Mangan (II) oksid | ||
__ Mn 2+ __ O 2− | ||
Identifikasjon | ||
---|---|---|
IUPAC-navn | mangan (II) oksyd | |
Synonymer |
manganoksyd, |
|
N o CAS | ||
N o ECHA | 100.014.269 | |
N o EC | 215-695-8 | |
N o RTECS | OP0900000 | |
PubChem | 14940 | |
SMIL |
[Mn + 2]. [O-2] , |
|
InChI |
Std. InChI: InChI = 1S / Mn.O / q + 2; -2 Std. InChIKey: PPNAOCWZXJOHFK-UHFFFAOYSA-N |
|
Utseende | grågrønne krystaller eller luktfritt grønt pulver | |
Kjemiske egenskaper | ||
Brute formel | MnO | |
Molarmasse | 70,9374 ± 0,0003 g / mol Mn 77,45%, O 22,55%, |
|
Fysiske egenskaper | ||
T ° fusjon | 1.650 ° C , også ifølge Perry, s | |
Løselighet | uoppløselig i vann, løselig i syrer eller i vandig ammoniumklorid | |
Volumisk masse | 5,45 g cm -3 ved ( 25 ° C , 5,18 g cm -3 ved ( 20 ° C i henhold til Perry, s Chemical Handbook) | |
Termokjemi | ||
S 0 solid | 59,74 J · K- 1 · mol -1 | |
Δ f H 0 fast | -385,4 kJ · mol -1 | |
C s | 0,622 J · K- 1 · mol -1 | |
Krystallografi | ||
Krystallsystem | kubikk (klassisk Halite-modell ) | |
Pearson symbol | ||
Krystallklasse eller romgruppe | Fm 3 m, nr. 225 | |
Typisk struktur | oktaeder (Mn 2+ ), oktaeder (O 2– ) |
|
Mesh-parametere | a = 4,445 Å | |
Optiske egenskaper | ||
Brytningsindeks | 2.16 | |
Forholdsregler | ||
SGH | ||
Fare H311, H315, H319, H335, P261, P280, P312, P305 + P351 + P338, H311 : Giftig ved hudkontakt H315 : Gir hudirritasjon H319 : Gir alvorlig øyeirritasjon H335 : Kan irritere luftveiene P261 : Unngå innånding av støv / røyk / gass / tåke / damp / spray. P280 : Bruk vernehansker / verneklær / øyevern / ansiktsbeskyttelse. P312 : Ring et GIFTINFORMASJONSSENTER eller lege hvis du føler deg dårlig. P305 + P351 + P338 : Ved øyne: Skyll forsiktig med vann i flere minutter. Fjern kontaktlinser hvis offeret bruker dem og de lett kan fjernes. Fortsett å skylle. |
||
NFPA 704 | ||
0 2 0 | ||
Transportere | ||
ikke underlagt regulering | ||
Økotoksikologi | ||
DL 50 | 1 g kg −1 (mus, sc ) | |
Mineralogi | ||
Mohs skala | 5.5 | |
Enheter av SI & STP med mindre annet er oppgitt. | ||
Den oksid mangan (II) , eller oksyd av mangan , er legemet kjemisk forbindelse , fast ionisk forbindelsen normalt i ekvivalente forhold ion oksyder og mangan kationer eller mangan- i II tilstand, med formel MnO.
Dette vannfrie manganoksydet , som også har det spesielle at det ofte er ikke- stokiometrisk med et overskudd av oksidioner, er grunnleggende . Den er uoppløselig i vann, men oppløses i syrer og danner, avhengig av medium, salter som inneholder det lyserøde manganionet (eller dets heksahydratkompleks).
Manganøs oksid finnes i sin naturlige tilstand, det er manganositt , et glassaktig mikrokrystallinsk mineral, kubikknett , smaragdgrått, mørkere eller svart når det utsettes for lys, noen ganger ganske sjeldent.
Mangan (II) oksyd kan oppnås ved for eksempel å redusere det faste mangandioksid under en hydrogengassrensing :
MnO 2svartbrunt fast stoff + H 2gass → MnOgrønnaktig fast stoff + H 2 Ovæske eller damp .Industrielt kan reduksjonsmidlet, foruten dihydrogen noen ganger dyrt, bare være gasskarbonmonoksyd , for eksempel oppnådd ved krakking av metan :
MnO 2svartbrunt fast stoff + COgass → MnO+ CO 2gass .En annen måte å få mangan (II) oksid på er å varme opp mangankarbonat MnCO 3, som dissosierer etter reaksjonen:
MnCO 3hvitt fast stoff oppvarmet i et spaltningskammer → MnO + CO 2gass .Denne kalsineringsprosessen utføres under inaktivering, uten spor av oksygengass eller luft, derfor i et anaerobt miljø , for å unngå dannelse av mangan (III) oksyd Mn 2 O 3.
Mangan (II) oksid har samme struktur som kjøkkensalt eller steinsalt , med kationene og anionene begge organisert i nettverk av oktaeder. Sammensetningen av MnO kan variere fra det støkiometriske legemet MnOved MnO 1.045.
Under −155,15 ° C er manganoksyd antiferromagnetisk . Manganmonoksid har det spesielle å være en av de første forbindelsene hvis magnetiske struktur ble funnet ved nøytrondiffraksjon i 1951. Studien gjorde det også mulig å vise at Mn 2+ -ionene danner et kubisk delnettverk med flater sentrert der hvert plan er ferromagnetisk og symmetrisk kombinert med tilstøtende plan.
Mangan (II) oksid er den mest stabile ved høye temperaturer i familien av forskjellige manganoksider. Det er en av de mest stabile av de forskjellige andre manganforbindelsene.
I stålindustrien produseres dette oksidet i store mengder i slaggen . Det øker klart ildfasthet av basiske slagg (som ikke alltid er ønskelig), og den smeltbarhet av sure slagger. På grunn av sin grunnleggende oppførsel blir den sjelden utnyttet for å fremme kjemiske reaksjoner assosiert med slagg. I form av inneslutninger i en ståldel viser det seg å ikke være veldig skadelig eller spiller en liten retrograd rolle med hensyn til de mekaniske egenskapene.
Det vanlige oksidet brukes i sammensetningen av keramikk, emaljer eller fargede briller. Manganoksid med høy renhet brukes til å lage spesifikk keramikk.
Dette vanlige oksidet brukes i sammensetningen av maling, det brukes også til bleking av talg og i tekstiltrykk .
Den brukes også i katalyse , for eksempel for produksjon av allylalkohol .
I landbruket, assosiert med hovedsakelig hydrert mangansulfat , brukes manganoksyd i sammensetningen av gjødsel og tilsetningsstoffer . Flere tusen tonn er beregnet til dette formålet hvert år.