Du kan bidra til å forbedre den eller diskutere spørsmål på diskusjonssiden .
Karbonsyre | |
Struktur av karbonsyre. |
|
Identifikasjon | |
---|---|
IUPAC-navn |
karbonsyre hydrogenkarbonat |
N o CAS | |
N o ECHA | 100,133,015 |
N o EC | 610-295-3 |
PubChem | 767 |
ChEBI | 28976 |
SMIL |
C (= O) (O) O , |
InChI |
InChI: InChI = 1S / CH2O3 / c2-1 (3) 4 / t (H2,2,3,4) InChIKey: BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-N |
Kjemiske egenskaper | |
Brute formel | H 2 C O 3 |
Molarmasse | 62,0248 ± 0,0018 g / mol C 19,36%, H 3,25%, O 77,39%, |
pKa | 6,37 og 10,32 (syre) |
Fysiske egenskaper | |
Løselighet | Bakke. i vann |
Krystallografi | |
Krystallklasse eller romgruppe | P213 |
Mesh-parametere |
a = b = c = 8600 Å α = β = γ = 90,00 ° |
Volum | 636.06 Å 3 |
Enheter av SI og STP med mindre annet er oppgitt. | |
Den karbonsyre er en kjemisk forbindelse med formel H 2 CO 3. Det er en svak syre hvis konjugerte baser er anionene HCO 3 -( bikarbonat ) og CO 3 2-( karbonat ). Det dannes i vann spesielt ved oppløsning av karbondioksid :
CO 2 (aq)+ H 2 O (l) H 2 CO 3 (aq),med en konstant likevekt av hydrering som er verdt K h = [H 2 CO 3] / [CO 2] ≈ 1,70 × 10 -3 ved 25 ° C , noe som betyr at karbonsyre er et ustabilt molekyl, med svært få karbondioksidmolekyler som faktisk blir hydrert til karbonsyre, som i kullsyreholdig vann og blodet .
I vandig oppløsning , karbonsyre H 2 CO 3er en syre , dvs. den kan dissosiere to ganger på rad i vann, hver gang frigjør et proton i form av et H 3 O + kation :
H 2 O+ H 2 CO 3→ H 3 O ++ HCO 3 - : pK a1 = 6,37. H 2 O+ HCO 3 -→ H 3 O ++ CO 3 2- pK a2 = 10,32.Når karbonsyre kombineres med et kation , kan det dannes salter som kalles bikarbonater og karbonater . For eksempel, kombinert med kalk ( kalsiumhydroksid ), utgjør det kalsiumkarbonat (hovedbestanddel av kalkstein, kritt ).
Med økningen i CO 2 -utslipp i atmosfæren, kan vi merke en forsuring av havene ;
CO 2 + H 2 O → H 2 CO 3
Vann danner karbonsyre ved å blande det med CO 2 som absorberes av havene. Denne syren løser opp kalsiumkarbonat , hovedforbindelsen i skalldyr (selve planktonet lider av denne forsuringen).
I en fortynnet form spiller den en viktig rolle i dannelsen av huler .
Karbonsyre er tilstede i brus . I vann danner CO 2 karbonsyre, som kribler tungen, forbedrer smaken og fungerer som et mildt bakteriedrepende middel. Det aktiverer passering av mat fra magen til tarmen.
Det ble brukt til konservering av kjøtt .
Karbonsyre har mange derivater, eksempler: