Bromaceton | |
Formel og struktur | |
Identifikasjon | |
---|---|
IUPAC-navn | 1-bromaceton |
Synonymer |
bromaetone |
N o CAS | |
N o ECHA | 100,009,027 |
PubChem | |
SMIL |
BrCC (= O) C , |
InChI |
InChI: InChI = 1 / C3H5BrO / c1-3 (5) 2-4 / h2H2,1H3 |
Utseende | Fargeløs væske |
Kjemiske egenskaper | |
Brute formel |
H 5 Br O C = 3 |
Molarmasse | 100,943 ± 0,002 g / mol H 4,99%, Br 79,16%, O 15,85%, |
Fysiske egenskaper | |
T ° fusjon | −36,5 ° C |
T ° kokende | 137 ° C |
Volumisk masse | 1,634 g · cm -3 |
Flammepunkt | 51,1 ° C |
Mettende damptrykk | 1,1 kPa ( 20 ° C ) |
Forholdsregler | |
Direktiv 67/548 / EØF | |
T + IKKE Symboler : T + : Meget giftig N : Miljøfarlig |
|
Enheter av SI og STP med mindre annet er oppgitt. | |
Den bromacétone eller bromaceton er en kjemisk forbindelse (som en fargeløs væske, giftig og brennbar) med formel CH 3 COCH 2 Br. I fint kjemi , er det en forløper til andre organiske forbindelser . Det ble brukt som et kjemisk våpen og som et tåregassmiddel .
Bromoaceton ble syntetisert fra XIX - tallet.
Den ble brukt under første verdenskrig som en kampgass som ble kalt BA av britene og B-Stoff (hvitt kors) av tyskerne. På grunn av sin toksisitet er den " foreldet " som et opprørskontrollmiddel og brukes ikke lenger.
Bromacetone ser ut til å være naturlig tilstede i visse planter. Det har blitt funnet for mindre enn 1% i essensiell olje ekstrahert fra alger samlet nær Hawaii-øyene .
I atmosfæren, i solen, blir det fotokjemisk nedbrutt.
Bromacetone er kommersielt tilgjengelig, noen ganger stabilisert med magnesiumoksid .
Den fremstilles ved å reagere brom og aceton , med katalyse av en syre (men en base kan også brukes).
Brom utfører deretter en elektrofil substitusjon på α-karbonet . Hovedproblemet med denne metoden er overdreven bromering, noe som resulterer i di- og tribromerte produkter.
Bromacetone er et allsidig reagens som brukes i organisk syntese . Det er for eksempel forløperen til hydroksyaceton (kp. 35-47 ° / 12 mm , CAS-nr.: 116-09-6).