Germanium tetrafluorid
| Germanium tetrafluorid | |||
| Struktur av germanium tetrafluorid | |||
| Identifikasjon | |||
|---|---|---|---|
| IUPAC-navn | tetrafluorogerman | ||
| Synonymer |
Germanium ( IV ) fluor |
||
| N o CAS | |||
| N o ECHA | 100.029.101 | ||
| N o EC | 232-011-3 | ||
| PubChem | 82215 | ||
| SMIL |
F [Ge] (F) (F) F , |
||
| InChI |
Std. InChI: InChI = 1S / F4Ge / c1-5 (2,3) 4 Std. InChIKey: PPMWWXLUCOODDK-UHFFFAOYSA-N |
||
| Kjemiske egenskaper | |||
| Brute formel | GeF 4 | ||
| Molarmasse | 148,63 ± 0,01 g / mol F 51,13%, Ge 48,85%, |
||
| Fysiske egenskaper | |||
| T ° fusjon | −15 ° C til 404,2 kPa | ||
| T ° kokende | −36,5 ° C ( sublimering ved atmosfærisk trykk ) | ||
| Forholdsregler | |||
| SGH | |||
    Fare H280, H314, H330, H372, P280, P310, P305 + P351 + P338, H280 : Inneholder gass under trykk; kan eksplodere ved oppvarming H314 : Gir alvorlige brannsår på huden og øyeskader H330 : dødelig ved innånding H372 : Forårsaker organskader (liste alle berørte organer, hvis kjent) etter gjentatt eksponering eller langvarig eksponering (oppgir svei dersom det er bevist at ingen annen eksponeringsvei forårsaker faren) P280 : Bruk vernehansker. verneklær / øyevern / ansiktsbeskyttelse. P310 : Kontakt et GIFTINFORMASJONSSENTER eller lege. P305 + P351 + P338 : Ved øyne: Skyll forsiktig med vann i flere minutter. Fjern kontaktlinser hvis offeret bruker dem og de lett kan fjernes. Fortsett å skylle. |
|||
| Transportere | |||
268 : giftig og etsende gass UN-nummer : 3308 : FLYTENDE GASSGIFTIG, ETSENDE, NSA Klasse: 2.3 Etiketter: 2.3 : Giftige gasser (tilsvarer grupper betegnet med store bokstaver T, dvs. og TOC). 8 : Etsende stoffer Emballasje: -   |
|||
| Enheter av SI og STP med mindre annet er oppgitt. | |||
Den germanium tetrafluorid , eller fluorid av germanium ( IV ) , er en kjemisk forbindelse med formel gef 4. Den kommer i form av en ikke-brennbar gass som røyker i luften med en hvitløkslukt. Den hydrolyserer ved kontakt med vann og danner germaniumdioksid GeO 2og H 2 GeF 6, som gir etsende syrer som det kan reagere voldsomt med. Det brytes ned i fuktig luft over 1000 ° C, noe som gir hydrogenfluorid HF, fluor F 2og GeO 2. Den krystalliserer i form av et trihydrat fra de vandige løsningene. Det kan fremstilles ved å reagere fluor eller hydrogenfluorid med metallisk germanium :
Ge + 2 F 2→ GeF 4.Det oppnås også ved termisk nedbrytning av Ba- komplekset [GeF 6 ], Erholdt ved utfelling av en geo 2 løsningi flussyre HF (aq)med bariumklorid bacl 2 :
Ba [GeF 6→ GeF 4+ BaF 2.Reaksjonen fra GeF 4med fluorionkilder F - gir GeF 5 - anionermed oktaedrisk koordinering som følge av polymerisering . En trigonal bipyramidal geometri ble karakterisert ved bruk av 1,3-bis (2,6-diisopropylfenyl) imidazoliumfluorid.
Merknader og referanser
- beregnede molekylmasse fra " atomvekter av elementene 2007 " på www.chem.qmul.ac.uk .
- Oppføring "Germanium tetrafluoride" i den kjemiske databasen GESTIS fra IFA (tysk instans ansvarlig for arbeidsmiljø og helse) ( tysk , engelsk ), åpnet 26. mars 2018 (JavaScript nødvendig)
- Sigma-Aldrich- ark av sammensetningen Germanium (IV) fluor elektronisk, ≥99,9% , konsultert 26. mars 2018.
- (i) Thomas E. Mallouk Bernard Desbat og Neil Bartlett , " Structural studies of salts of cis and trans .mu.-fluoro-bridged polymeres of pentafluorogermanate (1) and of the pentafluorogermanate (1) monomer " , Inorganic Chemistry , vol. . 23, n o 20 September 1984, s. 3160-3166 ( DOI 10.1021 / ic00188a027 , les online )
- (en) Blaž alic, brygger Tramšek, Anton Kokalj og Gašper Tavčar , " Diskret GeF 5 - Anion strukturelt karakterisert med et lett syntetisert imidazoliumbasert nakenfluoridreagens ” , Inorganic Chemistry , vol. 56, n o 1621. april 2017, s. 10070–10077 ( PMID 28792216 , DOI 10.1021 / acs.inorgchem.7b01606 , les online )