Magnesium silicide | |||
![]() __ Mg 2+ __ Si 4− ![]() |
|||
Identifikasjon | |||
---|---|---|---|
N o CAS | |||
N o ECHA | 100 041 125 | ||
N o EC | 245-254-5 | ||
PubChem | 89858 | ||
SMIL |
[Mg] = [Si] = [Mg] , |
||
InChI |
InChI: InChI = 1S / 2Mg.Si InChIKey: YTHCQFKNFVSQBC-UHFFFAOYSA-N |
||
Utseende | fargeløst krystallinsk fast stoff | ||
Kjemiske egenskaper | |||
Brute formel |
Mg 2 Si [isomerer] |
||
Molarmasse | 76,6955 ± 0,0015 g / mol Mg 63,38%, Si 36,62%, |
||
Fysiske egenskaper | |||
T ° fusjon | 1.085 ° C | ||
Volumisk masse | 1,94 g · cm -3 | ||
Forholdsregler | |||
SGH | |||
![]() P280 : Bruk vernehansker / verneklær / øyevern / ansiktsbeskyttelse. P231 + P232 : Håndteres under inert gass. Beskytt mot fuktighet. P370 + P378 : I tilfelle brann: Bruk ... til utryddelse. P422 : Oppbevar innholdet under ... P402 + P404 : Oppbevares på et tørt sted. Oppbevares i lukket beholder. P501 : Kast innholdet / beholderen til ... |
|||
Transportere | |||
2624 : MAGNESIUM silisid Klasse: 4,3 Label: 4,3 : Stoffer som i kontakt med vann, avgir brennbare gasser Emballasje: Emballasje gruppe II : moderat farlige stoffer; ![]() |
|||
Enheter av SI og STP med mindre annet er oppgitt. | |||
Den magnesium-silisid , Mg 2 Si, er en uorganisk forbindelse som består av magnesium og silisium . I pulverform har magnesiumsilicid en mørkeblå eller litt lilla farge.
Magnesiumsilicid kan dannes fra den direkte reaksjonen av to elementer i proporsjon:
Magnesiumsilicid kan produseres ved oppvarming av silisiumdioksydet , SiO 2 , funnet i sand , med overskudd av magnesium . Prosessen danner først metallisk silisium og magnesiumoksid :
Hvis magnesium er til stede i overskudd, dannes magnesiumsilicid Mg 2 Si:
Disse reaksjonene er eksoterme .
Magnesiumsilicid brukes til å lage aluminiumslegeringer i 6000-serien, som inneholder opptil ca. 1,5% Mg 2 Si. En legering i denne gruppen kan herdes ved varmebehandling for å danne Guinier-soner. Preston og et veldig fint bunnfall, begge resulterer i en økning i legeringens styrke.
Det er også et reagens som brukes som et sterkt reduksjonsmiddel.
Vi kan vurdere at magnesiumsilicid består av Si 4− ioner . Derfor reagerer den med syrer og reagerer til og med voldsomt med vann. Så, når magnesium silisid behandles med saltsyre , silan SiH 4 og magnesium-klorid fremstilles:
Den svovelsyre kan også brukes i tillegg. Disse protonolysereaksjonene er typiske for gruppe 1 og 2 silisider .
Magnesiumsilicid krystalliserer i en antifluorittstruktur . I den ansiktssentrerte kubiske strukturen opptar silisiumatomer hjørnene og midten av ansiktene mens magnesiumatomer okkuperer de åtte tetraedriske stedene i enhetscellen. Koordineringstallet for silisium- og magnesiumatomer er henholdsvis åtte og fire.