Hydrogenjodid | |||
![]() | |||
Identifikasjon | |||
---|---|---|---|
IUPAC-navn |
hydroiodic acid hydrogen jodid |
||
N o CAS | |||
N o ECHA | 100.030.087 | ||
Utseende | fargeløs gass med en skarp lukt. | ||
Kjemiske egenskaper | |||
Brute formel |
H I [Isomerer] |
||
Molarmasse | 127,91241 ± 0,0001 g / mol H 0,79%, I 99,21%, |
||
pKa | K a = 10 10 , pK a = -10 |
||
Dipolar øyeblikk | 0,448 ± 0,001 D | ||
Fysiske egenskaper | |||
T ° fusjon | −51 ° C | ||
T ° kokende | −35,5 ° C | ||
Løselighet | i vann ved 20 ° C : 570 g · l -1 | ||
Volumisk masse | 2,85 kg · m -3 ( gass ) ( -47 ° C ) | ||
Mettende damptrykk | 756 kPa | ||
Lydens hastighet | 157 m · s -1 ( 0 ° C , 1 atm ) | ||
Termokjemi | |||
Δ fus H ° | 2,9 kJ · mol -1 | ||
Δ vap H ° |
19,76 kJ · mol -1 ( 1 atm , -35,55 ° C ); 17,36 kJ · mol -1 ( 1 atm , 25 ° C ) |
||
Elektroniske egenskaper | |||
1 re ioniseringsenergi | 10,386 ± 0,001 eV (gass) | ||
Forholdsregler | |||
SGH | |||
![]() ![]() Fare H314, H314 : Gir alvorlige etseskader på huden og øyeskader |
|||
WHMIS | |||
![]() ![]() A, E, A : Komprimert gass absolutt damptrykk ved 50 ° C = 1550 kPa E : Sterkt, syreholdig korroderende materiale (beregnet pH = 1,0 for en 0,1 M løsning (1,27%)) Offentliggjøring ved 1,0% i henhold til ingrediensene i listen |
|||
NFPA 704 | |||
0 3 0 | |||
Transportere | |||
268 : giftig og etsende gass UN-nummer : 2197 : VÆSKEJODID ANHYDROUS Klasse: 2.3 Etiketter: 2.3 : Giftige gasser (tilsvarer grupper betegnet med store bokstaver T, dvs. T, TF, TC, TO, TFC og TOC). 8 : Etsende stoffer ![]() ![]() |
|||
Innånding | giftig | ||
Hud | Veldig etsende | ||
Øyne | Veldig etsende | ||
Enheter av SI og STP med mindre annet er oppgitt. | |||
Den hydrogenjodid (eller hydrogenjodid gass) er en gass fargeløs under normale forhold, rykende i fuktig luft, utrustet med en kvelende lukt og en sur smak. Det kan lett bli flytende eller størknet. I sin faste form har den utseendet til et fargeløst krystallinsk materiale, sprukket og snødekt i konsistens. I flytende form er den fargeløs når den er ren, men lysreaksjonen produserer litt jod som farger det lilla eller brunt når det inneholder vann.
HI hydrogenjodidmolekyl er et molekyl diatomisk sammensatt av et atom av hydrogen H og et atom av jod I, bundet av en enkeltbinding. Siden jod er mer elektronegativ enn hydrogen, er bindingen polarisert. Som et resultat bærer molekylet et dipolmoment , med en negativ delvis ladning δ- båret av jodatomet og en positiv delladning δ + båret av hydrogenatomet. Hydrogenjodid er derfor et polært molekyl. Det er veldig løselig i vann og i polare løsemidler.
Det industrielle preparatet av hydrogenjodid utføres takket være reaksjonen mellom diod og hydrazin , og produserer også dinitrogen .
2 I 2 + N 2 H 4 → 4 HI + N 2HI kan også produseres ved å kombinere dihydrogen og diod for å oppnå et produkt med meget høy renhet.
H 2 + I 2 → 2 HI