Nomenklatur for syrer

I kjemi er begrepet syre veldig generelt og refererer til en art som i vandig løsning kan frigjøre et proton. Før du går inn i detaljene i nomenklaturen for syrer , er det viktig å spesifisere at de kan klassifiseres i flere hovedklasser:

Mineralsyrer - finnes i analytisk og uorganisk kjemi
Organiske syrer
Fettsyrer - finnes i biokjemi

NB: Surheten til en forbindelse er knyttet til dens evne til å frigjøre protoner i oppløsning. Forbindelser som ikke har (fra nomenklaturens synspunkt) navnet syre kan veldig godt oppføre seg som sådan i løsning.

Syrer i uorganisk kjemi

I henhold til deres struktur: det er to kategorier syre:

De halogenider eller binære syrer , bestående av et ikke-metall og hydrogen: H n X ;
De oksosyrer eller syre ternære bestående av et ikke-metall eller en sterkt oksydert overgangsmetall, sammen med hydrogenatomer og oksygen: H n XO m.

Hydracids

Hydrogensyrer har den generelle formel H N A. To nomenklaturer brukes:

navnet på forbindelsen oppnås ved å legge til navnet på ikke-metallet (eller dets rot ) suffikset -ur etterfulgt av navnet "hydrogen": ikke-metall ure av hydrogen;
navnet på forbindelsen er dannet av navnet "syre" etterfulgt av navnet på det ikke-metall (eller dets rot) som suffikset -hydrat tilsettes: hydric ikke-metall -syre .

Merk: den andre nomenklaturen brukes oftere når vi snakker om hydracid i vandig løsning; 'Saltsyre', for eksempel (vandig løsning av hydrogenklorid: H+
aq + Cl-
aq ). Den første nomenklaturen er viktig når den vurderte forbindelsen er i gassform (den er da molekylær, derfor ikke skilt i ioner).

Liste over de viktigste binære syrene

Formel	Nomenklatur 1	Nomenklatur 2
HCl	hydrogenklorid	saltsyre
HBr	hydrogenbromid	hydrobromsyre
HF	hydrogenfluorid	flussyre
HI	hydrogenjodid	hydroiodic syre
H 2 S	hydrogensulfid	hydrogensulfid
HCN	hydrogencyanid	hydrocyansyre
HN 3	hydrogenazid	azotinsyre

Oksosyrer

De oksosyrer har den generelle formelen H n XO mhvor M 'betegner et ikke-metall eller et sterkt oksidert overgangsmetall. To nomenklaturer brukes:

navnet på forbindelsen er dannet fra navnet på ikke-metall etterfulgt av suffikset - ate eller - ite og hydrogenavslutningen : (navn på ikke-metall) -ATE eller -ITE D'HYDROGENE;
navnet på forbindelsen er dannet fra navnet syre etterfulgt av navnet på ikke-metallet, som tilføyes suffikset ique eller dem : syre (navn på ikke-metall) -IC eller -EUX.

Viktig: for oksysyrer avhenger navnet av arten av ikke-metallet og dets oksidasjonsnummer :

hvis bare ett oksidasjonsnummer er mulig, er suffikset IQUE (ATE);
hvis to oksidasjonstall er mulige, er suffiksene EUX (ITE) og IQUE (ATE); EUX vil bli brukt for det lavere tallet og IQUE for det høyere tallet;
når fire oksidasjonsnumre er mulige, vil følgende benevnelser bli brukt, fra det laveste til det høyeste:
- HYPO-prefikset etterfulgt av ikke-metallnavn og EUX-suffikset,
- navnet på ikke-metall med suffikset EUX,
- navnet på ikke-metallet med suffikset IQUE,
- prefikset PER etterfulgt av det ikke-metalliske navnet og IQUE-suffikset.

Liste over de viktigste ternære syrene

Formel	Nomenklatur 1	Nomenklatur 2
HClO	hydrogenhypokloritt	hypoklorsyre
HClO 2	hydrogenkloritt	klorsyre
HClO 3	hydrogenklorat	klorsyre
HClO 4	hydrogenperklorat	perklorsyre
HIO	hydrogenhypojoditt	hypoiodous syre
HIO 3	hydrogenjodat	jodsyre
HIO 4	hydrogenperjodat	periodisk syre
H 2 SO 3	hydrogensulfitt	svovelsyre
H 2 SO 4	hydrogensulfat	svovelsyre
HNO 2	hydrogen nitritt	salpetersyre
HNO 3	hydrogensitrat	salpetersyre
H 3 PO 2	hydrogenhypofosfitt	hypofosforsyre
H 3 PO 3	hydrogenfosfitt	fosforsyre
H 3 PO 4	hydrogenfosfat	Fosforsyre
H 2 CO 3	hydrogenkarbonat	karbonsyre
H 3 BO 3	hydrogenborat	borsyre
H 2 MnO 4	hydrogen manganat	mangansyre
HMnO 4	hydrogenpermanganat	permangansyre
H 2 CrO 4	hydrogenkromat	kromsyre

Syrer i organisk kjemi

Organisk kjemi består i hovedsak av to hovedklasser av syrer:

Nomenklaturen deres er beskrevet i den tilsvarende artikkelen

Syrer i biokjemi