Arseniklorid

Identifikasjon
Arseniklorid


IUPAC-navn	trikloroarsan
Synonymer	arsenikum (III) klorid, arseniklorid, arsenikksmør, Valagins løsning
N o CAS	7784-34-1
N o ECHA	100.029.144
N o EC	232-059-5
N o RTECS	CG1750000
PubChem	24570
SMIL	Cl [As] (Cl) Cl PubChem , 3D-visning
InChI	InChI: 3D-visning InChI = InChI = 1S / AsCl3 / c2-1 (3) 4 InChIKey: OEYOHULQRFXULB-UHFFFAOYSA-N
Utseende	fargeløs oljeaktig ulmevæske med en skarp lukt
Kjemiske egenskaper
Formel	Som Cl 3 [isomerer]
Molarmasse	181,281 ± 0,006 g / mol Som 41,33%, Cl 58,67%,
Fysiske egenskaper
T ° fusjon	−16,2 ° C
T ° kokende	130,2 ° C
Volumisk masse	2,163 g · cm 3
Mettende damptrykk	1,17 kPa (20 ° C)
Forholdsregler
SGH
H301 , H310 , H314 , H331 , H350 , H410 , P273 , P280 og P361 H301 : Giftig ved svelging H310 : Dødelig ved hudkontakt H314 : Gir alvorlige etseskader på huden og øyeskader H331 : Giftig ved innånding H350 : Kan forårsake kreft (oppgi eksponeringsvei hvis endelig vist at ingen andre eksponeringsveier gir samme fare) H410 : Meget giftig for vannlevende organismer, med langvarige virkninger P273 : Unngå utslipp til miljøet. P280 : Bruk vernehansker / verneklær / øyevern / ansiktsbeskyttelse. P361 : Fjern forurenset klær straks.
NFPA 704
0 4 1
Økotoksikologi
DL 50	48 mg / kg
LogP	1,69

Enheter av SI og STP med mindre annet er oppgitt.

Den arsentriklorid , også kjent trichloroarsane er en uorganisk forbindelse med den empiriske formel AsCl 3 . Det er en fargeløs oljeaktig væske oppløselig i alkohol , eter , saltsyre og hydrogenbromid .

Det brukes som et mellomprodukt i syntesen under fremstilling av organiske arsenforbindelser .

Struktur

Det er et molekyl av pyramidal geometri av C3v-symmetri. As-Cl-bindingen måler 2.161 Å og Cl-As-CL-vinkelen er 98 ° 25 '± 30. Den har fire vibrasjonsmodi: ν1 (A 1 ) 416, ν2 (A 1 ) 192, ν3 393 og ν4 ( E) 152 cm −1 . Arseniklorid har i hovedsak kovalente bindinger , og det er derfor smeltepunktet er så lavt.

Syntese

Denne forbindelsen oppnås etter destillasjon av arsen (III) oksyd behandlet med hydrogenklorid , i henhold til reaksjonen:

Som 2 O 3 + 6 HCl → 2 AsCl 3 + 3 H 2 O

Det kan også fremstilles ved klorering av arsen ved 80-85 ° C, denne metoden krever bruk av elementært arsen .

2 As + 3 Cl 2 → 2 AsCl 3

En annen metode består i å fremstille arseniklorid ved omsetning mellom arsenoksid og (mono) -klorid av svovel . Denne metoden krever en enkel enhet og fungerer effektivt.

2 As 2 O 3 + 6 S 2 Cl 2 → 4 AsCl 3 + 3 SO 2 + 9 S

I laboratoriet er det mulig å bringe tilbakestrømning av arsen (III) oksyd i nærvær av tionylklorid :

2 Som 2 O 3 + 3 SOCl 2 → 2 AsCl 3 + 3 SO 2

Reaksjoner

Den hydrolyse av arsen-triklorid i vandige medier fører til dannelse av arsensyre og saltsyre :

AsCl 3 + 3 H 2 O → As (OH) 3 + 3 HCl

Selv om AsCl 3 er mindre følsom enn PCl 3 , avgir den fortsatt i fuktig luft.

Det gjennomgår omfordeling under behandling med As 2 O 3 for å gi den uorganiske polymeren AsOCl. Med klorid kilder, AsCl 3 former anionsalter [AsCl 4 ] - . Reaksjon med kaliumbromid og kaliumjodid gir henholdsvis arsen tribomid og arsen triiodid.

Arseniklorid brukes i organoarsenisk kjemi; for eksempel, trifenylarsin er avledet fra AsCl 3 :

AsCl 3 + 6 Na + 3 C 6 H 5 Cl → As (C 6 H 5 ) 3 + 6 NaCl

sikkerhet

Arsenforbindelser er generelt svært giftige og genotoksiske på grunn av deres flyktighet og løselighet. Arseniklorid irriterer huden, øynene og slimhinnene og er veldig giftig ved innånding eller svelging.

Det er et stoff som er klassifisert som "ekstremt farlig" av USA, som fastsatt i Emergency Planning and Community Right-to-Know Act (en) . Arseniklorid er underlagt strenge rapporteringskrav fra organisasjoner som produserer, lagrer eller bruker det i store mengder.

Referanser

beregnede molekylmasse fra " atomvekter av elementene 2007 " på www.chem.qmul.ac.uk .
(in) Sabina C. Grund , Kunibert Hanusch and Hans Uwe Wolf , "Arsenic and Arsenic Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry , Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA,15. oktober 2008( ISBN 978-3-527-30673-2 , DOI 10.1002 / 14356007.a03_113.pub2 , les online ) , a03_113.pub2
Roland Muxart , Odilon Chalvet og Pascaline Daudel , " Utvekslingsreaksjon mellom fosfor og fosfortriklorid ", Journal de Chimie Physique , vol. 46,1949, s. 373–374 ( ISSN 0021-7689 , DOI 10.1051 / jcp / 1949460373 , lest online , åpnet 18. februar 2021 )
(i) Jean Galy , Renee Enjalbert , Pierre Lecante og Andrzej Burian , " AsCl 3: From the Crystalline to the Liquid State. XRD (176 <T (K) <250) and WAXS (295 K) Studies † ” , Inorganic Chemistry , vol. 41, n o 4,Februar 2002, s. 693–698 ( ISSN 0020-1669 og 1520-510X , DOI 10.1021 / ic0102788 , lest online , åpnet 18. februar 2021 )
Sabina C. Grund , Kunibert Hanusch og Hans Uwe Wolf , “Arsenic and Arsenic Compounds” , i Ullmanns Encyclopedia of Industrial Chemistry , Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA,15. oktober 2008( ISBN 3-527-30673-0 , les online )
(i) RC Smith , " Produksjon av arseniklorid. ” , Journal of Industrial & Engineering Chemistry , vol. 11, n o toFebruar 1919, s. 109–110 ( ISSN 0095-9014 og 1943-2968 , DOI 10.1021 / ie50110a009 , lest online , åpnet 19. februar 2021 )
Sushil K. Pandey , Alexander Steiner , Herbert W. Roesky og Smuruthi Kamepalli , “Arsenic (III) chloride” , in Inorganic Syntheses , John Wiley & Sons, Inc.,5. januar 2007( ISBN 978-0-470-13262-3 , DOI 10.1002 / 9780470132623.ch24 , les online ) , s. 148–150
Egon Wiberg og AF Holleman , Uorganisk kjemi , Academic Press,2001( ISBN 0-12-352651-5 og 978-0-12-352651-9 , OCLC 48056955 , les online )
RL Shriner og Calvin N. Wolf , "Tetraphenylarsonium Chloride Hydrochloride" , i Organic Syntheses , John Wiley & Sons, Inc.,28. april 2003( ISBN 0-471-26422-9 , leses online ) , s. 95–95
Nicholas P. Cheremisinoff , "Listen over ekstremt farlige stoffer og deres terskelplanleggingsmengder (alfabetisk rekkefølge)" , i håndbok for beredskap til giftige kjemiske utgivelser , Elsevier,1995( ISBN 978-0-8155-1365-0 , leses online ) , s. 255–260