En azeotropisk eller azeotrop blanding ( en privat, fra gresk kylling til kok og tropos ) er en flytende blanding som koker ved en fast temperatur mens den holder en fast sammensetning.
En azeotrop blanding er en blanding som for en bestemt sammensetning har en dampfase med samme sammensetning som den flytende fasen som den er i likevekt.
Når det blir destillert en blanding av to væsker ved et gitt trykk, er ikke kokepunktet alltid mellom de to bestanddelene: det kan ha et kokepunkt som er høyere enn kokepunktet til de rene bestanddelene ( negativ azeotropisme ) eller et kokepunkt lavere enn kokepunktet til de rene bestanddelene ( positiv azeotropisme ). I begge tilfeller gjør fraksjonell destillasjon det ikke mulig å skille de to væskene, men bare en av dem og den azeotrope blandingen som tilsvarer det maksimale eller minimale kokepunktet.
Det kan være et azeotroppunkt i et binært diagram bare for ikke- ideelle løsninger ( Raoults lov er formelt ikke i stand til å representere en azeotrop) av helt blandbare væsker . I disse virkelige løsningene er interaksjonen mellom to bestanddeler A og B av forskjellig art fra interaksjonene av type A - A eller av type B - B. For eksempel, ved atmosfæretrykk, viser en blanding av 96 % etanol og 4% vann en azeotrop som koker ved 78,1 ° C , en temperatur lavere enn for rent vann ( 100 ° C ) og ren etanol ( 78,4 ° C ). I praksis er en koketemperaturforskjell på 0,3 ° C vanskelig å utnytte.
I organisk kjemi og industriell kjemi brukes de azeotropiske egenskapene til visse løsningsmidler sammen med vann for å være i stand til å ekstrahere det fra reaksjonsmediet (toluen / vann, benzen / vann-azeotrop, spesielt brukt for å oppnå absolutt etanol).
Vi kan sitere noen egenskaper til azeotroppunktet: