Et solvatisert elektron er et fritt elektron i oppløsning (solvatisert). Solvatiserte elektroner er vanlige, men generelt vanskelige å observere på grunn av deres korte levetid. Den intense fargen til alkalimetallløsninger i (flytende) ammoniakk skyldes tilstedeværelsen av solvatiserte elektroner: blått når det er fortynnet, og kobber i høyere konsentrasjoner (> 3 mol / L ). Solvatiserte elektroner i ammoniakk er stabile i flere dager, men solvatiserte elektroner kan også eksistere i vann og andre løsningsmidler; faktisk i ethvert løsemiddelmedium som overføres med ekstern sfære (in) .
Den første rapporten om misfarging av metall ved kontakt med ammoniakk tilskrives Humphry Davy . Fra 1807 til 1809 studerte han tilsetningen av kaliumkorn til gassformig ammoniakk (flytingen av ammoniakk ble ikke utviklet før i 1823). James Ballantyne Hannay og J. Hogarth gjentok eksperimenter med natrium i stedet for kalium fra 1879 til 1880. W. Weyl i 1844 og CA Seely i 1871 var de første som brukte flytende ammoniakk.
Hamilton Cady , i 1897, var den første til å knytte ioniserende egenskaper til ammoniakk til vann. Charles A. Kraus målte den elektriske ledningsevnen til metaller i ammoniakk og i 1907 relaterte den til frigjøring av elektroner.
I 1918 introduserte GE Gibson og WL Argo konseptet med et solvatisert elektron. Fra absorpsjonsspektra merker de at forskjellige metaller og forskjellige løsningsmidler ( metylamin , etylamin ) produserer den samme blå fargen, tilskrevet den solvatiserte elektronen. På 1970-tallet ble faste salter som inneholdt elektroner som anioner (elektroder) karakterisert.
Metastabile solvatiserte elektroner produseres ved å løse opp i flytende ammoniakk et alkalimetall , et tungt jordalkalimetall ( kalsium , strontium eller barium ) eller et divalent lantanid ( europium eller ytterbium ).
Kondensering av alkalimetallløsninger i ammoniakkholdige solvatiserte elektroner gir elektrider . Disse samme løsningene er ustabile og spaltes over tid for å gi følgende tilsvarende amid (med "M" et alkalimetall):
.Nedbrytningen er imidlertid relativt langsom (i størrelsesorden noen prosent over flere dager) i et vannfritt miljø og i fravær av spor av overgangsmetallioner i oppløsning.