffer, slik som tionylklorid SOCl 2. Svoveldioksid oppnås ved forbrenning av svovel eller svovelkis , deretter omformet til svoveltrioksyd (SO 3) veldig rent ved oksidasjon med luft, katalysert av platina eller vanadiumpentoksid . SÅ 3 således oppnådd tillater direkte fremstilling av høykonsentrert svovelsyre ved enkel hydrering.

Svoveldioksid luftforurensning fra industrien kommer hovedsakelig fra forbruk av fossilt brensel. Faktisk er svovel naturlig inneholdt i disse drivstoffene, og forbrenningen deres genererer SO 2.. Det kan også komme fra metallindustrien , produksjonsprosesser av svovelsyre, konvertering av tremasse til papir, forbrenning av søppel og produksjon av elementært svovel.

Forbrenning av kull er den viktigste syntetiske kilden og står for rundt 50% av de globale årlige utslippene. Oljen representerer fortsatt 25 til 30%.

Industrielle utslipp av svoveldioksid kan reduseres ved å implementere avsvovlingsprosesser .

I miljøet

SO 2naturlig er produsert av vulkaner .

Svoveldioksid spiller en avkjølende rolle for planeten, siden den fungerer som en kjernekjerne for aerosoler hvis albedo er ganske høy, det vil si å reflektere solstrålene uten å absorbere dem, men denne effekten varer ikke bare noen få år, hvor den for CO 2 nådde århundret.

Den siste store utbruddet av Pinatubo frigjorde opptil 5.000  t SO 2i luften (17  Mt totalt, den største mengden noensinne målt med moderne instrumenter), som påvirket ozonlaget og endret været ved å avkjøle planeten betydelig og endre nedbør i minst to år. Det skal imidlertid bemerkes at i 1986 var menneskeskapte utslipp fra USA alene (17,1  Mt ) sammenlignbare med denne rekordstore Pinatubo-utslipp.

Tilhengere av geoingeniør betraktes som SO 2som et middel for å stoppe den globale oppvarmingen, for å "klimatisere" planeten. Denne metoden ble forlatt fordi den også kunne få dramatiske konsekvenser. Faktisk når svoveldioksid kombineres med vann og atmosfærisk oksygen som forårsaker surt regn , som forstyrrer eller til og med ødelegger skjøre økosystemer. Svoveldioksid , sammen med nitrogendioksid, er en av hovedårsakene til surt regn. I tillegg SO 2fører til forsuring av havene, noe som risikerer eksistensen av plankton, dyr med kalkholdige skjell og korallrev. Imidlertid produserer planktoner halvparten av det terrestriske oksygenet som trengs av mennesker og dyr.

Luftforurensende stoff

Svoveldioksid har vært en av de viktigste forurensningene i atmosfæren siden starten på den industrielle revolusjonen , på grunn av de store mengdene kull, deretter olje og gass som ble brent av mennesker, hovedsakelig på den nordlige halvkule . Det har betydelige effekter på folkehelsen .

I tillegg nedbryter konsentrasjonen av svoveldioksid i luften økosystemene: det er en kronisk forsurer av nedbør, og forsuring av jord og sedimenter fremmer utslipp av giftige metaller (tungmetaller, metalloider, radionuklider,  etc. ) samt deres biotilgjengelighet. .

Svoveldioksidutslipp er (sammen med nitrater ) forløpere for surt regn, men de bidrar også til dannelsen av atmosfæriske aerosoler som endrer klimaet betydelig. I stor grad takket være programmet Acid Rain Program  (in) fra Environmental Protection Agency , var USA blant de største utslippene som registrerte en 33% reduksjon fra 2002 til 1983. Denne forbedringen skyldtes hovedsakelig røykgassavsvovling, en teknologi som tillater svovel som skal utvinnes fra røykgassene fra kull og petroleumskraftverk, spesielt ved å reagere den med kalk for å danne kalsiumsulfitt:

CaO + SO 2→ CaSO 3

Aerob oksidasjon av CaSO 3gir CaSO 4, anhydrid .

Det meste av gips som selges i Europa kommer nå fra røykgassavsvovling.

I en industriell kjele med fluidisert seng kan svovel fjernes fra kullet på forbrenningstidspunktet ved å tilsette kalkstein som et materiale i sengen. Dette blir referert til som "fluidbed bed forbrenning".

Svovel kan også fjernes fra visse drivstoff (olje, gass) allerede før forbrenning, noe som forhindrer dannelsen av SO 2når drivstoffet blir brent og beskytter installasjonene mot de etsende effektene av svovel. Den Claus-prosessen benyttes i raffinerier for å produsere svovel som et biprodukt . Stretford-prosessen har også blitt brukt til å fjerne svovel fra drivstoff. Prosessene basert på en redoksreaksjon basert på jernoksider kan endelig brukes, for eksempel "Lo-Cat" -prosessen.

Den obligatoriske bruken av svovelfri drivstoff til visse bruksområder gjorde det mulig å redusere mengdene som ble sluppet ut i luften fra 1970-tallet, men unntak gitt til sjøtransport og visse næringer forklarer utslippene som fortsatt er høye. Også ved begynnelsen av XXI -  tallet forblir Kina og India, ved å brenne store mengder kull, store utslipp av svovelgasser. Visse drivstofftilsetningsstoffer (f.eks. Basert på kalsium og magnesiumkarboksylat) kan brukes i marine motorer for å redusere svoveldioksidutslipp i atmosfæren.

I 2006 var Kina verdens største svoveldioksidforurenser, hovedsakelig for å produsere forbruksvarer til bruk i andre land (”grå utslipp”). I 2005 ble kinesiske utslipp estimert til 23,1  Mt , nesten sammenlignbare med de i USA i 1980, og økte kraftig (vekst på over 27% på fem år fra 2000 til 2005). For å mindre lide av syrefallet fra Kina, bestemte Japan seg i 2007 for å hjelpe det med å utvikle rene energier .

I næringsmiddelindustrien

Det er mye brukt i mat og agribusiness og finnes hovedsakelig i:

• viner, hovedsakelig rosé og hvite, som har mindre tanniner enn rødviner og derfor gjennomgår sterkere oksidasjon. Svoveldioksid gjør det mulig å redusere dette;
• eddik;
• tørket frukt;
• kjøtt, gelé brukt i kjøttpålegg, øl og andre gjærede drikker;
• konfekt, syltetøy, kandiserte frukter, gelé, syltetøy, sirup  osv.

I vinifisering

I vin er svoveldioksid til stede i hydrert fri form: H 2 SO 3eller svovelsyre , som kombinerer 2/3 med bestanddeler av vin. Vi har altså SO 2totalt = SO 2gratis + SO 2 kombinert.

En del av den gratis delen fungerer som en beskytter av vinen mot ødeleggelsesmikroorganismer. Denne delen kalles SO 2aktiv eller SO 2molekylær. SO 2kan være i kombinert form med aldehyder (etanol), ketoner (alfa-ketoglutarsyre) og visse sukkerarter for å gi en stabil forbindelse. Kroppen dannet ved kombinasjon mellom svoveldioksid og ethanal er aldehyd-svovelsyre eller etanolsulfonsyre, som er en sterk syre , ifølge følgende reaksjon:

CH 3 CHO + NaH SO 3 → CH 3 CHOH-O-SO 2 Na

Avhengig av dose hemmer eller stopper svoveldioksid utviklingen av gjær og bakterier , som kan brukes til mutasjon av søte eller sirupsviner, eller bare for å sikre bevaring av vinen. Under vinfremstillingen gjør innføringen av svoveldioksid det mulig å velge gjær av arten Saccharomyces cerevisiae som er mer motstandsdyktig mot svoveldioksid enn gjær fra andre slekter som Pichia anomala  (en) (syn. Hansenula ). Det finnes forskjellige analysemetoder for å måle SO 2 i viner.

Helse og regulering

Svoveldioksid eller E220 vil forårsake helsefare i følgende tilfeller:

• under innånding;
• ved inntak;
• ved kontakt med hud og slimhinner.

Under inntaket er det mer sannsynlig at organene som har de høyeste sulfittoksydaseaktivitetene, avgifter det gjennom urinen. Persistensen av SO 2- derivaterkan vurderes av et overdreven inntak. For brukeren er sulfitter veldig kraftige nukleofiler som ikke gir akutt toksisitet, men kan forårsake sterke eller alvorlige allergier. Det ødelegger vitamin B 1 (eller tiamin ) rundt pH = 6, kan forårsake mageirritasjon, som skal unngås hos nyrepasienter. Dermed er ADI etablert av WHO 0,7  mg kg -1 kroppsvekt per dag.

I de fleste tilfeller vises symptomene noen minutter etter inntak av mat som inneholder sulfitter. Luftforurensning med SO 2ville også spille en rolle i utseendet til disse reaksjonene av intoleranse. I tillegg er personer med astma mye mer følsomme enn den gjennomsnittlige personen.

Europeiske forskrifter forplikter nå produsenter til å indikere "Inneholder sulfitter" hvis det er i en konsentrasjon på mer enn 100  mg l −1 . I Canada begrenser SAQ konsentrasjonen til 50  ppm svoveldioksid i fri tilstand og 300  ppm svoveldioksid i kombinert tilstand.

I den nåværende sammenhengen hvor respekt for miljøet og økologiske matvarer blir mer og mer anbefalt, har vinavlere og til og med forbrukere en tendens til å vende seg til økologiske viner med SO 2-innhold.er mindre, men for hvilke bruken av SO 2forblir autorisert. Merk at, i forhold til andre land i verden (Canada, Sveits eller USA), er SO 2- innlemmelsesregleneunder vinproduksjon er mye mer restriktive, enda strengere i Europa. Produsenter av naturlige viner har som mål å redusere tilsetning av svoveldioksid så mye som mulig.

Følgende tabell viser de bemerkelsesverdige forskjellene i SO 2 -konsentrasjoner totalt i disse forskjellige landene:

Tabell 1: sammenligning av totalt svoveldioksid i organiske viner i Canada, USA og Sveits

SO 2 i mg / l	NOP (USA) “  Laget med økologiske druer  ” SO 2 Total	Bio Canada	Sveitsisk knopp	Demeter SO 2 totalt (5 år)
Tørr rød (sukker < 5  g l −1 )	100	100	120	70
hvit / tørr rosé (sukker < 5  g l −1 )	100	100	120	90
hvit / tørr rosé (sukker < 5  g l −1 )	100	150	170	70
Hvit / rosé (sukker> 5  g l −1 )	100	150	170	130
Likørvin (sukker> 5  g l −1 )	100	250	170	80

Store hendelser i Frankrike

De 22. juni 2011i 7  timer  45 , et teknisk problem ved stenging av en ventil ved raffineriet Feyzin (som tilhører gruppen Total ) la ut en stor svoveldioksidsky skyvet av en sørlig vind over Lyon . Flere personer ble innlagt på sykehus og virksomheter evakuert.

Den prefekturet , som forsøkte å berolige befolkningen, anbefales "å lufte boliger og kontorer" , og dermed gi instruksjoner motsatt de av brannmenn som rådet folk til å "bo hjemme og lukke vinduene" .

Merknader og referanser

1. SULFUR DIOXIDE , sikkerhetsark (er) til det internasjonale programmet for kjemisk sikkerhet , konsultert 9. mai 2009.
2. (i) David R. Lide, håndbok for kjemi og fysikk , Boca Raton, CRC,16. juni 2008, 89 th  ed. , 2736  s. ( ISBN  978-1-4200-6679-1 ) , s.  9-50.
3. (en) Yitzhak Marcus, The Properties of Solvents , vol.  4, England, John Wiley & Sons,1999, 239  s. ( ISBN  0-471-98369-1 ).
4. beregnede molekylmasse fra "  atomvekter av elementene 2007  " på www.chem.qmul.ac.uk .
5. (no) Robert H. Perry og Donald W. Green , Perrys Chemical Engineers 'Handbook , USA, McGraw-Hill,1997, 7 th  ed. , 2400  s. ( ISBN  0-07-049841-5 ) , s.  2-50.
6. (in) "  Properties of Various Gases  " på flexwareinc.com (åpnet 12. april 2010 ) .
7. (in) W. M Haynes, Handbook of Chemistry and Physics , CRC, 2010-2011 91 th  ed. , 2610  s. ( ISBN  9781439820773 ) , s.  14-40.
8. (i) Irvin Glassman og Richard A. Yetter, forbrenning , Amsterdam / Boston, Elsevier,2008, 4 th  ed. , 773  s. ( ISBN  978-0-12-088573-2 ) , s.  6.
9. (in) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics , CRC Press,2009, 90 th  ed. , 2804  s. , Innbundet ( ISBN  978-1-4200-9084-0 ).
10. (i) David R. Lide, håndbok for kjemi og fysikk , Boca Raton, CRC,2008, 89 th  ed. , 2736  s. ( ISBN  978-1-4200-6679-1 ) , s.  10-205.
11. “Svoveldioksid , ” på ESIS (åpnet 13. februar 2009).
12. IARC arbeidsgruppe for evaluering av kreftfremkallende risikoer for mennesker , “  Global Carcinogenicity Assessments for Humans, Group 3  : Uklassifiserbar med hensyn til deres kreftfremkallende effekt for mennesker  ” , på monographs.iarc.fr , IARC,16. januar 2009(åpnet 22. august 2009 ) .
13. Indeksnummer 016-011-00-9 i tabell 3.1 i vedlegg VI til EF-forskrift nr .  1272/2008 [PDF] , 16. desember 2008.
14. "  Svoveldioksid  " i databasen over kjemikalier Reptox fra CSST (Quebec-organisasjonen med ansvar for arbeidsmiljø og helse), åpnet 23. april 2009.
15. (in) "  Sulphur dioxide  " på hazmap.nlm.nih.gov (åpnet 14. november 2009 ) .
16. (i) AF Holleman og E. Wiberg, "  Inorganic Chemistry  ", Academic Press , San Diego, 2001 ( ISBN  0-12-352651-5 ) .
17. (i) Norman N. Greenwood og A. Earnshaw, "  Chemistry of Elements  ", Butterworth-Heinemann 2 e  ed. , s.  700 , Oxford, 1997 ( ISBN  0-08-037941-9 ) .
18. (in) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics , CRC Press,2009, 90 th  ed. , 2804  s. , Innbundet ( ISBN  978-1-4200-9084-0 ) , s.  6-105.
19. Stephen Selv et al. , The Atmospheric Impact of the 1991 Mount Pinatubo Eruption , Fire and Mud: Eruptions and Lahars of Mount Pinatubo, Philippines, 1997
20. Svoveldioksid , EPA
21. Hogan, C. Michael, “Abiotic factor” i Encyclopedia of Earth , 2010, Emily Monosson og C. Cleveland (red.), National Council for Science and the Environment, Washington DC.
22. (i) Michael R. Lindeburg , Mechanical Engineering referansemanualen for PE eksamen , Belmont, CA, Professional Publications, Inc.2006, 1296  s. ( ISBN  978-1-59126-049-3 ) , s.  27–3.
23. Vanlige spørsmål om fjerning og gjenvinning av svovel ved bruk av LO-CAT Hydrogen Sulfide Removal System . gtp-merichem.com
24. Analyse av prosessscreening av alternativ gassbehandling og svovelfjerning for forgassing [PDF] , desember 2002, rapport av SFA Pacific, Inc. utarbeidet for US Department of Energy (åpnet 31. oktober 2011).
25. Mai, Walter R., Marine Emissions Abatement , SFA International, Inc., s.  6 .
26. Kina har den verste tiden med surt regn , United Press International , 22. september 2006.
27. Michel Temman, "Ofre for avvisning, Tokyo hjelper Beijing med å bli grønn", Liberation , 16. april 2007, [ les online ] .
28. Canadian Center for Occupational Health and Safety .
29. Les online .
30. Les online .
31. Organiske regler for vinfremstilling i Frankrike og i utlandet [PDF] , på milleime-bio.com .
32. Les online .
33. Les online .
34. Les online , på 20minutes.fr .

Se også

Relaterte artikler

• Sulfitt
• Svovel
• Sur nedbør
• Kulloksysulfid

Eksterne linker

• Fransk institutt for miljø .
• UK Government Atmosphere, Climate & Environment Information Program .