Nitrogen

Nitrogen
Illustrasjonsbilde av artikkelen Nitrogen
Flytende nitrogen i et begerglass .
Karbon ← Nitrogen → Oksygen
-
  Sekskantet krystallstruktur
 
7
IKKE
 
               
               
                                   
                                   
                                                               
                                                               
   
                                           
IKKE
P
Fullt bordUtvidet bord
Posisjon i det periodiske systemet
Symbol IKKE
Etternavn Nitrogen
Atomnummer 7
Gruppe 15
Periode 2 e periode
Blokkere Blokker s
Elementfamilie Ikke-metall
Elektronisk konfigurasjon [ He ] 2 s 2 2 p 3
Elektroner etter energinivå 2, 5
Elementets atomiske egenskaper
Atommasse 14,0067  ± 0,0002  u
Atomic radius (calc) 65  pm ( 56  pm )
Kovalent radius 71  ±  13.00
Van der Waals-radius 150  pm
Oksidasjonstilstand -3, 0, +2, +3, +4, +5
Elektronegativitet ( Pauling ) 3.04
Oksid Sterk syre
Ioniseringsenergier
1 re  : 14.5341  eV 2 e  : 29.6013  eV
3 e  : 47.44924  eV 4 e  : 77.4735  eV
5 e  : 97,8902  eV 6 e  : 552.0718  eV
7 e  : 667.046  eV
Mest stabile isotoper
Iso ÅR Periode MD Ed PD
MeV
13 N {syn.} 9,965  min ε 2.22 13 C
14 N 99,634  % stabil med 7 nøytroner
15 N 0,366  % stabil med 8 nøytroner
16 N {syn.} 7.13  s β - 10.419 16 O
Enkle kroppsfysiske egenskaper
Vanlig tilstand Gass
Allotrope i standardtilstand Nitrogen N 2
Volumisk masse 1,24982  g - l- 1
Krystallsystem Sekskantet
Farge Fargeløs
Fusjonspunkt -210,00  ° C
Kokepunkt −195,798  ° C
Fusjonsenergi 0,3604  kJ · mol -1
Fordampningsenergi 2,7928  kJ · mol -1
Kritisk temperatur −146,94  ° C
Kritisk press 3.3958  MPa
Molar volum 22,414 × 10 -3  m 3 · mol -1
Lydens hastighet 334,5  m · s -1 til 20  ° C
Massiv varme 1040  J · kg -1 · K -1
Termisk ledningsevne 0,02598  W · m -1 · K -1
Diverse
N o  CAS 17778-88-0 (atom)
7727-37-9 (molekyl)
N o  EC 231-783-9
Forholdsregler
SGH
SGH04: Gasser under trykk
Advarsel H280, P403, H280  : Inneholder gass under trykk; kan eksplodere ved oppvarming
P403  : Oppbevares på et godt ventilert sted.
Transportere
20
   1066   
Kemler-kode:
20  : kvælende gass eller gass som ikke utgjør en underrisiko
UN-nummer  :
1066  : KOMPRIMERT NITROGEN
Klasse:
2.2
Etikett: 2.2  : Ikke-brennbare, giftfrie gasser (tilsvarer gruppene angitt av A eller hovedstad O); Emballasje: -
ADR 2.2-piktogram


Enheter av SI & STP med mindre annet er oppgitt.

Den nitrogen er den grunnstoff av ordenstall 7, av symbolet N (det latinske Nitrogenium ). Det er lederen for gruppen av piknikogener . I dagligtalen, betyr nitrogen den eneste kropp N 2 ( dinitrogen ), hovedbestanddelen i atmosfæren, nesten som representerer iPhone 4/ 5 e av luft (78,06 volum-%). Nitrogen er den 34 te  element som utgjør jordskorpen for betydning.

De mineraler som inneholder nitrogen er hovedsakelig nitrater , spesielt kaliumnitrat KNO 3 (bestanddel av salpeter ) eller salpeter , som ble brukt til å lage eksplosive pulver, og natriumnitrat NaNO 3 (bestanddel av nitrat fra Chile).

Nitrogen har mange industrielle bruksområder. Det er spesielt mye brukt som gjødsel i industrielt landbruk (i form av ammoniumforbindelser ), til det punktet hvor det i dag er dets viktigste bruk i verden, en bruk som er ansvarlig for generell forurensning av miljøet.

Historie

Nomenklatur og opprinnelse

Antoine Lavoisier valgte navnet nitrogen , sammensatt av a- (privat) og det greske radikale ζωτ- ("levende") og som derfor betyr "berøvet liv", fordi det i motsetning til oksygen ikke opprettholder dyrelivet.

Opprinnelsen til symbolet N er dets latinske navn Nitrogenium som kommer fra det greske Nitron gennan , som betyr "trener saltpeter  " ( nitrat av kalium ). Det engelske ordet nitrogen har beholdt denne roten for å betegne nitrogen, mens det franske uttrykket "nitrogen" ikke lenger brukes i dag.

Kronologi

Selv om forbindelser som inneholdt nitrogenkjemisk grunnstoff var kjent siden antikken (f.eks. Salpeter, det vil si natrium og kaliumnitrat), ble dinitrogen ikke isolert av Daniel Rutherford den 1772 , og uavhengig av Carl Wilhelm Scheele og Henry Cavendish .

Den dinitrogenoksid N 2 Oble utarbeidet av Joseph Priestley i 1772.

Den ammoniakk NH 3 ble utarbeidet i 1774, også av J. Priestley.

Den første akseptor - donorforbindelse som omfatter nitrogen, H 3 N.BF 3ble utarbeidet i 1809 av Louis Joseph Gay-Lussac .

Den første forbindelsen som utviser en nitrogen-halogenbinding, nitrogen triklorid NCl 3ble forberedt av Pierre Louis Dulong som mistet et øye og en finger på en finger mens han studerte egenskapene til denne veldig ustabile og voldsomt eksplosive kroppen.

Nitrogen har 16 kjente isotoper med massetall som varierer fra 10 til 25, samt en nukleær isomer , 11m N. To av dem er stabile og til stede i naturen, nitrogen 14 ( 14 N) og l ' nitrogen-15 ( 15 N) den første representerer i det vesentlige hele nitrogenet (99,64%). Nitrogen tildeles en standard atommasse på 14,0067 u . Alle radioisotoper av nitrogen har en kort halveringstid , med nitrogen-13 ( 13 N) som har den lengste halveringstiden, 9,965 minutter, alle andre har en halveringstid på mindre enn 7,15 sekunder, og de fleste av dem mindre enn 625 ms .

Enheter som inneholder det kjemiske elementet nitrogen

Det kjemiske elementet nitrogen er tilstede i enheter som bare inneholder det kjemiske elementet N og i forbindelser av nitrogen, i forskjellige grader av oksidasjon .

Enheter som bare inneholder det kjemiske elementet N

Det er flere kjemiske enheter som bare inneholder det kjemiske elementet nitrogen, dinitrogenmolekylet, atomet og to ioner av nitrogen.

Dinitrogen

Den dinitrogen- N- 2 er den mest vanlige form for enhet som bare inneholder det kjemiske elementet nitrogen. Den tredobbelte bindingen som forbinder de to atomene, er en av de sterkeste kjemiske bindingene (med karbonmonoksid CO). Som et resultat er dinitrogen kinetisk inert. Det er den mest utbredte komponenten i jordens atmosfære. Industrielt oppnås dinitrogen ved destillasjon av omgivende luft.

Dens viktigste reaktivitet er dannelsen av ammoniakk ved Haber-prosessen.

N2 (g) + 3H2 (g) → 2NH 3 (g) Atomet

Det kan fås i laboratoriet fra nitrogen under lavt trykk (0,1 - 2  mmHg ) i nærvær av et elektrisk støt. Dannelsen følges i flere minutter av en lysegul glød. Dette er et resultat av aveksitering av N 2 * etter rekombinasjon av to N.-atomer. Denne glade formen av dinitrogen kan demonstreres i nærvær av CO 2. CO og atomoksygen dannes deretter i en triplettilstand.

Nitrogenioner

Det er to stabile ioner av nitrogen:

Nitrogenforbindelser

Nitrogen danner forbindelser med mange andre kjemiske elementer. Den er tilstede i organiske og uorganiske forbindelser. Det danner reaktive arter som har en rolle i cellesignalering, i immunitet, men som også kan være skadelig.

Nitrogen og hydrogen

Den viktigste forbindelse med en av de NH kjemiske bindinger er ammoniakk NH 3 . Andre forbindelser inneholder også denne bindingen:

Nitrogen og oksygen Nitrogenoksider

De kjente nitrogenoksidene er ved økende antall oksidasjoner (gjennomsnitt):

Alle er termodynamisk ustabile med hensyn til dekomponering til N- 2 og O to i romtemperatur.

Nitrogenoksoanioner

De viktigste oksoanionene av nitrogen, stabile i vandige medier, er nitrat NO 3 - og nitritt NO 2- ioner- . Nitrationet er konjugatbasen til en sterk syre, salpetersyre . Nitritionet er konjugatbasen til en svak syre, lystgass. Sistnevnte er ustabil, og "dismuterer" i vann til nitrogenmonoksid (som reoksideres til nitrogendioksid i nærvær av luft) og til nitration.

Nitrogen og halogen

Den mest stabile av nitrogen halogenider, NF 3 ble ikke fremstilt før 1928 , mer enn et århundre etter den meget ustabile NCl 3 -klorid . Den høyeksplosiv nitrogen tribromid NBr 3 ble ikke isolert inntil 1975. trijodid NI 3 er aldri blitt isolert, men dens addukt I 3 N.NH 3, et svart fast stoff som var svært ustabilt for påvirkning og temperatur, ble fremstilt i 1812. Kombinasjoner som N 2 F 2 og mange andre eksisterer også.

Nitrogen og metaller

Det finnes mange metallazider. Flere syntetiske ruter er mulige:

Reaksjonen mellom metall og nitrogen når den er varm

3ca + N 2 → Ca 3 N 2

Reaksjonen mellom metall og ammoniakk ved høy temperatur

3 mg + 2NH 3 → Mg 3 N 2+ 3H 2

Nedbrytning av amider

3Zn (NH 2 ) 2→ Zn 3 N 2+ 3 NH 3

Overfør reaksjoner

Al 2 O 2+ 3C + N 2 → 2AlN + 3CO 2ZrCl 4+ 4H 2 + N 2 → 2ZrN + 8 HCl

Drift og bruk

Dinitrogen

I dag oppnås vanligvis gassformig eller dinitrogen nitrogen ved flytende luft , hvorav den er hovedbestanddelen med en konsentrasjon på 78,06 volumprosent og 75,5 masseprosent. Verdensproduksjonen er på rundt 150 millioner tonn per år.

Spesielt har dinitrogengass i seg selv følgende anvendelser:

  • Matemballasje ( MAP ): Inertering av pakkede matvarer øker holdbarheten ved å erstatte den omgivende luften (som inneholder oksygen) med nitrogen (renhet på 95 til 99,5%) * gass "nøytral" som brukes til å beskytte (takket være sammensetningen av en begrenset inert atmosfære ) produkter, gjenstander eller beholdere (f.eks. cisterner) i industri, museer eller andre steder: beskyttelse mot korrosjon, insekter, sopp ...
  • I biologien brukes flytende nitrogen som medium for frysing av celler og for manuell maling av vev under ekstraksjon av DNA eller proteiner.
  • Gass brukt som et mildt plantevernmiddel for å eliminere treormer eller visse organismer (f.eks. Liten treorm ) ved kvelning som har kolonisert skjøre gamle gjenstander (rammer, skulpturer og treobjekter, inkunabula, pergament, graveringer, etc.)
  • Inflasjon gass dekk . Selv om luften allerede inneholder 78% nitrogen ( dinitrogen for å være mer presis ), øker noen luftfart eller profesjonelle i Formel 1 (for eksempel) denne andelen og blåser dekkene med nesten rent nitrogen. Denne gassen har den egenskapen å være inert og stabil, opprettholder et mer konstant trykk selv i tilfelle intens oppvarming av dekket . Det er også en kontrovers over innføringen av denne metoden for private kjøretøy . Faktisk utsettes disse for mye mindre påkjenninger, noe som gjør forskjellen med luften mindre merkbar. På den annen side blir inflasjon belastbar, og det blir ofte kritisert for å ha en uberettiget pris (inflasjon med luft er ofte gratis og anses å være tilfredsstillende). De som bruker det, bør i prinsippet sjelden justere inflasjonen, men de bør likevel sjekke trykket regelmessig.
  • Gass som er nyttig for oppblåsning av hydrauliske akkumulatorer på grunn av sin passivitet mot oljer.
  • Mekanisk konstruksjon: Mange moderne skjæremaskiner jobber med en laserstråle som krever nitrogen som drivgass eller som inertgass.
  • Brannslokkingsmiddel: legert med 50% argon og noen ganger med karbondioksid , det er til stede i visse automatiske gassslokkingsanlegg som beskytter datarom eller spesielle lagre som ikke må skades av brann. Pulver eller vann. Konservert i metallsylindere under et trykk på rundt 200 bar, frigjøres det i et rom der brannstarten er oppdaget . Volumet av injisert nitrogen erstatter en del av atmosfæren i rommet og forårsaker et fall i oksygenivået i luften. Det generelt opprettholdte nivået på 15% oksidasjonsmiddel forstyrrer forbrenningsfenomenet uten dødelig innvirkning på menneskelig respirasjon.
  • Metallurgi: Nitrogen injiseres regelmessig i ovner for produksjon av meget oksiderbare metaller (f.eks. Aluminium og dets legeringer) for å forhindre at det reagerer med oksygen i luften. Den brukes også til å forhindre korrosjon under lodding (f.eks. Kobberlodding).
  • Flytende nitrogen: kjølemiddel.

Nitrogen, i motsetning til halogenerte kjemiske hemmergasser og CFC, har ikke a priori noen skadelig effekt på miljøet (ingen innvirkning på drivhuseffekten eller på ozonlaget ). Men det krever store reservoarer, passende rør og konstruktive tiltak for å takle den plutselige utvidelsen av tilsvarende 40 til 50% av det beskyttede volumet.

Fare for dinitrogengass: bruken av dinitrogen for å skape begrensede inerte atmosfærer er opprinnelsen til flere dødsfall ved kvelning når en person kommer inn uten å innse det i et inert innhegning; det er nødvendig å verifisere tilstedeværelsen av tilstrekkelig andel oksygen i slike begrensede rom før de kommer inn i dem, eller å være utstyrt med et selvstendig pusteapparat.

Ved dykking er nitrogenet i luften som pustes under trykk, opprinnelsen til fenomenet narkose. Det er merkbart fra en PpN2 = 3,2 bar (dvs. 30 meter for dykking i luft ved havnivå) for de mest følsomme menneskene og oftere i 40 til 60 meters sonen. Det blir "giftig" for organismen fra en PpN2 = 5,6 bar (dvs. 60 meter for dykking i luften ved havnivå). Dette er grunnen til at dykking er begrenset til 60 meter i Frankrike.

Nitrogen er også det eneste elementet som bestemmer varigheten og dybden av dekompresjonsstoppene i et luftdykk.

Bruk av nitrogenforbindelser

Paradoksalt nok, og til tross for navnet, er det kjemiske elementet "nitrogen" (sammen med karbon , oksygen og hydrogen ) en av hovedkomponentene i levende ting og økosystemer så vel som agrosystemer . Det er en del av sammensetningen av proteiner (ca. 15%). Nitrogen er til stede i et stort antall kjemikalier, inkludert visse såkalte "substituerte urea" -vernmidler .

Nitrogen har vært og fortsatt er utnyttet som en naturlig gjødsel i dyr (eller menneske) urea og guano (tørr fugl eller flaggermus ekskrementer ), spesielt i Chile , Peru , India , i Bolivia , Spania , Italia og Russland . Niter (naturlig mineralnitrat) ble en gang høstet for å produsere krutt .

I dag produseres forbindelsene hovedsakelig industrielt ved kjemisk syntese for mange bruksområder, inkludert:

  • jordbruksgjødsel ( gjødsel ); ammoniumsalter absorberes av planter, som deretter blir tvunget til å absorbere mer vann (osmotisk balanse). Disse saltene tvinger dermed planten til å vokse seg større. Hvis andre mineraler er tilstede i tilstrekkelig mengde (spesielt fosfor, kalium), øker dette nitrogenet veksten av dyrkede planter. Nitrogen på grunn av dette anvendes som nitrat av ammonium , NH 4 NO 3 , av ammoniumsulfat , (NH 4 ) 2 SO 4 , fra monoammoniumfosfat , NH 4 H 2 PO 4 , eller av urea, CO (NH 2 ) 2 . Det er i dag den viktigste bruken av nitrogen i verden, som også er ansvarlig for generalisert forurensning ( eutrofiering , dystrofisering ) av miljøet (grunnvann, elvemunninger, visse kyster, med utseendet til store døde soner i havene som er ansett av stor bekymring av den FN ).
  • farmasøytiske produkter:
    • visse organiske nitroforbindelser, slik som nitroglyserin , brukes til å behandle visse kardiovaskulære tilstander;
    • den lystgass (lystgass) anvendt som anestetikum  ;
  • den ammoniakk- NH 3 , brukt som et råmateriale for fremstilling av polymerer , sprengstoffer, gjødningsmidler, eller som et kjølemiddel i visse industrielle anlegg;
  • drivstoff ( hydrazin og andre derivater som rakettdrivstoff);
  • eksplosiver (organiske kjemikalier som har flere -ONO 2 gruppereller -NO 2 : dynamitt );
  • drivmidler til aerosolbokser (N 2 O) eller airbrushes;
  • konserveringsmiddel ( natriumnitritt , NaNO 2, under nummer E E250);
  • natriumazid , brukes til å blåse opp kollisjonsputer umiddelbart (for eksempel i en bil) i tilfelle støt.

Nitrogenbalanse

Hovedkilden til nitrogen i kosten finnes i aminosyrer . Faktisk er de eneste organismer som er i stand til å bruke atmosfærisk nitrogen bakterier. Nitrogenbalansen er den eneste kjente måten å måle nitrogen ikke-invasivt på . I geologi bestråles for eksempel småstein for å kvantifisere atominnholdet i visse elementer som nitrogen. Dette er ikke reproduserbart hos mennesker av etiske grunner.

Nitrogenbalansen trekkes ut fra nitrogeninngang og -tap.

I praksis estimeres nitrogenbalansen i henhold til urinutskillelsen av urea i henhold til to formler:

  • i formelen for Lee og Hartley
  • den formel MacKenzie

Merknader og referanser

Merknader

  1. De nøyaktige andelene av de forskjellige gassene i atmosfæren er de av tørr luft, fordi andelen vanndamp er betydelig, men veldig variabel.

Referanser

  1. (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics , CRC Press Inc,2009, 90 th  ed. , 2804  s. , Innbundet ( ISBN  978-1-420-09084-0 )
  2. (i) Beatriz Cordero Verónica Gómez, Ana E. Platero-Prats, Marc Revés Jorge Echeverría, Eduard Cremades, Flavia og Santiago Barragan Alvarez , "  Covalent radii revisited  " , Dalton Transactions ,2008, s.  2832 - 2838 ( DOI  10.1039 / b801115j )
  3. Paul Arnaud, Brigitte JAMART, Jacques Bodiguel, Nicolas Brosse, Organisk kjemi 1 st syklus / License, PCEM, farmasi, Kurs, MCQ og applikasjoner , DUNOD,8. juli 2004, 710  s. , Myk omslag ( ISBN  2100070355 )
  4. "Ionization Energies of Atoms and Atomic Ions," i CRC Handbook of Chemistry and Physics, 91st Edition (Internet Version 2011), WM Haynes, red., CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton, FL., P. 10-203
  5. Oppføring "Nitrogen" i den kjemiske databasen GESTIS fra IFA (tysk organ med ansvar for arbeidsmiljø og sikkerhet) ( tysk , engelsk ), åpnet 22. august 2018 (JavaScript kreves)
  6. Paul Depovere, elementets periodiske system . Universets fundamentale under , De Boeck Supérieur ,2002, s.  99.
  7. DULONG (Pierre - Louis) Frankrike. Encyclopedic Dictionary, s.770
  8. (in) Dulong, Pierre-Louis Encyclopedia.com (Scribner, 2008)
  9. Greenwood N. & Earnwhaw A. (2003). Elementets kjemi, 2. utg. Elsevier, s.  443 .
  10. http://www.technofluid.be
  11. Alain Foret, Plongée Plaisir 4 8. utgave , Challes-les-Eaux, Gap,2015, 409  s. ( ISBN  978-2-7417-0536-9 ) , s.  110
  12. "  Dekret av 28. august 2000 om tekniske og sikkerhetsmessige regler i institusjoner som organiserer utøvelse og undervisning av sports- og fritidsaktiviteter i dykking med andre blandinger enn luft  " , på legifrance.gouv.fr ,28. august 2000

Se også

Bibliografi

  • Reich PB & al. (2006) Nitrogenbegrensning begrenser bærekraften til økosystemrespons på CO 2 . Natur 440, 922–925. (i)
  • Stevenson FJ (1982) Uorganiske former for nitrogen i jord ( Link til redaktør ) (en)

Relaterte artikler

Eksterne linker


  1 2                               3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1. 3 14 15 16 17 18
1  H     Hei
2  Li Være   B VS IKKE O F Født
3  Ikke relevant Mg   Al Ja P S Cl Ar
4  K Den   Sc Ti V Cr Mn Fe Co Eller Cu Zn Ga Ge Ess Se Br Kr
5  Rb Sr   Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CD I Sn Sb Du Jeg Xe
6  Cs Ba   De Dette Pr Nd Pm Sm Hadde Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lese Hf Din W Re Bein Ir Pt Hg Tl Pb Bi Po Rn
7  Fr Ra   Ac Th Pa U Np Kunne Er Cm Bk Jf Er Fm Md Nei Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og
8  119 120 *    
  * 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142  


  Alkali-   metaller
  Alkalisk  
jord
  Lanthanides  
Overgangs   metaller  
  Dårlige   metaller
  metall  
loids
Ikke-
  metaller  
halogen
  gener  
  Noble   gasser
Varer
  uklassifisert  
Actinides
    Superaktinider