Ammoniumtiocyanat

Ammoniumtiocyanat
Ammonium.svg   Thiocyanat-Ion.svg
Identifikasjon
Synonymer

Ammoniumsulfocyanat;
Ammoniumisotiocyanat;
Ammoniumsulfocyanat

N o CAS 1762-95-4
N o ECHA 100 015 614
N o EC 217-175-6
SMIL C (#N) [S -]. [NH4 +]
PubChem , 3D-visning
InChI InChI: 3D-visning
InChI = 1 / CHNS.H3N / c2-1-3; / h3H; 1H3 / fCNS.H4N / h3h; 1H / q-1; +1
Utseende Hvitt pulver;
fargeløs, luktfri løsning
Kjemiske egenskaper
Brute formel C H 4 N 2 S   [Isomerer]
Molarmasse 76,121 ± 0,006  g / mol
C 15,78%, H 5,3%, N 36,8%, S 42,13%,
Fysiske egenskaper
T ° fusjon 149,6  ° C
T ° kokende > 170  ° C spaltning
Løselighet 1630  g · L -1 vann ved 20  ° C .
Løselig i alkohol , aceton , ammoniakk .
Nesten uoppløselig i kloroform tre, Etylacetat
Volumisk masse 1,3  g · cm -3 til 20  ° C
Flammepunkt 190  ° C
Mettende damptrykk < 1  hPa ved 20  ° C
Forholdsregler
Direktiv 67/548 / EØF
Skadelig
Xn Symboler  :
Xn  : Skadelig

R-setninger  :
R32  : frigjør meget giftig gass ved kontakt med syrer.
R20 / 21/22  : Farlig ved innånding, hudkontakt og svelging.
R52 / 53  : Skadelig for vannlevende organismer, kan forårsake uønskede langtidsvirkninger i vannmiljøet.

S-setninger  :
S13  : Holdes borte fra mat, drikke og dyrefôr.
S61  : Unngå utslipp til miljøet. Se spesielle instruksjoner / sikkerhetsdatablad.

R-setninger  :  20/21/22, 32, 52/53,
S-setninger  :  13, 61,
Økotoksikologi
DL 50 500  mg · kg -1 mus oral oral
500  mg · kg -1 mus ip
Enheter av SI og STP med mindre annet er oppgitt.

Den ammoniumtiocyanat er det salt forbindelsen ion ammonium og tiocyanat . Den brukes på flere felt, hvorav det viktigste er jordbruk .

Syntese

Ammoniumtiocyanat kan produseres ved å omsette karbondisulfid med ammoniakk . Den ditiokarbamat ammonium er dannet som et mellomprodukt, som ved oppvarming dekomponerer til ammoniumtiocyanat og hydrogensulfid ::

CS 2 + 2 NH 3 (aq) → NH 2 C (= S) SNH 4 → NH 4 SCN + H 2 S

Reaksjoner

Gjennom en endoterm reaksjon kan en kilde til ikke-drikke kaldt vann produseres og til og med fryse løsningen. For dette, ammoniumtiocyanat NH 4 SCN og bariumhydroksyd oktahydrat, Ba (OH) 2 .8H 2 O reagere:

2 NH 4 SCN (s) + Ba (OH) 2 .8H 2 O (s) → Ba (SCN) 2 (aq) + 10 H 2 O (l) + 2 NH 3 (g)

Ammoniumtiocyanat er stabilt i luft ved romtemperatur. Imidlertid kan den ved oppvarming isomerisere til tiourea  :

Gleichgewicht Ammoniumthiocyanat Thioharnstoff.svg

Likevektsblandingene ved 150  ° C og 180  ° C inneholder henholdsvis 30,3% og 25,3% (etter vekt) tiourea. Ved oppvarming til 200  ° C nedbrytes det tørre pulveret til ammoniakk , hydrogensulfid og karbondisulfid , og etterlater en rest av guanidiniumtiocyanat .

NH 4 SCN er svakt surt . I vann reagerer det med natriumhydroksid eller kaliumhydroksid for å danne natriumtiocyanat eller kaliumtiocyanat . Det reagerer med jern- salter for å danne en typisk mørk rød jern tiocyanat kompleks :

6 SCN - + Fe 3+ → [Fe (SCN) 6 ] 3−

Ammoniumtiocyanat reagerer med forskjellige metallioner som kobber , sølv , sink , bly , kvikksølv , etc. forming tiocyanatderivater utfellinger , som kan ekstraheres med organiske oppløsningsmidler.

Bruker

Ammoniumtiocyanat brukes hovedsakelig i landbruket til fremstilling av herbicider , spesielt i kombinasjon med aminotriazol . Det er også involvert i syntesen av tiokarbamid , gjennomsiktige harpikser og fremstilling av fyrstikker . Den brukes som en stabilisator i fotografering, som en innstillingsakselerator- adjuvans for betong og mørtel. Visse utholdenhetstester av jernholdige metaller til korrosjon bruker tiocyanat som et kjemisk angrepsmiddel. Den brukes som fargestoff i tekstilindustrien, som et sporstoffprodukt i leting etter petroleum . Det er involvert i separasjonen av hafnium fra zirkonium for atomindustrien og i titrering av vandige løsninger.

Merknader og referanser

  1. beregnede molekylmasse fra "  atomvekter av elementene 2007  " på www.chem.qmul.ac.uk .

Se også

Eksterne linker