En koordinerende kovalent binding (tidligere kjent som en dativbinding , nå foreldet) er en beskrivelse av den kovalente bindingen mellom to atomer som de to elektronene som deles i bindingen er fra samme atom. Skillet fra en vanlig kovalent binding er kunstig, men terminologien er vanlig i lærebøker, og spesielt de som arbeider med koordinerende forbindelser. Når bindingene er dannet gjennom dette, er dens styrke og beskrivelse ikke forskjellig fra andre polare bindinger.
Koordinerende kovalente bindinger fremkalles når en Lewis-base (elektrondonor) tilfører et par elektroner til en Lewis-syre (elektronakseptor) for å gi et addukt . Prosessen med å danne en dativbinding kalles koordinering . Elektrondonoren får en positiv ladning , mens elektronakseptoren samtidig får en formell negativ ladning.
Konvensjonelt kan enhver forbindelse som inneholder et par ikke-parede elektroner danne en koordineringsbinding. Bindingen i forskjellige kjemiske forbindelser kan beskrives som en koordinerende kovalent binding.
På den annen side, koordinasjonsbindinger er svært vanlig i levende molekyler med en metallisk del: i chelatene , i zinkfingre (i molekyler som samvirker med DNA slik som ekdyson-reseptoren ), så vel som i alle tetrapyrrolic eller pyrrol- baserte forbindelser , slik som hemoglobin , myoglobin eller fytokrom , hvis koordineringsbindinger er grunnleggende for å utføre deres biologiske funksjoner .
Begrepet koordineringsbinding brukes ofte til å beskrive koordinasjonskomplekser , og spesielt de som involverer metallioner. I slike komplekser donerer flere Lewis-baser sine "gratis" elektronpar til et annet manglende metallkation, som fungerer som en Lewis-syre og derfor aksepterer elektroner. Koordineringsbindinger dannes, og den resulterende forbindelsen kalles et "koordinasjonskompleks", og elektrondonorer kalles "ligander" . En mer nyttig beskrivelse av binding i koordinerende forbindelser er gitt av Ligand Field Theory , som diskuterer molekylære orbitaler for beskrivelsen av binding i slike polyatomiske forbindelser.
Mange kjemiske forbindelser kan tjene som ligander, slik som de som inneholder oksygen , svovel , nitrogen og halogenioner . Den vanligste liganden er vann (H 2 O, Aqua ligand ), som danner koordinasjonskomplekser med metallioner (slik som hexaaquacopper (II) ion, [Cu (H 2 O) 6 ] 2 + ). Den ammoniakk (NH 3 ) (ligand amin , i denne sammenheng) er også en vanlig ligand, som noen anioner, spesielt ione- fluor (F - ), klorid (Cl - ) cyanid (CN - ), så vel som molekyler nøytrale slik som karbonmonoksid (CO) og fosfiner (PR 3 ).