Hafnium | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Krystallisert Hafnium Bar. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Posisjon i det periodiske systemet | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Symbol | Hf | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Etternavn | Hafnium | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Atomnummer | 72 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Gruppe | 4 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Periode | 6 th periode | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Blokkere | Blokker d | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elementfamilie | Overgangsmetall | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektronisk konfigurasjon | [ Xe ] 4 f 14 5d 2 6 s 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektroner etter energinivå | 2, 8, 18, 32, 10, 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elementets atomiske egenskaper | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Atommasse | 178,49 ± 0,02 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Atomic radius (calc) | 155 pm ( 208 pm ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kovalent radius | 175 ± 22.00 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Van der Waals-radius | 161 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Oksidasjonstilstand | 4 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektronegativitet ( Pauling ) | 1.3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Oksid | Amfoterisk | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ioniseringsenergier | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
1 re : 6.82507 eV | 2. nd : 15 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
3 rd : 23,3 eV | 4 e : 33,33 eV | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Mest stabile isotoper | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Enkle kroppsfysiske egenskaper | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Vanlig tilstand | fast | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Volumisk masse | 13.281 g · cm -3 ( 20 ° C ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Krystallsystem | Kompakt sekskantet | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Hardhet | 5.5 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Farge | Stålgrå | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Fusjonspunkt | 2233 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kokepunkt | 4 603 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Fusjonsenergi | 24,06 kJ · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Fordampningsenergi | 575 kJ · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Molar volum | 13,44 × 10-6 m 3 · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Damptrykk | 1,12 mPa ved 2500 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Lydens hastighet | 3010 m · s -1 til 20 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Massiv varme | 140 J · kg -1 · K -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektrisk Strømføringsevne | 3,12 x 10 6 S · m -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Termisk ledningsevne | 18,4 W · m -1 · K -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Diverse | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o CAS | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o ECHA | 100.028.333 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o EC | 231-166-4 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Forholdsregler | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
SGH | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Pulverisert tilstand :
Fare H250, H250 : antennes spontant ved kontakt med luft |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
WHMIS | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ukontrollert produktDette produktet kontrolleres ikke i henhold til WHMIS-klassifiseringskriteriene. Informasjon om 1,0% i henhold til listen over ingredienser |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Transportere | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
43 : spontant brennbart fast stoff (pyroforisk) UN : 2545 : Hafnium PULVER Klasse: 4,2 Label: 4.2 : Substanser egnet til selvtenning Emballasje: Emballasje gruppe I : meget farlige stoffer;
40 : brennbart fast stoff eller selv-reaktive eller selv-oppvarming av materiale UN : 2545 : Hafnium PULVER Klasse: 4,2 Etikett: 4,2 : Substanser med spontan antennelse Emballasje: Emballasje gruppe II / III : medium / medium stoffer svakt farlig .
40 : brennbart fast eller selvreaktivt eller selvoppvarmende materiale FN-nummer : 1326 : HAFNIUMPULVER FETTET med minst 25 prosent vann (et overskudd av vann må være tydelig): a) produsert mekanisk, en partikkelstørrelse på mindre enn 53 mikron; b) kjemisk fremstilt, med en partikkelstørrelse på mindre enn 840 mikrometer Klasse: 4,1 Produsent: 4.1 : Brennbare faste stoffer, selvreaktive stoffer og ufølsomme spreng faste stoffer Emballasje: Pakke gruppe II : moderat farlige stoffer; |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Enheter av SI & STP med mindre annet er oppgitt. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Den hafnium er den grunnstoff av ordenstall 72 Hf symbol.
Hafnium ligner kjemisk på zirkonium og finnes i alle zirkoniummalmer. Det enkle hafniumlegemet er et tetravalent overgangsmetall med et sølvgrått utseende. Den brukes i legeringer av wolfram for å lage filamenter og elektroder , og som en nøytronabsorber i stengene (eller krysset) for å kontrollere kjernefysisk reaktivitet . Den overflod av hafnium i jordskorpen er 5,8 ppm .
Det er et duktilt , skinnende og sølvfarget metall . Den motstår korrosjon og er kjemisk lik zirkonium . Egenskapene til hafnium påvirkes av tilstedeværelsen av zirkonium urenheter, og disse to elementene er blant de vanskeligste å skille. Den eneste merkbare forskjellen mellom dem er tettheten (zirkonium er halvparten så tett som hafnium). Når det gjelder zirkonium, hafnium er ekstrahert fra malmen som rent metall reduserende tetra- halogenid med magnesium , blir reaksjonen utført under en atmosfære av argon , fordi de to metallene kan bli kombinert med andre gass (den nitrogen , for eksempel).
Hafnium er motstandsdyktig mot korrosjon i luft og vann på grunn av dannelsen av en oksidfilm ( passivering ), selv om pulverisert hafnium forbrukes i luften. Det påvirkes ikke av alkalier eller syrer , bortsett fra flussyre .
I likhet med titan og zirkonium, de to andre stabile elementene i gruppe IVB i det periodiske systemet , har den to allotrope krystallformer : kompakt sekskantet ved romtemperatur (α-fase), og sentrert kubikk ved høy temperatur (β-fase); overgangstemperaturen er omkring 1750 ° C .
Som de fleste sjeldne metaller er hafnium en ikke-fornybar ressurs , nesten hele ressursen kommer fra rensing av zirkonium.
Fysiske egenskaper (i tillegg til de som er motsatt)
Mekaniske egenskaper
Hafnium har 36 kjente isotoper, med massetall som varierer mellom 133 og 188, samt 27 nukleare isomerer . Av disse isotoper er fem stabile , 176 Hf, 177 Hf, 178 Hf, 179 Hf og 180 Hf og med 174 Hf, en langvarig radioisotop (halveringstid på 2 × 10 15 år - mer enn 100 000 ganger alderen på universet ), representerer helheten av naturlig hafnium, i proporsjoner som varierer fra 0,16% ( 174 Hf) til 35% ( 180 Hf). Som alle grunner som er tyngre enn zirkonium, er hafnium teoretisk ustabilt, og alle dets isotoper som for øyeblikket er anerkjent som stabile antas å være svakt radioaktive, og forfaller ved α-utslipp til de tilsvarende ytterbium- isotopene . Hafnium er tildelt en standard atommasse på 178,49 (2) u .
Bruk av hafnium foregår hovedsakelig i kontrollsystemene nøytron i kjernefysiske reaktoren , for eksempel disse undersubene , takket være hans evne til å absorbere nøytroner . Dens termiske nøytronfangstverrsnitt vektet på alle stabile isotoper er 103 låver, noe som ikke er veldig høyt sammenlignet med de andre brukbare materialene (kadmium 2450 b, bor 759 b, gadolinium 49 000b, indium 194 b, erbium 160 b, dysprosium 930 b, europium 4100 b, etc.), men er nesten 600 ganger så høyt som zirkonium. Den fanger også opp i det epi-termiske domenet. Alle de naturlige isotopene fanger i varierende grad slik at effektiviteten bare varierer moderat under reaktorens drift. I tillegg har den veldig gode mekaniske egenskaper og utmerket korrosjonsbestandighet . Den høye tettheten muliggjør en gitt geometri tyngdekraften faller i hjertet. Den tyske eksperimentelle reaktoren FRM II bruker hafnium som kontrollstang.
Når det gjelder zirkonium som brukes i atomindustrien, er nøytronabsorberende hafnium en plagsom urenhet.
Andre bruksområder:
Den 178m2 Hf isomeren ville være i stand til å frigjøre sin eksitasjonsenergi under påvirkning av ytre stimulering med røntgenstråler , et fenomen kjent som " induserte gamma-utslipp ", den fysiske realitet som fortsatt til denne dag fremdeles gjenstand for debatt.
Tilstedeværelsen av et element i forbindelser som inneholdt zirkonium ble vurdert så tidlig som i 1825: på den datoen hevdet Johann August Friedrich Breithaupt at ostranitt inneholdt et ukjent element som han kalte ostran (symbol?).
I 1845 publiserte Lars Fredrik Svanberg en artikkel der han kunngjorde at han hadde isolert et nytt oksid assosiert med zirkonia i mineralet norditt . Han kaller norderde oksid ("nordlige land") og det nye elementet norium (symbol No eller Nr). Imidlertid klarer ikke hans samtid å reprodusere resultatene hans.
I 1869 hevdet Henry Clifton Sorby at jargonitt inneholdt et oksid som han kalte jargonia, sistnevnte inneholdt et nytt element som han kalte jargonium (symbol Jg).
Samme år kunngjorde Arthur Herbert Church at han hadde identifisert nigrium , et nytt element (symbol?), In zircon . Church uttaler at elementet han oppdaget er identisk med jargonium, men at han oppdaget det før Sorby, så tidlig som i 1866, men uten å navngi det. Oppdagelsen av elementet deles til slutt mellom Sorby og Church av American Journal of Mining , som beholder sjargongnavnet . Sorby kunngjør da at oppdagelsen av sjargonget er feilaktig og resultat av analysen av et spektrum av urent zirkon.
I 1901 kunngjorde Wilhelm Prandtl og Karl Andreas Hofman tilstedeværelsen av et ukjent oksid ( terra ellesenica ) i zirkoniumdioksydene ekstrahert fra senitten . Det ukjente elementet i dette oksidet heter temium (symbol?). I 1909 viser Otto Hauser og en kollega at kunngjøringen fra Prandtl og Hofman var ufullstendig.
I 1914 antok Vladimir Vernadskys assistent , Konstantin Avtonomovich Nenadkevich , å ha isolert et nytt element av atommasse 178 fra ortiten og plassert det mellom de allerede kjente elementene 71 og 73 . Han deler oppdagelsen sin med Vernadsky, den siste foreslår navnet asium (symbol?). Dette funnet er ikke bekreftet, og orthiten inneholder ikke element 72, inkludert som et sporelement.
Oppdagelsen av element 72 ble også kunngjort i 1907 av Georges Urbain , som publiserte resultatene i 1911. Han erklærte at han hadde identifisert det fra den fraksjonelle krystalliseringen av lutetium og kalt det celtium (symbol Ct) etter befolkningen Celtic . Oppdagelsen ble ikke allment anerkjent, ettersom publikasjonen fra 1911 var upresis og Urbain ikke var i stand til å bestemme en atommasse . Den celtium Prøven blir analysert ved røntgenspektroskopi iJuni 1914av Henry Moseley , som ikke klarer å bevise tilstedeværelsen av element 72. IMai 1922, Kunngjør Urbain den definitive oppdagelsen av element 72 på grunnlag av en ny røntgenspektroskopi utført av Alexandre Dauvillier av en blanding av lutetium og ytterbiumoksider . Denne kunngjøringen er således mer akseptert. Ikke desto mindre betrakter Urbain celtium som en sjelden jord når Niels Bohr mener at det siste elementet i denne gruppen er element 71, og at element 72 dermed vil være en homolog av zirkonium.
George de Hevesy og Dirk Coster , samarbeidspartnere av Bohr, søker derfor element 72 i mineraler som inneholder zirkonium og kunngjør funnet fra København ( Danmark ) iJanuar 1923. De kaller det opprinnelig danium (symbol?) Men navnet hafnium (etter toponymet Hafnia , latinsk navn for København ) er anerkjent i publiseringen av oppdagelsen.
Som reaksjon på denne kunngjøringen offentliggjorde Alexander Scott , tidlig i 1923, det faktum at han hadde isolert et ukjent oksid i 1918 fra en New Zealand svart sand som kunne tilsvare oksidet av element 72. Scott kommer opp med navnet oceanium og sender det ukjente oksidet til Hevesy og Coster for å avgjøre om element 72 er til stede. Resultatet er negativt for element 72 som for ethvert annet ukjent element. IFebruar 1923, Dauvillier og Urbain sier at Coster og Hevesys kunngjøring skal betraktes som oppdagelsen av celtium i mineraler som inneholder zirkonium og ikke som oppdagelsen av elementet 72. Derfor oppstår det en kontrovers om tilskrivningen av oppdagelsen av element 72 mellom de to gruppene . Coster og Hevesy viser at egenskapene til hafnium ligner veldig på zirkonium, og derfor er hypotesen Dauvillier og Urbain om et element 72 som tilhører sjeldne jordarter feilaktig. Sistnevnte anser derfor deretter element 72 som en homolog av zirkonium. Urbain innrømmer også at annonsen fra 1911 var feil. Urban og Dauvilliers krav om oppdagelse er således basert på spekteret innen røntgenstråler fra 1922, et spektrum som blir kritisert av Coster og Hevesy som mener det er ufullstendig. Platen som inneholder celtiumspektrumet var således blitt studert iJuli 1922av Manne Siegbahn , som fortalte Coster at han ikke hadde funnet noen av de to linjene som ble rapportert av Dauvillier som de av celtium . Likevel publiserer Dauvillier iDesember 1923fotografier av celtiumstrålene som han identifiserte, men opprinnelsen forblir usikker. Kjemikere er uenige om tilskrivningen av oppdagelsen: Friedrich Adolf Paneth støtter Hevesy og Coster, Bohuslav Brauner beskylder sistnevnte for å ha stjålet oppdagelsen fra Dauvillier og Urbain, og samfunnet av franske kjemikere støtter Urbain og Dauvillier (spesielt Chemical Society av Frankrike plasserte celtium i det periodiske systemet fram til 1940-tallet). Samtidig bestrider den danske gruppen også funnene som Urbain har gjort gjeldende for elementene 70 og 71 . Den internasjonale union for ren og anvendt kjemi (IUPAC) ikke plassere element 72 i det periodiske system av nøytralitet og foreslår deretter bruk av navnene celtium og hafnium likt. Til slutt blir oppdagelsen av element 72 gradvis tilskrevet den danske gruppen og navnet hafnium anerkjent.
Dette metallet er helt uoppløselig i vann, saltløsninger eller kroppskjemikalier.
Hafnium som metall har ingen kjent toksisitet. Ingen tegn og symptomer på kronisk eksponering for hafnium er rapportert hos mennesker.
Eksponering for hafnium kan forekomme ved innånding, svelging og kontakt med øyet eller huden.
Overeksponering for hafnium og dets forbindelser kan forårsake mild irritasjon i øynene eller huden og slimhinnene .
Hafnium i form av metallet er normalt ikke et problem, men alle hafniumforbindelser bør betraktes som giftige, selv om de første undersøkelsene ser ut til å antyde at faren er begrenset.
I tritidform, kombinert med tritium, og inhalert, kan det gjøre tritium farligere enn ved innånding med tritiert vann.
Metallstøv utgjør en risiko for brann og eksplosjon.
Effekter på dyr: Data om toksisiteten til hafniummetall eller dets støv er begrenset. Dyrestudier indikerer at hafniumforbindelser forårsaker skade på øyet, huden, leveren og irriterer slimhinnen i membranene. Den orale LD 50 for hafniumtetraklorid i rotter er 2,362 mg · kg -1 , og den intraperitoneale LD 50 hos mus for hafniumoksyklorid er 112 mg · kg -1 .
Ingen negative effekter på miljøet er rapportert.
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 1. 3 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | ||||||||||||||||
1 | H | Hei | |||||||||||||||||||||||||||||||
2 | Li | Være | B | VS | IKKE | O | F | Født | |||||||||||||||||||||||||
3 | Ikke relevant | Mg | Al | Ja | P | S | Cl | Ar | |||||||||||||||||||||||||
4 | K | Den | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Eller | Cu | Zn | Ga | Ge | Ess | Se | Br | Kr | |||||||||||||||
5 | Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | CD | I | Sn | Sb | Du | Jeg | Xe | |||||||||||||||
6 | Cs | Ba | De | Dette | Pr | Nd | Pm | Sm | Hadde | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lese | Hf | Din | W | Re | Bein | Ir | Pt | På | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | På | Rn | |
7 | Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Kunne | Er | Cm | Bk | Jf | Er | Fm | Md | Nei | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | |
8 | 119 | 120 | * | ||||||||||||||||||||||||||||||
* | 121 | 122 | 123 | 124 | 125 | 126 | 127 | 128 | 129 | 130 | 131 | 132 | 133 | 134 | 135 | 136 | 137 | 138 | 139 | 140 | 141 | 142 |
Alkali- metaller |
Alkalisk jord |
Lanthanides |
Overgangs metaller |
Dårlige metaller |
metall loids |
Ikke- metaller |
halogen gener |
Noble gasser |
Varer uklassifisert |
Actinides | |||||||||
Superaktinider |