Xenondifluorid | ||
Struktur av xenondifluorid | ||
Identifikasjon | ||
---|---|---|
N o CAS | ||
N o ECHA | 100.033.850 | |
N o EC | 237-251-2 | |
N o RTECS | ZE1294166 | |
SMIL |
[Xe] (F) F , |
|
InChI |
InChI: InChI = 1 / F2Xe / c1-3-2 |
|
Kjemiske egenskaper | ||
Brute formel | XeF 2 | |
Molarmasse | 169,29 ± 0,006 g / mol F 22,44%, Xe 77,55%, |
|
Fysiske egenskaper | ||
T ° fusjon | 114 ° C ( sublimering ) | |
T ° kokende | 114 ° C | |
Løselighet | Nedbrytning med vann | |
Volumisk masse | 4320 kg · m -3 til 15 ° C | |
Kritisk punkt | 93,2 bar , 357,85 ° C | |
Elektroniske egenskaper | ||
1 re ioniseringsenergi | 12,35 ± 0,01 eV (gass) | |
Forholdsregler | ||
SGH | ||
Fare H272, H301, H314, H330, P220, P260, P280, P284, P305, P310, P338, P351, H272 : Kan forsterke brannen; oksidasjonsmiddel H301 : Giftig ved svelging H314 : Gir alvorlig etseskader på huden og øyeskader H330 : Dødelig ved innånding P220 : Oppbevares / holdes borte fra klær / ... / brennbare materialer P260 : Unngå innånding av støv / røyk / gasser / tåke / damp / aerosoler. P280 : Bruk vernehansker / verneklær / øyevern / ansiktsbeskyttelse. P284 : Bruk åndedrettsvern. P305 : Ved øyne: P310 : Kontakt et GIFTINFORMASJONSSENTER eller lege. P338 : Fjern kontaktlinser hvis offeret bruker dem og lett kan fjernes. Fortsett å skylle. P351 : Skyll forsiktig med vann i flere minutter. |
||
Enheter av SI og STP med mindre annet er oppgitt. | ||
Den xenondifluorid er den kjemiske forbindelse av formel Xef 2først syntetisert i Munster av kjemiker Rudolf Hoppe . Det er i form av et fargeløst, krystallinsk fast stoff som sublimerer ved 114 ° C . Det er hentet fra xenon og fluor under påvirkning av varme, en lysbue eller ultrafiolett stråling :
Xe+ F 2+ h ν → XeF 2.Denne reaksjonen er veldig enkel og kan til og med utføres i dagslys på en overskyet dag ved å la xenon reagere med fluor .
XeF 2 nedbrytes likevel etterpå under påvirkning av lys og i kontakt med vann:
2 XeF 2+ 2 H 2 O → 2 Xe + 4 HF+ O 2Det er et effektivt fluoreringsmiddel som finner mange applikasjoner fordi det ikke introduserer urenheter: det frigjorte xenonet blir ganske enkelt evakuert i gassform. En av dem er involvert i produksjonen av mikroelektromekaniske systemer ved å bruke xenondifluorid til å etse silisium. Molekylet absorberes på arbeidsstykket og spaltes ved kontakt med silisium til xenon og fluor . sistnevnte angriper silisium ved å produsere silisiumtetrafluorid :
2 XeF 2 + Hvis → 2 Xe+ SiF 4Xenondifluorid tillater effektiv og grundig etsing uten å ty til dyre energiprosesser som ionebombardement for å oppnå det samme resultatet.
XeF 2- molekyleter et tradisjonelt eksempel på et hypervalent molekyl med en binding med tre sentre og fire elektroner : p- atomorbitalene til tre kollinære atomer organiserer seg i tre molekylære orbitaler i henhold til diagrammet:
Vi observerer:
Denne typen binding er på jobb for alle xenonfluorider .