En broligand er en ligand som kobles til to eller flere atomer, vanligvis metallioner, hvilken ligand kan være atomisk eller polyatomisk. Så å si alle organiske komplekser er brodannende ligander, så dette begrepet er reservert for små ligander som pseudohalider eller ligander som er spesielt designet for å binde til to metallatomer.
I nomenklaturen for komplekser, når et enkelt atom bygger bro over to metallatomer, er navnet på liganden foran den greske bokstaven μ (mu), med et overskriftstall som beskriver antall metallatomer som er koblet til liganden. Når det gjelder broer med to atomer, blir notasjonen μ 2 ofte enklere notert μ.
Nesten alle ligander er broende bortsett fra aminer og ammoniakk . Spesielt vanlige uorganiske broligander er:
Cyanider danner vanligvis broer av M-NC-M 'obligasjoner, i motsetning til de andre elementene i denne listen.
Mange organiske ligander danner sterke broer med metallsentre. Mange av disse vanlige ligandene inkluderer de organiske derivatene av de ovennevnte uorganiske ligander (R = alkyl, aryl):
Polyfunksjonelle ligander kan feste seg til metaller på forskjellige måter, og derfor også bro til dem på forskjellige måter, inkludert å dele ett atom eller flere atomer. Eksempler på slike polyatomiske ligander er CO 3 2- oksoanioner og deres tilsvarende karboksylater , PO 4 3− eller til og med polyoksometallater . Flere organofosforligander har dette paret broformede metallsentre, et av de mest kjente eksemplene er Ph 2 PCH 2 PPh 2 .
Forbindelse | Formel | Beskrivelse |
---|---|---|
{(Fe (III) (OH 2 ) 4 ) 2 (μ-OH) 2 } 4+ | I dette eksemplet virker hydroksidet som en μ 2 broligand . | |
(η 6 -C 6 H 6 ) 2 Ru 2 Cl 2 (μ-Cl) 2- | I denne spesielle komplekset, to klorid ligander er terminal og to andre er μ 2 broer . Den "η" ved starten av formelen angir hapticity av benzen- ligander . | |
B 2 H 6 | Den klassiske boranforbindelsen, diboran, inneholder to μ 2 brodannende hydrider . | |
(Co (CO) 3 ) 3 (μ 3 - (C- t Bu)) | Denne forbindelse inneholder en carbyne ligand (C- t Bu) brodannelse μ 3 . |