Niob (V) klorid | |||
Identifikasjon | |||
---|---|---|---|
IUPAC-navn | Niob (V) klorid | ||
Synonymer |
niobpentaklorid, dinobiumpentaklorid |
||
N o CAS | |||
N o ECHA | 100.030.042 | ||
N o RTECS | QU0350000 | ||
PubChem | 24818 | ||
SMIL |
[Nb] (Cl) (Cl) (Cl) (Cl) Cl , |
||
InChI |
InChI: InChI = 1S / 5ClH.Nb / h5 * 1H; / q ;;;;; + 5 / p-5 InChIKey: YHBDIEWMOMLKOO-UHFFFAOYSA-I |
||
Utseende | gule til lyse gulhvite krystaller, skarp lukt, delikat i fuktig luft | ||
Kjemiske egenskaper | |||
Brute formel | NbCl 5 | ||
Molarmasse | 270,171 ± 0,01 g / mol Cl 65,61%, Nb 34,39%, |
||
Fysiske egenskaper | |||
T ° fusjon | 208,3 ° C , 204,7 ° C . | ||
T ° kokende | 248,2 ° C | ||
Løselighet | Kraftig spaltning i vann Løselig i etanol , HCl, kloroform og tetraklormetan |
||
Volumisk masse | 2,75 g · cm -3 | ||
Flammepunkt | ikke brennbar | ||
Termokjemi | |||
Δ fus H ° | -797,47 kJ / mol (entropi-variasjon 214,05 J. (K.mol) -1 ). | ||
Krystallografi | |||
Krystallsystem | Monoklinikk | ||
Volum | 2,75 g cm −3 | ||
Forholdsregler | |||
SGH | |||
H302, H312, H314, H332, P280, P310, P305 + P351 + P338,
H302 : Farlig ved svelging H312 : Farlig ved hudkontakt H314 : Gir alvorlige etseskader på hud og øyne H332 : Farlig ved innånding P280 : Bruk vernehansker / verneutstyr / personlig verneutstyr øyne / ansikt. P310 : Kontakt et GIFTINFORMASJONSSENTER eller lege. P305 + P351 + P338 : Ved øyne: Skyll forsiktig med vann i flere minutter. Fjern kontaktlinser hvis offeret bruker dem og de lett kan fjernes. Fortsett å skylle. |
|||
NFPA 704 | |||
0 3 0 | |||
Transportere | |||
80 : etsende eller viser en liten grad av korrosivitet UN-nummer : 3260 : ETSENDE FAST, SUR, UORGANISK, NSA Klasse: 8 Merking: 8 : Etsende stoffer |
|||
Økotoksikologi | |||
DL 50 | 1400 mg kg -1 (rotte, oral) | ||
Beslektede forbindelser | |||
Andre forbindelser | |||
Enheter av SI og STP med mindre annet er oppgitt. | |||
Den niob (V) -klorid er en uorganisk forbindelse , basert på elementene klor Cl og niob Nb, kjemisk legeme forenklet formel NbCl 5.
Under normale forhold med temperatur og trykk ser det ut som et krystallinsk fast stoff av monoklinisk nett og gul i fargen. Den hydrolyseres lett i fuktig luft til oksyklorider. Den nedbrytes i kaldt vann. Det er oppløselig i etanol og i saltsyre , så vel som kloroform , karbontetraklorid CCU 4.
Fremstilte prøver er ofte forurenset med små mengder av niob-klorid (en) (NbOCl 3). Det er fremdeles mulig å rense det ved sublimering .
Strukturen til niobpentaklorid forklarer disse viktigste fysiske egenskapene.
I fast tilstand kombineres to enheter niob (V) klorid ved stabiliserte diklorbroer for å danne en dimer , i en grovt deformert bi-oktaedrisk molekylær geometri , hvor hvert niobatom Nber heksakoordinert, det vil si med en koordinering på seks.
Koblingslengdene er som følger:
Vinkelen mellom et aksial- og ekvatorialplan er omtrent 83,7 ° og Nb-Cl-Nb- vinkelen er omtrent 101,3 °. Det er ingen metall-metall-interaksjon (mellom niobatomer) fordi disse metallsentrene er for langt fra hverandre (398,8 µm ).
Den niob-bromid (NBQB 5), Tantal klorid (TaCl 5) Og tantal-bromid (TaBr 5) Har den samme struktur eller lignende molekylær geometri , mens niob jodid (NBI 5) Og tantal jodid (TAI 5) er forskjellige i molekylære strukturer.
I laboratoriet, NbCl 5fremstilles oftest ved klorering av niobpentoksyd (Nb 2 O 5), Eller ved omsetning med tionylklorid SOCh 2, Eller ved direkte klorering med Cl 2i nærvær av karbon ved 300 ° C . I begge tilfeller forblir reaksjonene ufullstendige og etterlater uunngåelig NbOCl 3 oksykloridi små mengder. Alt skjer som mellom hydrolyse eller fullstendig oksidasjon (niobpentaoksid) og fullstendig klorering (niobpentaklorid), var den mest stabile tilstanden representert av oksohalider .
I industrien fremstilles niob (V) klorid direkte ved klorering av metallisk niob brakt til en temperatur mellom 300 og 350 ° C , ved atmosfærisk trykk i henhold til følgende reaksjon:
2 Nbsolid + 5 Cl 2gass → 2 NbCl 5kondenseres deretter etter avkjølingDet er den viktigste teknikken som brukes i industrien.
Det brukes ofte som en forløper for å danne andre niobforbindelser .
NbCl 5er hovedforløperen for dannelse av organometalliske forbindelser av Nb-O-typen - brukt i sol-gel-prosesser . Det er også en forløper for mange andre forbindelser.
I organisk kjemi, NbCl 5, som er en Lewis-syre , gjør det mulig å aktivere alkenen eller karbon-karbon-dobbeltbindingen under reaksjoner mellom "en" og "enophile", både generelt "Alder-en" -reaksjoner og i den konvensjonelle reaksjonen av Diels-Alder .
Niobklorid kan også generere nitrogenholdige uorganiske forbindelser av N-acyliminium-typen fra pyrrolidiner som tjener som substrat for nukleofiler slik som allyltrimetylsilan, indol eller alternativt den silylerte enoleteren av benzofenon .