Perklorsyre | |||
Struktur av perklorsyre. |
|||
Identifikasjon | |||
---|---|---|---|
IUPAC-navn |
Perklorsyre hydrogenperklorat |
||
N o CAS | |||
N o ECHA | 100.028.648 | ||
N o EC | 231-512-4 | ||
Utseende | fargeløs væske med en skarp lukt | ||
Kjemiske egenskaper | |||
Brute formel |
H Cl O 4 [Isomerer] |
||
Molarmasse | 100.459 ± 0,003 g / mol H 1%, Cl 35,29%, O 63,71%, |
||
pKa | ≈ −8 | ||
Fysiske egenskaper | |||
T ° fusjon | −112 ° C | ||
T ° kokende | (spaltning): 19 ° C | ||
Løselighet | i vann: blandbar | ||
Volumisk masse | 1,76 g · cm -3 til 22 ° C | ||
Forholdsregler | |||
SGH | |||
Fare H271, H319, H373, P260, P305 + P351 + P338, P370 + P378, P371 + P380 + P375, H271 : Kan forårsake brann eller eksplosjon; sterk oksidasjonsmiddel H319 : Forårsaker alvorlig øyeirritasjon H373 : Kan forårsake organskader (liste opp alle berørte organer, hvis kjent) etter gjentatt eller langvarig eksponering (angi eksponeringsvei hvis det er endelig bevist at ingen annen eksponeringsvei gir samme fare) P260 : Unngå innånding av støv / røyk / gass / tåke / damp / spray. P305 + P351 + P338 : Ved øyne: Skyll forsiktig med vann i flere minutter. Fjern kontaktlinser hvis offeret bruker dem og de lett kan fjernes. Fortsett å skylle. P370 + P378 : I tilfelle brann: Bruk ... til utryddelse. P371 + P380 + P375 : I tilfelle større brann og store mengder: evakuer området. Bekjemp ild på avstand på grunn av eksplosjonsfare. |
|||
WHMIS | |||
C, E, F, C : Oksiderende materiale forårsaker eller fremmer forbrenningen av et annet materiale ved å frigjøre oksygen E : Etsende materiale Transport av farlig gods: klasse 8 F : Farlig reaktivt materiale blir selvreaktivt under påvirkning av et støt. Avsløring ved 1, 0% i henhold til liste over ingredienser |
|||
NFPA 704 | |||
0 3 3 OKSE | |||
Transportere | |||
1873 : PERKLORSYRE som inneholder mer enn 50 prosent (masse), men ikke mer enn 72 prosent syre |
|||
Enheter av SI og STP med mindre annet er oppgitt. | |||
Den perklorsyre er en kjemisk forbindelse med formel HClO 4Der atom av klor er på oksidasjonstilstanden + VII. Det er en oksosyre som kan sammenlignes i styrke med sterke syrer som salpetersyre og svovelsyre , samt et oksidasjonsmiddel . Den brukes spesielt til å produsere perklorater , hovedsakelig ammoniumperklorat , som brukes i sammensetningen av faste drivmidler som er mye brukt i astronautikk , spesielt PCPA . Perklorsyre er veldig etsende og danner lett eksplosive blandinger.
Det er en fargeløs væske, en sterk syre og en sterk oksidasjonsmiddel. Saltene kalles perklorater. Det er den eneste formen for klor som er stabil med hensyn til disproporsjonering i et basisk medium med kloridionet . Det kan være dehydrert til en meget ustabil Cl 2 O 7 perklorsyre anhydrid .
Perklorat ioner syntetiseres ved elektrokjemisk oksydasjon av klorat- ioner og syren erholdt ved innvirkning av svovelsyre på dens salter.
Perklorater er viktige forbindelser i pyroteknikken som oksygenbærer i blandinger. Perklorsyre kan brukes som motioner i oppløsning fordi flertallet av saltene er løselige i vann, noe som begrenser nedbørproblemene.