Mangan (II) klorid | ||
Molekylær struktur og tetrahydrat | ||
Identifikasjon | ||
---|---|---|
IUPAC-navn |
Mangan (II) klorid Mangandiklorid |
|
Synonymer |
Manganklorid |
|
N o CAS |
(dihydrat) (tetrahydrat) |
|
N o ECHA | 100.028.972 | |
N o RTECS | OO9625000 | |
PubChem | ||
SMIL |
Cl [Mn] Cl , |
|
InChI |
InChI: InChI = 1S / 2ClH.Mn / h2 * 1H; / q ;; + 2 / p-2 InChIKey: GLFNIEUTAYBVOC-NUQVWONBAP Std. InChI: InChI = 1S / 2ClH.Mn / h2 * 1H; / q ;; + 2 / p-2 Std. InChIKey: GLFNIEUTAYBVOC-UHFFFAOYSA-L |
|
Utseende | rosa fast stoff (tetrahydrat) | |
Kjemiske egenskaper | ||
Brute formel | MnCl 2 | |
Magnetisk følsomhet | +14.350 × 10 −6 cm 3 / mol | |
Fysiske egenskaper | ||
T ° fusjon |
654 ° C (vannfri) Dihydratet dehydrerer ved 135 ° C Tetrahydratet dehydrerer ved 58 ° C |
|
T ° kokende | 1225 ° C | |
Løselighet | 63,4 g / 100 ml ( 0 ° C ) 73,9 g / 100 ml ( 20 ° C ) 88,5 g / 100 ml ( 40 ° C ) 123,8 g / 100 ml ( 100 ° C )
|
|
Volumisk masse |
2,977 g / cm 3 (vannfri) 2,27 g / cm 3 (dihydrat) 2,01 g / cm 3 (tetrahydrat) |
|
Flammepunkt | ikke brennbar | |
Krystallografi | ||
Typisk struktur | CdCl 2 | |
Økotoksikologi | ||
DL 50 | 250–275 mg / kg (rotte, oral) 1715 mg / kg (mus, oral) |
|
Beslektede forbindelser | ||
Andre kationer |
Mangan (III) klorid Technetium (IV) klorid Rhenium (III) klorid Rhenium (IV) klorid Rhenium (V) klorid Rhenium (VI) klorid |
|
Andre anioner |
Mangan (II) fluor Mangan (II) bromid Mangan (II) jodid |
|
Andre forbindelser | ||
Enheter av SI og STP med mindre annet er oppgitt. | ||
Den mangan (II) klorid er en serie av kjemiske forbindelser av formel MnCh 2 (H 2 O) x , hvor verdien for x kan være 0, 2 eller 4. tetrahydrat med formel MnCh 2 · 4H to O er i form den vanligste av "mangan (II) klorid". Det er også en vannfri form, og en dihydratet av formel MnCh 2 · 2H 2 O. Ettersom mange av Mn (II) forbindelser, slike salter er rosa, farge blekhet er karakteristisk for komplekser av overgangsmetaller med konfigurasjoner topp sentrifuge d 5 .
Manganklorid produseres ved å behandle mangan (IV) oksid med konsentrert saltsyre.
MnO 2 + 4 HCl → MnCh 2 + 2 H 2 O + Cl 2Denne reaksjonen ble tidligere brukt til produksjon av klor . Ved nøyaktig å nøytralisere den resulterende løsningen med MnCO 3 , kan man selektivt felle ut jernsalter, som er vanlige urenheter av mangandioksid.
I laboratoriet kan manganklorid fremstilles ved å behandle manganmetall eller mangan (II) karbonat med saltsyre :
Mn + 2 HCl + 4 H 2 O → MnCh 2 (H 2 O) 4 + H 2 MnCO 3 + 2 HCl + 3 H 2 O → MnCh 2 (H 2 O) 4 + CO 2Vannfri MnCh 2 fatter kadmium klorid- typen lagstruktur . Tetrahydratet består av oktahedrisk cis -molekyler -Mn (H 2 O) 4 Cl 2 . Trans-isomeren, som er metastabilt, eksisterer også. MnCh 2 (H 2 O) 2 -dihydrat er et koordinasjons polymer . Hvert Mn-senter er koordinert med fire dobbelt-broende kloridligander . Oktahederet kompletteres med et par trans vandige ligander .
Hydratet oppløses i vann for å gi svakt sure oppløsninger med en pH rundt 4. Disse løsningene inneholder den vandige metallkompleks [Mn (H 2 O) 6 ] 2 + .
Det er en svak Lewis-syre , til å reagere med klorid- ioner for å fremstille en serie av faststoffer som inneholder de følgende ioner [MnCh 3 ] - , [MnCh 4 ] 2- og [MnCh 6 ] 4- . [MnCh 3 ] - og [MnCh 4 ] 2- begge polymere .
Ved behandling med typiske organiske ligander gjennomgår mangan (II) oksidasjon i luft for å danne Mn (III) -komplekser . Eksempler inkluderer [Mn ( EDTA )] - , [Mn ( CN ) 6 ] 3− og [Mn ( acetylacetonat ) 3 ]. Den trifenylfosfin danne et addukt labilt 2: 1:
MnCh 2 + 2 Ph 3 P → [MnCh 2 (Ph 3 P) 2 ]Vannfritt mangan (II) klorid tjener som utgangspunkt for syntesen av en rekke manganforbindelser. For eksempel, manganocene fremstilles ved å omsette MnCh 2 med en oppløsning av natrium-cyklopentadienid i THF .
MnCh 2 + 2 NaCl 5 H 5 → Mn (C 5 H 5 ) 2 + 2 NaClAv vandige oppløsninger av mangan (II) klorid brukes i NMR 31 P for å bestemme størrelsen og lamellariteten til vesiklene av fosfolipid . Når manganklorid tilsettes til en vesikulær løsning, de ioner paramagnetiske Mn 2+ frigis, forstyrre relaksasjonstiden fosfolipidgrupper fosfat og utvide den resonanssignalet på 31 P. kun fosfolipider ligger i den monolaget ytterste utsettes for Mn 2+ foreslå denne forstørrelse. Effekten er ubetydelig med multilamellære vesikler, men for store uni-lamellære vesikler observeres en omtrent 50% reduksjon i signalintensitet.
Den scacchite er den naturlige form av mangan (II) klorid vannfri. Det eneste andre mineral som for tiden er kjent for å være klassifisert som manganklorid er kempitt - en representant for atacamittgruppen , en gruppe oksyklorider.
Manganklorid brukes hovedsakelig til produksjon av tørre elektriske batterier. Det er forløperen for anti-knock-forbindelsen metylsyklopentadienyl-trikarbonylmangan .
Den manganism eller mangan forgiftning, kan være forårsaket av langvarig eksponering for mangan støv eller damper.