Krom (III) oksid | |
![]() Krom ( III ) oksydprøve |
|
Identifikasjon | |
---|---|
Synonymer |
Kromoksyd, |
N o CAS | |
N o ECHA | 100.013.783 |
N o EC | 215-160-9 |
PubChem | |
Kjemiske egenskaper | |
Brute formel | Cr 2 O 3 |
Molarmasse | 151,9904 ± 0,0021 g / mol Cr 68,42%, O 31,58%, |
Fysiske egenskaper | |
T ° fusjon | 2435 ° C |
T ° kokende | 4000 ° C |
Løselighet | Uoppløselig |
Volumisk masse | 5220 kg · m -3 |
Optiske egenskaper | |
Brytningsindeks | 2.551 |
Enheter av SI og STP med mindre annet er oppgitt. | |
Den krom-oksyd ( III ) er en kjemisk forbindelse med formelen Cr 2 O 3. Det er en av de viktigste oksidene av krom . Det finnes naturlig i et sjeldent mineral, eskolaite . Det brukes som et pigment.
Det krystallinske gitteret av Cr 2 O 3er korund Al 2 O 3. Det er antiferromagnetic opp til 307 K . Syrer og baser angriper det ikke lett. Med smeltede alkalihydroksider dannes kromitter , dvs. salter som inneholder Cr 2 O 4 2– ion.(forskjellig fra mineralet også kalt kromitt ).
Krom ( III ) oksyd ble fremstilt av Pannetier i 1834; den ble da kalt " kromgrønn ". Hemmeligheten bak prosessen ble videreført til Binet rundt 1838, som produserte og markedsførte produktet som et grønt pigment. Dens tilberedning er laget av kromitt (Fe, Mg) Cr 2 O 4reduksjon av natriumdikromat Na 2 Cr 2 O 7oppvarmet med svovel :
Na 2 Cr 2 O 7+ S → Na 2 SO 4+ Cr 2 O 3.Krom ( III ) oksid er amfotert . Den er uoppløselig i vann, men oppløses i syre som produserer hydratiserte kromioner Cr (H 2 O) 6 3+. Den oppløses i konsentrerte basiske baser og gir Cr 2 O 4 2– ioner.. Det returnerer metallisk krom ved oppvarming i nærvær av aluminium eller finfordelt karbon :
Cr 2 O 3+ 2 Al → 2 Cr + Al 2 O 3.Det gir krom (III) klorid CrCl 3ved oppvarming i nærvær av klor Cl 2og karbon :
Cr 2 O 3+ 3 Cl 2+ 3 C → 2 CrCl 3+ 3 CO .Denne forbindelsen er et ofte brukt grønt pigment, takket være den høye stabiliteten. Den finnes i glass, blekk (den ble en gang brukt til å skrive ut sedler som amerikanske dollar ) og maling ( gouache ). Det brukes også ofte i slipe- og poleringspasta for rette barberhøvel, så vel som i poleringspasta til smykker. Det er forløperen til kromdioksid CrO 2 avhengig av reaksjonen:
Cr 2 O 3+ 3 CrO 3→ 5 CrO 2+ O 2.