Europium

Iso	ÅR	Periode	MD	Ed	PD
Iso	ÅR	Periode	MD	MeV	PD
150 Eu	{syn.}	36,9 år	ε	2.261	150 Sm
151 Eu	47,8 %	stabil med 88 nøytroner
152 Eu	{syn.}	13.537 år	ε β -	1847 1819	152 Sm 152 Gd
153 Eu	52,2 %	stabil med 90 nøytroner

Enkle kroppsfysiske egenskaper

Vanlig tilstand

fast

Volumisk masse

5,244 g · cm -3 ( 25 ° C )

Krystallsystem

Kubisk sentrert

Farge

sølvhvit

822 ° C

1596 ° C

9,21 kJ · mol -1

143,5 kJ · mol -1

28,97 × 10-6 m 3 · mol -1

Damptrykk

144 Pa ved 1095 K

Massiv varme

180 J · kg -1 · K -1

Elektrisk Strømføringsevne

1,12 x 10 6 S · m -1

Termisk ledningsevne

13,9 W · m -1 · K -1

Diverse

7440-53-1

231-161-7

Forholdsregler

SGH

Advarsel H302, H373, H411, H302 : Farlig ved svelging
H373 : Kan forårsake organskader (angi alle berørte organer, hvis kjent), etter gjentatt eller langvarig eksponering (angi eksponeringsvei hvis det er endelig bevist at ingen andre eksponeringsveier
forårsaker faren) H411 : Giftig til vannlevende organismer med langvarige effekter

Direktiv 67/548 / EØF

F Symboler :
F : Meget brannfarlig

R-setninger :
R17 : Selvantennelig i luft.
R14 / 15 : Reagerer voldsomt ved kontakt med vann og frigjør ekstremt brannfarlige gasser.

S-setninger :
S43 : I tilfelle brann, bruk ... (Slokkingsmidler som spesifiseres av produsenten. Hvis vann øker risikoen, legg til: "Bruk aldri vann").
S7 / 8 : Oppbevar beholderen tett lukket og tørr.

R-setninger : 14/15, 17,
S-setninger : 7/8, 43,

Enheter av SI & STP med mindre annet er oppgitt.

Den europium er et kjemisk element , symbol Eu og atomnummer 63.

Bemerkelsesverdige funksjoner

Europium er den mest reaktive av de sjeldne jordelementene .

Det oksiderer raskt i luft for å gi europiumtrioksid i henhold til reaksjonen: 4 Eu + 3 O 2→ 2 Eu 2 O 3
Dens reaksjon på vann er sammenlignbar med kalsium 20 Ca når det reagerer med vann:2. Eu + 6 H 2 O → 2-Eu (OH) 3 + 3 H 2
Det er lett løselig i svovelsyre :2 Eu + 3 H 2 SO 4 → 2 [Eu (H 2 O) 9 ] + 3 SO 4 + 3H 2
I likhet med andre sjeldne jordarter (unntatt lanthan 57 La), europium brenner i luft ved ca. 150 for å 180 ° C .
Det er like hardt som bly og ganske duktilt .
Avkjølt til 1,8 K og utsatt for et trykk på 80 GPa , blir europium superledende .

Naturlig europium består av 151 Eu og 153 Eu. Europium 153 er den mest tilstedeværende med en naturlig overflod på ca 52,2%.

applikasjoner

Kjernefelt

Middels levede fisjonsprodukter

Eiendom: Enhet:	t ½ a	Utbytte %	Q * keV	βγ *
155 Eu	4,76	0,0803	252	βγ
85 Kr	10,76	0,2180	687	βγ
113m Cd	14.1	0,0008	316	β
90 Sr	28.9	4.505	2826	β
137 Cs	30.23	6.337	1176	β γ
121m Sn	43.9	0,00005	390	βγ
151 Sm	88.8	0,5314	77	β

Som alle isotoper av lantanider som er fattige i nøytroner, har europium god evne til å absorbere nøytroner . Bruken av den i kjernefysiske reaktorer er også studert . Hovedsakelig bruker kontrollstavene til atomreaktorene i russiske ubåter europium. Tverrsnittet er 2980 fjøs og de to stabile isotopene er fengslende.
Europium er et fisjonsprodukt , hvor fisjonsutbyttet er lavt fordi antall nukleoner er nær den øvre grensen for store fisjonsfragmenter. De mest stabile isotoper som dannes er:
- på den ene siden europium 151 (stabilt) ved beta-forfall av samarium 151 (periode 96,6 år) som er en nøytrongift (15 000 fjøs med tverrsnitt) som hovedsakelig blir forvandlet til samarium 152 (stabil) i løpet av driften av reaktoren;
- på den ene siden europium 153 (stabil) dannet av beta-forfall av samarium 153 (periode 46,8 timer);
- på den annen side europium 155 (periode 4,76 år) som er en nøytrongift som finnes blant kortvarig avfall;
- derimot europium 156 (periode 15 dager).

Varmeoppfangende effektive seksjoner

Isotop	151 Eu	152 Eu	153 Eu	154 Eu	155 Eu	156 Eu
Utbytte	<< 0,45%	neg.	0,14%	neg.	0,03%	0,01%
Barns	5.900	12.800	312	1340	3950

Andre områder

De kommersielle bruksområdene til europium er begrenset.

Den brukes til å dope visse briller for å lage lasere .
Trivalent europium spesielt i form av europium (III) oksid (en) Eu 2 O 3brukes til å dope fosforene i katodestrålerør, spesielt vanadatet til yttrium YVO 4i røde fosforer. Det toverdige europium brukes i en annen matrise for å produsere blå fosforer. Den thiogallate av strontium SrGa 2 S 4dopet med europium gir en grønn fosforesens som varer i flere sekunder. Den strontium aluminat SrAl 2 O 4dopet med europium avgir blått ( 450 nm ) ved lav temperatur, og grønt ( 520 nm ) ved romtemperatur og lav temperatur. Fosforesanser med lengre lengder er mulig på bekostning av effektiviteten.
Europium brukes i geokjemi for å spore opprinnelsen til bergarter og mineraler . Den konsentreres i særdeleshet, i det Eu II tilstand , i kalsium plagioclases (rik på anortitt ), ved substitusjon av kalsium. For eksempel er de lunare Highlands (anortosittene) presentere en positiv uregelmessighet i europium sammenlignet med andre sjeldne jordarter , mens de lunare seas (basaltstrømmer ) er brukt i dette element .
Europium og dets derivater kan brukes til å modifisere kjemisk forskyvning av visse kjerner i NMR ( kjernemagnetisk resonans ), for eksempel etter selektiv tilknytning til atomer av Lewis-basetypen . Dette gjør det mulig å bestemme komplekse molekylære strukturer av naturlige eller syntetiske organiske produkter.

Historie

Funn av sjeldne jordarter.

Yttrium (1794)

Yttrium

Terbium (1843)

Erbium (1843)

Erbium

Thulium (1879)

Holmium (1879)

	Holmium

	Dysprosium (1886)

Ytterbium (1878)

Ytterbium

	Ytterbium

	Lutécium (1907)

Scandium (1879)

Cerium (1803)

Cerium

Lanthanum (1839)

Lanthanum

Didyma (1839)

Didyma

	Neodymium (1885)

	Praseodymium (1885)

Samarium (1879)

Samarium

	Samarium

	Europium (1901)

Gadolinium (1880)

	Promethium (1947)

Diagrammer over sjeldne jordfunn. Datoene i parentes er datoene for kunngjøring av funnene. Grenene representerer skillene mellom elementene fra en gammel (et av de nye elementene som holder navnet på det gamle, bortsett fra didyma).

Europium ble oppdaget av Paul-Émile Lecoq de Boisbaudran i 1890 , som fikk en konsentrert brøkdel av samarium - gadolinium med spektrale linjer som hverken tilhørte samarium eller gadolinum. Imidlertid blir æren for oppdagelsen generelt gitt til den franske kjemikeren Eugène Anatole Demarçay , som i 1896 mistenkte at nylig oppdagede samariumprøver var forurenset med et ukjent element. Han klarte å isolere europium i 1901 .

Den klatrater europium ble syntetisert i håp om at de har de egenskapene termo interessante.

Toksikologi, økotoksikologi

Fenomenene kompleksering og bioakkumulering av europium på mobil- og molekylært nivå har lenge vært ukjent på grunn av mangel på studier. I den treverdige tilstanden interagerer europium (som en analog av treverdige aktinider ) og uran (VI) med visse proteiner ( fytokelatiner ) som er kjent for å beskytte celler mot effekten av tungmetallinntrenging i en planteorganisme giftig, og det ble også antatt å være involvert i sekvestrering av radionuklider i levende organismer. Reaktiviteten til deres bestanddeler ( glycin , glutaminsyre , cystein , polypeptider ( redusert og oksidert glutation ) ble også studert, så vel som spesifikasjon av forurensninger i oppløsning ( støkiometri ) og likevektskonstantene assosiert med dannelsen av disse artene.

Underenhetene viste moderat høy komplekskraft med hensyn til radionuklider (log ß1.1 i størrelsesorden 2 eller 5, henholdsvis ved pH 3 eller 6), med produserte arter som er mononukleære (et enkelt ligandmolekyl per art (1: 1)) og interaksjoner relatert til harde grupper (oksygenert). Men noen fytokelatiner (PC2 til PC4) komplekserer europium mer effektivt, både for syntetiske løsninger som etterligner den "biologiske" konteksten (nøytral pH og ionestyrke på 0,1 mol / L, etc.), og under faktisk celleforurensning av forskjellige mengder europium. Cellene har betydelig tatt opp europium.

Innskudd

I april 2 018 , mens Kina og Australia er de ledende produsenter av sjeldne jordarter, i tidsskriftet Nature, japanske forskere anslår at de nye forekomster oppdaget i det østlige Japan representerer om lag 16 millioner tonn i løpet av 2500 km 2. av sjeldne jord , som ligger i marin sediment til mer enn 5000 meters dyp; over 2499 km 2 , ville bunnen inneholde mer enn 16 millioner tonn sjeldne jordoksider, eller 620 års global forsyning fra Europium (og også 780 år yttriumreserve , 730 år for dysprosium , 420 år for terbium , ifølge en april 2018-publisering i Scientific Reports .

Den Romania har sjeldne jord gruver produserer europium og dysprosium . Stengt på 1980-tallet, er det planer om å åpne dem igjen i 2019.

Merknader og referanser

(en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics , CRC Press Inc,2009, 90 th ed. , 2804 s. , Innbundet ( ISBN 978-1-420-09084-0 )
(i) Beatriz Cordero Verónica Gómez, Ana E. Platero-Prats, Marc Revés Jorge Echeverría, Eduard Cremades, Flavia og Santiago Barragan Alvarez , " Covalent radii revisited " , Dalton Transactions ,2008, s. 2832 - 2838 ( DOI 10.1039 / b801115j )
(in) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics , CRC,2009, 89 th ed. , s. 10-203
Chemical Abstracts database spurt via SciFinder Web 15. desember 2009 ( søkeresultater )
Oppføring "Europium" i den kjemiske databasen GESTIS fra IFA (tysk organ med ansvar for arbeidsmiljø og sikkerhet) ( tysk , engelsk ) (JavaScript kreves)
Laurent Sacco, L'europium, den nye superlederen , futura-sciences .com, 20. mai 2009.
"Heterosykler med kinonfunksjon. En unormal reaksjon av butandion med 1-2 diaminoantrakinon-krystallinsk struktur oppnådd fra nafto (2,3-f) kinoxalin-7,12-dion". M. Baron, S. Giorgi-Renault, J. Renault, P. Mailliet, D. Carré, J. Etienne, Can. J. Chem, (1984), 62, 3, 526-530.
(in) Episoder fra History of the Rare Earth Elements , Springer Netherlands, al. "Kjemikere og kjemi",1 st januar 1996( ISBN 9789401066143 og 9789400902879 , DOI 10.1007 / 978-94-009-0287-9 ) , xxi.
Ya. Mudryk, P. Rogl, C. Paul, S. Berger, E. Bauer, G. Hilscher, C. Godart, H. Noël, A. Saccone, R. Ferro, Crystal chemistry and thermoelectric properties of clathrates with rare-earth substitution ; Physica B: Condensed Matter, Volume 328, Issues 1-2, April 2003, Pages 44-48 ( Summary )
Valérie Lourenco, doktoravhandling (University Paris XI) forsvarte ved Institute of Nuclear Physics of Orsay “ Study of the speciation of radionuklides with molecules of biologisk interesse ”, 5. juli 2007.
Studier ved tidsoppløsnings-laserspektrofluorimetri (SLRT), ElectroSpray-massespektrometri (ES-MS) og røntgenabsorpsjonsspektroskopi (EXAFS)
(in) Det enorme potensialet i dyphavsslam som en kilde til sjeldne jordelementer , Nature , 10. april 2018.
Science (2018), Global trove av sjeldne jordartsmetaller funnet i Japans dyphavsslam av Roni Dengler | 13. april 2018
Olivier Duquesne, " Elektriske biler: Romania vil gjenåpne gruver " , på www.moniteurautomobile.be ,21. juni 2019(åpnet 25. juni 2019 ) .

Se også

Relaterte artikler

Sjelden jord

Eksterne linker

(no) “ Tekniske data for Europium ” (konsultert 11. august 2016 ) , med de kjente dataene for hver isotop på undersider.

Bibliografi

Donnot, M., Guigues, J., Lulzac, Y., Magnien, A., Parfenoff, A., & Picot, P. (1973). En ny type europiumavsetning: grå monazitt med europium i knuter i de paleozoiske skistene i Bretagne . Mineralium Deposita, 8 (1), 7-18.

1. 3

Hei

Være

IKKE

Født

Ikke relevant

Den

Eller

Ess

Jeg

Dette

Hadde

Lese

Din

Bein

På

Kunne

Nei

119

120

121

122

123

124

125

126

127

128

129

130

131

132

133

134

135

136

137

138

139

140

141

142

Alkali- metaller	Alkalisk jord	Lanthanides	Overgangs metaller	Dårlige metaller	metall loids	Ikke- metaller	halogen gener	Noble gasser	Varer uklassifisert
		Actinides
		Superaktinider