Nikkel (II) hydroksid | |
| |
Fast nikkel (II) hydroksid. | |
Identifikasjon | |
---|---|
IUPAC-navn | nikkel (II) hydroksid |
Synonymer |
nikkelhydroksid |
N o CAS | |
N o ECHA | 100.031.813 |
N o EC | 235-008-5 |
N o RTECS | QR648000 |
SMIL |
[Ni + 2]. [OH -]. [OH-] , |
InChI |
InChI: InChI = 1 / Ni.2H2O / h; 2 * 1H2 / q + 2 ;; / p-2 InChIKey: BFDHFSHZJLFAMC-NUQVWONBAJ Std. InChI: InChI = 1S / Ni.2H2O / h; 2 * 1H2 / q + 2 ;; / p-2 Std. InChIKey: BFDHFSHZJLFAMC-UHFFFAOYSA-L |
Utseende | solid grønn |
Kjemiske egenskaper | |
Brute formel | Ni (OH) 2 |
Molarmasse | 92,724 g / mol |
Fysiske egenskaper | |
T ° fusjon | 230 ° C |
Løselighet | Uoppløselig i vann Løselig i konsentrert brus Løselig i ammoniakk |
Termokjemi | |
S 0 solid | 79 J · K- 1 · mol -1 |
Δ f H 0 fast | -538 kJ · mol -1 |
Forholdsregler | |
Direktiv 67/548 / EØF | |
![]() Xn ![]() IKKE Symboler : Xn : Helseskadelig N : Miljøfarlig R-setninger : R40 : Kreftframkallende effekt mistenkt. Mulig risiko for irreversible effekter. R43 : Kan forårsake sensibilisering ved hudkontakt. R20 / 22 : Farlig ved innånding og svelging. R50 / 53 : Meget giftig for vannlevende organismer, kan forårsake uønskede langtidsvirkninger i vannmiljøet. S-setninger : S22 : Unngå innånding av støv. S36 : Bruk egnede verneklær. S60 : Dette materialet og dets beholder må kastes som farlig avfall. S61 : Unngå utslipp til miljøet. Se spesielle instruksjoner / sikkerhetsdatablad. R-setninger : 20/22, 40, 43, 50/53, S-setninger : 22, 36, 60, 61, |
|
Økotoksikologi | |
DL 50 | 1515 mg / kg hos rotter ved inntak |
Enheter av SI og STP med mindre annet er oppgitt. | |
Den nikkel (II) hydroksyd er et kompleks av nikkel i oksydasjonstilstand II, med formelen Ni (OH) 2 . Dens redoksegenskaper gjør det til en forbindelse som er mye brukt i industrien, spesielt i oppladbare nikkelbatterier.
Den hydroksyd av nikkel (II) er til stede i flere polymorfe .
Α-formen består av lag av Ni (OH) 2 mellom hvilke anioner eller vannmolekyler er plassert. Β-formen er en kompakt sekskantet struktur av Ni2 + og OH - ioner . I nærvær av vann utvikler α-formen seg til β-formen etter oppløsning og omkrystallisering . Flere strukturer av γ nikkelhydroksid er beskrevet, hvor avstanden mellom ark er større.
Malmen av Ni (OH) 2 , teofrastitt , finnes i form av en gjennomsiktig smaragdgrønn krystall. En variant av dette mineralholdige magnesiumet ble oppdaget på Hagdale, på øya Unst på Shetland .
Nikkel (II) hydroksid er uoppløselig i vann. Det er oppløselig i meget konsentrerte oppløsninger av natriumhydroksyd , hvor det danner forbindelsen med formel Na 2 [Ni (OH) 4 ], og i ammoniakk , hvor den danner den oppløselige forbindelse [Ni (NH 3 ) 6 ] 2 + .
Nikkel (II) hydroksyd kan oksideres til nikkel (III) oksyhydroksid Ni (O) OH av alkalihypokloritter.
I nikkelbatterier kombineres denne oksidasjonen med reduksjon av metall til metallhydrid (MH) i henhold til den globale ligningen:
Ni (OH) 2 + M → Ni (O) OH + MH.Den første syntese av nikkel (II) hydroksyd ble foreslått av Glemser og Einerhand, ved omsetning av nikkel (II) nitrat med natriumhydroksid og kalium peroxodisulfate .
Tilsetning av natriumhydroksyd til vandige nikkel (II) forbindelser resulterer i dannelse av nikkel (II) hydroksid.
Mange andre syntetiske ruter er blitt foreslått avhengig av den endelige påføring av forbindelsen. For å unngå å bytte fra den α allotropiske formen til β-formen, Jeevandam et al. har utviklet en sonokjemisk syntese som fører til lag av Ni (OH) 2 med aluminiumioner.
På grunn av disse oksidasjonsreduksjonsegenskapene blir nikkel (II) hydroksid mye brukt i elektrokjemi og nærmere bestemt i utformingen av batterier.
Den nikkel-kadmium og nikkel-metall-hydrid ved bruk av en anode av nikkel (II) hydroksyd. Nikkel (II) α-hydroksid er den allotrope formen som har størst teoretisk kapasitet og blir derfor vanligvis brukt i elektrokjemi. Imidlertid har tendensen til å transformere seg til β-variasjonen i alkalisk løsning, en tendens til å utvikle stabiliserte former for å forbedre industriell bruk.
Den midlere dødelige dose ved inntak av nikkel (II) hydroksyd er 1515 mg / kg hos rotter. Denne signifikante toksisiteten til hydroksydet sammenlignet med andre nikkel (II) -forbindelser skyldes kanskje dens uoppløselige karakter og konsentrasjon i celler. Disse helsemessige problemer har ført til en økning i forskningsprosjekter sikte på å forbedre energitettheten av elektroder som inneholder nikkel (II) hydroksyd, spesielt ved tilsetning av kobolt eller kalsium- hydroksyd .