Klorpentafluorid | |
![]() ![]() Struktur av klorpentafluorid |
|
Identifikasjon | |
---|---|
N o CAS | |
N o ECHA | 100.033.734 |
N o EC | 237-123-6 |
PubChem | 61654 |
SMIL |
FCl (F) (F) (F) F , |
InChI |
InChI: InChI = 1S / ClF5 / c2-1 (3,4,5) 6 InChIKey: KNSWNNXPAWSACI-UHFFFAOYSA-N |
Kjemiske egenskaper | |
Brute formel | ClF 5 |
Molarmasse | 130,445 ± 0,002 g / mol Cl 27,18%, F 72,82%, |
Fysiske egenskaper | |
T ° fusjon | −95 ° C |
T ° kokende | −13,1 ° C |
Volumisk masse | ~ 1900 kg · m -3 i flytende tilstand |
Kritisk punkt | 52,7 bar , 142,85 ° C |
Forholdsregler | |
Direktiv 67/548 / EØF | |
![]() T + ![]() VS ![]() O Symboler : T + : Meget giftig C : Etsende O : Oksiderende R-setninger : R8 : Kontakt med brennbart materiale kan forårsake brann . R26 : Meget giftig ved innånding. R35 : Gir alvorlige etseskader. S-setninger : (S1) : Hold låst. S9 : Oppbevar beholderen på et godt ventilert sted. S17 : Holdes borte fra brennbart materiale. S26 : I tilfelle kontakt med øynene, skyll straks med mye vann og kontakt en spesialist. S45 : I tilfelle en ulykke eller hvis du føler deg uvel, kontakt lege umiddelbart (vis etiketten der det er mulig). S36 / 37/39 : Bruk egnede verneklær, hansker og vernebriller. R-setninger : 8, 26, 35, S-setninger : (1), 9, 17, 26, 36/37/39, 45, |
|
Enheter av SI og STP med mindre annet er oppgitt. | |
Den klor pentafluoride er en kjemisk forbindelse av formel ClF 5. Det er en fargeløs hygroskopisk gass med en kvelende lukt, tyngre enn luft (relativ tetthet på 4,5), og væske ved atmosfæretrykk mellom −95 ° C og −13,1 ° C med en tetthet på ca. 1900 kg · m -3 . Den første syntesen dateres tilbake til 1963.
ClF 5- molekyletpresenterer en firkantet pyramidestruktur , som VSEPR-teorien kan forklare godt:
De fem fluoratomene er derfor knyttet til klor ved bindinger av forskjellig type, noe som resulterer i forskjellige bindingslengder:
Dette ble bekreftet av kjernemagnetisk resonans av fluor 19 .
Den tradisjonelle produksjonsmetoden for ClF 5består i å reagere fluor F 2med klortrifluorid ClF 3ved høy temperatur og trykk, eller med et alkalifluorid som KClF 4, RbClF 4eller CsClF 4 :
F 2+ ClF 3→ ClF 5 F 2+ KClF 4→ ClF 5+ KFSiden da ble det oppdaget i 1981 at nikkel fluor NIF 2 er en utmerket katalysator for syntesen av klorpentafluorid.
Klorpentafluorid er et sterkt fluoreringsmiddel. Det reagerer med vann for å fremstille fluorperklorat FClO 4og hydrogenfluorid HF.
ClF 5+ 3 H 2 O→ HClO 3+ 5 HFKlorpentafluorid reagerer raskt på romtemperatur med alle komponenter unntatt nitrogen , oksygen , klor og de som tilhører familien av edelgasser ( helium , neon , argon , krypton , xenon og radon ).
Det brukes noen ganger som drivmiddel med hydrazin N 2 H 4for plass fremdrift og for missilet fremdrift på grunn av dens fysiske egenskaper som muliggjør dens forlenget lagring - inkludert i bane, - og dets høye tetthet som gjør det et litt mer effektiv oksidasjonsmiddel enn nitrogen peroksyd N 2 O 4. I tillegg ClF 5 drivstoff / N 2 H 4er hypergolisk .