En électrure ( electride engelsk) er en ionisk forbindelse i hvilken et elektron har en rolle anion . Løsninger av alkalimetaller i ammoniakk (vannfri) er salter av elektrider. I tilfellet med natrium , den blå oppløsning består av [Na (NH 3 ) 6 ] + og solvaterte elektroner :
Na + 6 NH 3 → [Na (NH 3 ) 6 ] + , e -Kationen [Na (NH 3 ) 6 ] + er et oktaedrisk koordinasjonskompleks .
Tilsetning av et komplekserende middel, slik som en kroneeter eller 2,2,2-kryptand til en løsning av [Na (NH 3 ) 6 ] + e - produserer [Na (krone-eter)] + e - eller [Na (2, 2,2-krypt)] + e - . Fordampning av disse løsningene gir et mørkeblått paramagnetisk salt med formelen [Na (2,2,2-krypt)] + e - .
Den første elektroen som involverer 18-krone-6 eter som ble syntetisert og observert ved røntgenkrystallografi , var [ Cs (18-C-6) 2 ] + • e - i 1983. Denne luftfølsomme forbindelsen og fuktigheten har en sandwichmolekylær struktur, der elektronet er fanget i i det vesentlige sfæriske hulrom. Avstanden mellom to elektroner er imidlertid for stor - 868 µm - til at dette materialet kan være en elektrisk leder .
De fleste elektroder nedbrytes over 240 K, selv om [Ca 24 Al 28 O 64 ] 4+ (e - ) 4 forblir stabil ved romtemperatur. I disse saltene blir elektronet avlokalisert mellom kationene . Disse elektrodene er generelt paramagnetiske og Mott-isolatorer .
Den forbindelsen Na 2 Han, syntetisert i 2016, er også en strøm. Formelen kan skrives (Na + ) 2 He (2e - ), hvor (2e - ) er en elektronisk dublett (to sammenkoblede elektroner , med motsatte spinn).
Løsninger av electride salter er kraftige reduksjonsmidler , legitimerer deres bruk i Birch reduksjon . Fordampning av løsninger som inneholder natrium resulterer i et natriumspeil, og slike løsninger mister sakte fargen når elektronene reduserer ammoniakken:
[Na (NH 3 ) 6 ] + e - + NH 3 → NaNH 2 + 1/2 H 2 + 6 NH 3