Nikkel (II) sulfat | |
Vannfritt nikkel (II) sulfat (venstre), heksahydrat (midt) og heptahydrat (høyre). | |
Identifikasjon | |
---|---|
IUPAC-navn | nikkel (II) sulfat |
Synonymer |
nikkel sulfat |
N o CAS | |
N o ECHA | 100.029.186 |
N o EC | 232-104-9 |
N o RTECS | QR9600000 |
InChI |
InChI: InChI = 1 / Ni.H2O4S / c; 1-5 (2,3) 4 / t; (H2,1,2,3,4) / q + 2; / p-2 InChIKey: LGQLOGILCSXPEA- NUQVWONBAG Std. InChI: InChI = 1S / Ni.H2O4S / c; 1-5 (2,3) 4 / t; (H2,1,2,3,4) / q + 2; / p-2 Std. InChIKey: LGQLOGILCSXPEA-UHFFFAOYSA-L |
Utseende | gult faststoff (vannfritt), blått faststoff (heksahyrat), blågrønt fast stoff (heptahydrat) |
Kjemiske egenskaper | |
Brute formel | Ni S O 4 (vannfri) |
Molarmasse | 154,756 ± 0,007 g / mol Ni 37,93%, O 41,35%, S 20,72%, (vannfri) 262,85 g / mol (heksahydrat) 280,86 g / mol (heptahydrat) |
Enheter av SI og STP med mindre annet er oppgitt. | |
Den nikkel (II) sulfat er en uorganisk forbindelse med kjemisk formel Ni S O 4 i vannfri form. Det kan også være i hydrert form (heksahydrat og heptahydrat). Denne veldig vannløselige blå forbindelsen er en vanlig kilde til Ni2 + -ioner, spesielt for galvanisering .
I 2005 og 2006 var nikkelsulfat det sterkeste allergenet i lappetester .
Ikke mindre enn syv former av nikkel (II) sulfat er kjent. Disse saltene er forskjellige i hydratiseringsgrad og i krystallstruktur.
Tetragonal heksahydrat, det vanligste saltet, krystalliserer fra vandige oppløsninger ved 30,7 til 53,8 ° C. Under disse temperaturene krystalliserer et heptahydrat og under fremdeles en ortorhombisk heksahydratform. Den litt gule vannfrie formen , NiSO 4 , har en høy smeltetemperatur som sjelden forekommer i laboratoriet. Den produseres ved dehydrering fra en hydrert form ved over 330 ° C, og den spaltes ved høy temperatur til nikkeloksid.
Alle former for nikkelsulfat er paramagnetiske