Fosforpentaklorid | |||
Identifikasjon | |||
---|---|---|---|
N o CAS | |||
N o ECHA | 100.030.043 | ||
N o EC | 233-060-3 | ||
SMIL |
P (Cl) (Cl) (Cl) (Cl) Cl , |
||
InChI |
InChI: InChI = 1 / Cl5P / c1-6 (2,3,4) 5 |
||
Utseende | blekgult krystallinsk pulver med en skarp lukt |
||
Kjemiske egenskaper | |||
Brute formel | PCl 5 | ||
Molarmasse | 208,239 ± 0,01 g / mol Cl 85,13%, P 14,87%, |
||
Fysiske egenskaper | |||
T ° fusjon | Sublimeringspunkt: 100 ° C nedbrytes ved 167 ° C |
||
Løselighet | Reagerer med vann | ||
Volumisk masse | 2100 kg / m 3 | ||
Mettende damptrykk | ved 55,5 ° C : 133 Pa | ||
Forholdsregler | |||
SGH | |||
Fare H302, H314, H330, H373, EUH014, EUH029, H302 : Farlig ved svelging H314 : Forårsaker alvorlige hudforbrenninger og øyeskader H330 : Dødelig ved innånding H373 : Kan forårsake organskader (liste alle berørte organer, hvis kjent) etter gjentatt eksponering eller langvarig eksponering (state svei dersom det er avgjørende bevist at ingen annen eksponeringsvei forårsaker faren) EUH014 : Reagerer voldsomt med vann EUH029 : Kontakt med vann frigjør giftig gass |
|||
WHMIS | |||
D1A, E, F, D1A : Meget giftig materiale som forårsaker øyeblikkelige alvorlige effekter akutt dødelighet: LC50 innånding / 4 timer (rotte) = 205 mg · m -3 E : Etsende Transport av farlig gods: klasse 8 F : Farlig reaktivt materiale reagerer voldsomt ved kontakt 'vann som avgir en veldig giftig gass: hydrogenklorid Informasjon om 1,0% i henhold til listen over ingredienser |
|||
NFPA 704 | |||
0 3 2 W | |||
Transportere | |||
1806 : PHOSPHORUS PENTACHLORIDE |
|||
Innånding | Lungeødem | ||
Hud | kan absorberes | ||
Økotoksikologi | |||
DL 50 | 660 mg · kg -1 (rotter, oral) | ||
Eksponeringsverdi | 1 mg · m -3 | ||
Enheter av SI og STP med mindre annet er oppgitt. | |||
Den fosforpentaklorid er en fosforforbindelse i oksydasjonstilstand V. Det er et kloridet av fosforsyre .
PCl 5 har en trigonal bipyramidstruktur som er i samsvar med VSPER AX 5- formelen . Den presenterer derfor to typer klor: de tre ekvatoriale kloratomer (ved 120 ° til hverandre) og de to apikale kloratomer .
Som mange trigonale bipyramidstrukturer, har PCl 5 en labil struktur, dvs. ved Berse-pseudorotasjon bytter de to apikale kloratomer ut med to ekvatoriale kloratomer. Den tredje, uendret, kalles pseudorotasjonens omdreining.
I kontakt med vann, fosforpentaklorid s' hydrolyse og omdannes til hydrogenklorid og fosforsyre . Reaksjonsligningen er skrevet:
PCl 5 + 4 H 2 O → H 3 PO 4 + 5 HCl
PCl 5 er et kloreringsmiddel som kan brukes til å danne et RCl- halogenderivat fra en ROH- alkohol . Reaksjonsligningen er skrevet:
PCl 5 + ROH → PCl 4 OH + RCl
og PCl 4 OHførst dannede reagerer igjen med en annen alkohol, eller gir fosforoxyklorid eller fosforylgruppe triklorid POCh 3 og HCl.
PCl 5 reagerer med karboksylsyrer RCOOH for å gi karboksylsyreklorider RCOCl. Reaksjonsligningen er skrevet:
PCl 5 + RCOOH → POCl 3 + RCOCl + HCl
PCl 5 angriper plast og gummi .