Bariumklorid | |
Identifikasjon | |
---|---|
N o CAS | |
N o ECHA | 100.030.704 |
N o EC | 233-788-1 |
Utseende | fargeløse, luktfrie krystaller. |
Kjemiske egenskaper | |
Brute formel |
Ba Cl 2 [isomerer] |
Molarmasse | 208,233 ± 0,011 g / mol Ba 65,95%, Cl 34,05%, |
Fysiske egenskaper | |
T ° fusjon | 960 ° C |
T ° kokende | 1.560 ° C |
Løselighet | i vann: 360 g · l -1 . 1,7 g i 100 ml metanol |
Volumisk masse | 3,9 g · cm -3 |
Termokjemi | |
S 0 solid | 123,7 J / mol K |
Δ f H 0 fast | -858,6 kJ / mol |
Krystallografi | |
Krystallsystem | ortorombisk |
Forholdsregler | |
SGH | |
Fare H301, H332, H301 : Giftig ved svelging H332 : Farlig ved innånding |
|
WHMIS | |
D1B, D1B : Giftig materiale som forårsaker øyeblikkelige alvorlige effekter Transport av farlig gods: klasse 6.1 gruppe III Opplysning om 1,0% i henhold til listen over ingredienser |
|
Innånding | Sår hals |
Hud | Rødhet |
Øyne | Rødhet |
Svelging | Smerter, kvalme, kramper, bevissthetstap |
Enheter av SI og STP med mindre annet er oppgitt. | |
Den bariumklorid , med kjemisk formel bacl 2 er et salt av klor- og barium hvit. Det er en ionisk forbindelse løselig i vann . Som de fleste bariumsalter er det en relativt giftig forbindelse. Når den antennes, gir den en gulgrønn flamme . Sin vanligste hydrert form er bacl 2 .2H 2 O.
På grunn av den ioniske natur av den klor barium binding på grunn av den betydelige forskjell i elektronegativitet mellom disse to elementer , har bariumklorid god oppløselighet i vann. Spesielt kan det reagere med sulfationer , som danner et hvitt bunnfall av bariumsulfat :
Bacl 2 (aq) + SO 4 2- (aq) → BaSO 4 (s) + 2 Cl - (aq)
I løsning oppfører bariumklorid seg som et nøytralt salt : pH i løsningen er uavhengig av mengden oppløst salt.
Den bariumklorid krystalliseres ved romtemperatur i en struktur ortorombiske med romgruppe Pnma (a = 7,865 Å , b = 4,731 Å og c = 9,421 Å ). Bariumatomer opptar Wyckoff-posisjoner 4c (x = 0,251, z = 0,121), det samme gjør kloratomer (x = 0,150 og z = 0,413) og (x = 0,029 og z = 0,839). Koordineringspolyederet av barium er en svært uregelmessig, 12-spiss polyhedron (høyre figur).
Bariumklorid kan fremstilles av barium hydroksyd eller barium- karbonat ( withe malm ) ved omsetning med saltsyre .
I industriell skala er den laget i en totrinnsprosess fra baritt ( bariumsulfatmalm ).
BaSO 4 + 4 C → BaS + 4 CO (trinn som krever oppvarming)
BAS + CaCl 2 → bacl 2 + CaS (ved cofusion av reagenser)
Bariumkloridet ekstraheres deretter fra blandingen oppnådd ved oppløsning i vann.
Bariumklorid er et billig bariumsalt som har mange laboratoriebruk. Det er spesielt ofte brukt som en prøve for godkjenning av sulfationer . Det brukes også til å fremstille andre uoppløselige salter ved utfelling, for eksempel bariumoksalat i reaksjonen:
Bacl 2 (aq) + Na 2 C 2 O 4 (aq) → BAC 2 O 4 (s) + 2 NaCl (aq)
Den brukes i pyroteknikk for å gi en grønn farge til flammene, og i metallurgi for å øke stålets hardhet .
Som alle bariumsalter er bariumklorid en veldig giftig forbindelse, en dose i størrelsesorden 1 g kan være dødelig. Det må derfor håndteres med forsiktighet. Grenseverdien for yrkeseksponering er satt til 0,5 mg · m -3 i EU . I tillegg er bariumklorid giftig for vannlevende organismer.
Risikosetninger og forholdsregler
Bariumklorid har en akutt effekt på det kardiovaskulære systemet og på nervesystemet fordi det endrer strømmen av kalium i celler. Dette resulterer i oppkast, diaré, skjelving, lammelse, kramper og til og med død av hjerte-respirasjonsstans.
Behandlingen av bariumforgiftning er hovedsakelig symptomatisk. Siden barium genererer et betydelig tap av kalium, kan administrering av kalium motvirke de fleste toksiske effekter (unntatt hypertensjon). Administrering av magnesium- eller kalsiumsulfat kan forsøkes for å begrense diffusjon av barium: de sulfationer preferensielt binder til Ba 2+ ioner og den resulterende bariumsulfat er uoppløselig i vann, noe som begrenser dens toksisitet.
1. ↑ a, b, c, d og e BARIUMKLORID [arkiv], sikkerhetsark for det internasjonale programmet for kjemisk sikkerhet [arkiv], åpnet 9. mai 2009 2. ↑ Molarmasse beregnet fra atomvektene til elementene 2007 [ arkiv] på www.chem.qmul.ac.uk. 3. ↑ "Bariumklorid [arkiv]" i databasen over kjemikalier Reptox fra CSST (Quebec-organisasjonen med ansvar for arbeidsmiljø og helse), åpnet 25. april 2009 4. ↑ Indeksnummer 056- 004-00-8 i tabell 3.1 av vedlegg VI til EF-forskrift nr. 1272/2008 [arkiv] (16. desember 2008) 5. ↑ EB Brackett, TE Brackett, RL Sass, Journal of Physical Chemistry 67, 2132 (1963)