Platina heksafluorid
| Platina heksafluorid | |
 
|
|
| Identifikasjon | |
|---|---|
| Synonymer |
platina fluor (VI) |
| N o CAS | |
| N o ECHA | 100.033.816 |
| PubChem | 16195397 |
| SMIL |
F [Pt-4] (F) (F) (F) (F) F , |
| InChI |
InChI: InChI = 1 / 6FH.Pt / h6 * 1H; / q ;;;;;; + 6 / p-6 / f6F.Pt / h6 * 1h; / q6 * -1; m / rF6Pt / c1 -7 (2,3,4,5) 6 InChIKey: HVLQWBIZQMDAU-UHFFFAOYSA-H |
| Utseende | mørkerød flyktig fast , rød gass |
| Kjemiske egenskaper | |
| Brute formel | Pt F 6 |
| Molarmasse | 309,074 ± 0,009 g / mol F 36,88%, Pt 63,12%, |
| Dipolar øyeblikk | 0 D |
| Fysiske egenskaper | |
| T ° fusjon | 61,3 ° C |
| T ° kokende | 69,1 ° C |
| Blandbarhet | 5,21 g cm −3 til −140 ° C |
| Krystallografi | |
| Krystallsystem | ortorombisk |
| Pearson symbol | |
| Krystallklasse eller romgruppe | ( N o 62)ortorombisk Hermann-Mauguin: |
| Forholdsregler | |
| Direktiv 67/548 / EØF | |
| Kraftig oksidasjonsmiddel | |
| Enheter av SI og STP med mindre annet er oppgitt. | |
Den platina heksafluorid er en kjemisk forbindelse molekyl med empirisk formel Pt F 6 . Det er en mørk rød , flyktige solid som danner en rød gass . Disse molekylene inneholder platina i en oksidasjonstilstand +6, og er det eneste eksempel heksa- halogenid av triaden nikkel , palladium , platina. Med fire d elektroner , er de paramagnetiske med en spinnlett grunntilstanden (S = 1).
PtF 6 er et av de mest potente oksidasjonsmidlene - og også et kraftig fluoreringsmiddel - som er kjent for sin reaksjon med xenon som danner XePtF 6 , xenon hexafluoroplatinate som var den første forbindelsen av edelgass syntetisert i 1962 av Neil Bartlett . Den sistnevnte har tidligere observert at PTF 6 er istand til å reagere med oksygen , O 2 , ved oksydasjon av det for å danne dioxygenyl hexafluoroplatinate , (PTF 6 ) - O 2 + .
Syntese
PtF 6 ble først fremstilt i 1957 ved å reagere fluor på platinametall. Denne syntetiske ruten er fortsatt en valgt metode.
Pt + 3 F 2 → PtF 6PtF 6 kan også utarbeides ved disproporsjonering av PtF 5 . Det sistnevnte kan oppnås ved fluorering av PtCl 2 .
PtCl 2 + 2,5 F 2 → PTf 5 + Cl 2 2 PtF 5 → PtF 6 + PtF 4Andre heksafluorider
Nøytrale heksafluorider av andre grunnstoffer er også flyktige. Dette er forbindelsene av osmium , iridium , rodium , ruthenium , rhenium , wolfram , technetium og uran . Alle er veldig aggressive oksidanter. Den uranheksafluorid og wolfram heksafluorid anvendes i kjernekraftindustrien og mikroelektronikk, henholdsvis. I gruppen av ikke-metaller , svovel , xenon , selen og tellur danne stabile hexafluorides. Den svovelheksafluorid er til og med så stabil, idet dette muligens på grunn av steriske effekter, er det brukt som inert væske i elektriske transformatorer . Den selen hexafluoride og tellur hexafluoride analoger er imidlertid svært reaktiv.
I likhet med de hexafluorides av Mo, Tc, Ru, Rh, W, Re, Os og Ir, PTF 6 er oktaedrisk i både faste og gassformige tilstander. Lengden på Pt-F-bindingene er 185 µm .
Merknader og referanser
- (fr) Denne artikkelen er helt eller delvis hentet fra den engelske Wikipedia- artikkelen med tittelen " Platinum hexafluoride " ( se listen over forfattere ) .
- Perry, Dale L. og Sidney L. Phillips, Handbook of Inorganic Compounds , CRC Press, 1995 ( ISBN 0849386713 ) . Les online
- beregnede molekylmasse fra " atomvekter av elementene 2007 " på www.chem.qmul.ac.uk .
- T. Drews, J. Supeł, A. Hagenbach, K. Seppelt, Solid State Molecular Structures overgangsmetall Hexafluorides , Inorganic Chemistry , 2006, vol. 45 (9), s. 3782–3788. DOI : 10.1021 / ic052029f , .
- Grennwood, NN; Earnshaw, A.; Elementkjemi; Pregamon Press, utgave 1994, s. 1333-1340. ( ISBN 0-08-022056-8 )
- Platinum Hexafluoride , Weinstock, B.; Claassen, HH; Malm, JG; Journal of the American Chemical Society , 1957, bind 79, s 5832–5832. DOI : 10.1021 / ja01578a073
- Drews, T .; Supel, J .; Hagenbach, A.; Seppelt, K.; Solid State Molecular Structures of Transition Metal Hexafluorides , Inorganic Chemistry , 2006, vol. 45, s. 3782–3788 . DOI : 10.1021 / ic052029f