Fosforyltriklorid | |||
Fosforyltrikloridmolekyl |
|||
Identifikasjon | |||
---|---|---|---|
IUPAC-navn | Fosforyltriklorid | ||
Synonymer |
Fosfor oksyklorid |
||
N o CAS | |||
N o ECHA | 100.030.030 | ||
N o EC | 233-046-7 | ||
N o RTECS | TH4897000 | ||
PubChem | 24813 | ||
ChEBI | 30336 | ||
SMIL |
O = P (Cl) (Cl) Cl , |
||
InChI |
Std. InChI: InChI = 1S / Cl3OP / c1-5 (2,3) 4 Std. InChIKey: XHXFXVLFKHQFAL-UHFFFAOYSA-N |
||
Utseende | fargeløs, røykfylt væske med en skarp lukt. | ||
Kjemiske egenskaper | |||
Brute formel | POCl 3 | ||
Molarmasse | 153,332 ± 0,006 g / mol Cl 69,36%, O 10,43%, P 20,2%, |
||
Dipolar øyeblikk | 2,54 D | ||
Fysiske egenskaper | |||
T ° fusjon | 1,2 ° C | ||
T ° kokende | 106 ° C | ||
Løselighet | i vann: reaksjon | ||
Løselighetsparameter δ | 19,8 J 1/2 · cm -3/2 ( 25 ° C ) | ||
Volumisk masse | 1,6 g · cm -3 | ||
Mettende damptrykk | ved 27,3 ° C : 5,3 kPa | ||
Forholdsregler | |||
SGH | |||
Fare H302, H314, H330, H372, EUH014, EUH029, P280, P305, P310, P338, P351, H302 : Farlig ved svelging H314 : Forårsaker alvorlige hudforbrenninger og øyeskader H330 : Dødelig ved innånding H372 : Forårsaker organskader (liste alle berørte organer, hvis kjent) etter gjentatt eksponering eller langvarig eksponering (indikerer svei dersom det er bevist at ingen andre eksponeringsveier forårsaker faren) EUH014 : Reagerer voldsomt med vann EUH029 : Kontakt med vann frigjør giftig gass P280 : Bruk vernehansker / verneklær / øyevern / ansiktsbeskyttelse. P305 : Ved øyne: P310 : Kontakt et GIFTINFORMASJONSSENTER eller lege. P338 : Fjern kontaktlinser hvis offeret bruker dem og lett kan fjernes. Fortsett å skylle. P351 : Skyll forsiktig med vann i flere minutter. |
|||
WHMIS | |||
B6, D1A, E, F, B6 : Brannfarlig reaktivt materiale frigjør brannfarlig gass ved kontakt med vann: fosfin D1A : Meget giftig materiale med umiddelbare alvorlige effekter Akutt dødelighet: LC50 innånding / 4 timer (rotte) = 48 ppm E : Etsende materiale Transport av farlig gods: Klasse 8 F : Farlig reaktivt materiale reagerer voldsomt ved kontakt med vann og frigjør veldig giftig gass: hydrogenklorid 1.0% avsløring i henhold til listen over ingredienser |
|||
NFPA 704 | |||
0 4 2 W | |||
Transportere | |||
X80 : etsende stoff eller substans som utviser en mindre grad av korrosivitet som reagerer farlig med vann) UN : 1810 : fosforoksyklorid Klasse: 8 Label: 8 : etsende stoffer Emballasje: Emballasje gruppe II : moderat farlige stoffer; |
|||
Økotoksikologi | |||
DL 50 | 36 mg · kg -1 (rotter, oral) | ||
Enheter av SI og STP med mindre annet er oppgitt. | |||
Den fosforyltriklorid eller fosforoxyklorid , er en uorganisk forbindelse av familien av oksyder , med empirisk formel POCh 3.
Fosforyltriklorid reagerer med vann og alkoholer for å gi hydrogenklorid og henholdsvis fosforsyre og estere av fosfat :
POCl 3+ 3 H 2 O→ H 3 PO 4+ 3 HC1 .POCl 3kan også reagere med en Lewis-syre slik som titantetraklorid i henhold til følgende reaksjonsskjema:
Cl 3 P + -O -+ TiCl 4→ Cl 3 P + -O - -TiCl 4.Forbindelsen POCh 3 · AlCl 3som følge av tilsetning av aluminiumklorid til fosforyltriklorid er helt stabil, slik at POCh 3kan brukes til å fjerne aluminiumklorid fra blandingen som følge av en Friedel-Crafts-reaksjon .
POCl 3reagerer med hydrogenbromid i nærvær av aluminiumklorid for å danne fosforyltribromid POBr 3.
Fosforyltriklorid kan fremstilles ved innvirkning av oksygen O 2på fosfortriklorid PCl 3ved 20−25 ° C (luft er ineffektiv):
2 PCl 3+ O 2→ 2 O = PCl 3.En alternativ syntese involverer reaksjonen av fosforpentaklorid PCl 5med fosforpentoksyd P 4 O 10. Siden disse to forbindelsene er faste, en effektiv måte for å utføre reaksjonen er å klorere en blanding av PCL 3og P 4 O 10for å produsere PCl 5. Som PCl 3reagerer, POCl 3 blir reaksjonsløsningsmidlet:
6 PCl 3+ 6 Cl 2→ 6 PCl 5. 6 PCl 5+ P 4 O 10→ 10 POCl 3.Fosforpentaklorid danner også fosforyltriklorid med vann, men denne reaksjonen er vanskeligere å kontrollere enn den forrige.
Dette produktet brukes i industrien fotoelektrisk for doping av fosfor til wafere i silisium ved diffusjon for å oppnå en doping n på et substrat dopet p (vanligvis bor ) for å oppnå et knutepunkt p - n .