Cycloocta-1,5-dien | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Identifikasjon | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
IUPAC-navn | Cycloocta-1,5-dien | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o CAS | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o ECHA | 100,003,552 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
N o EC | 203-907-1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
PubChem | 8135 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
SMIL |
C1CC = CCCC = C1 , |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
InChI |
InChI: InChI = 1 / C8H12 / c1-2-4-6-8-7-5-3-1 / h1-2,7-8H, 3-6H2 / b2-1-, 8-7- |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kjemiske egenskaper | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Brute formel |
C 8 H 12 [Isomerer] |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Molarmasse | 108,809 ± 0,0072 g / mol C 88,82%, H 11,18%, |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Magnetisk følsomhet | 71,5 ± 0,7 x 10 -6 cm 3 · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Fysiske egenskaper | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
T ° fusjon | −70 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
T ° kokende | 150 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Løselighet | 0,480 g · l -1 (vann, 20 ° C ) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Volumisk masse | 0,88 g · cm -3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Flammepunkt | 31 ° C (lukket kopp) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Mettende damptrykk |
6,5 mbar ved ( 20 ° C ) 27 mbar ved ( 50 ° C ) |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Termokjemi | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
S 0 væske, 1 bar | 250 J · K -1 · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Δ f H 0 gass | 57 kJ · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Δ f H 0 væske | 24 kJ · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Δ fus H ° | 9,83 kJ · mol -1 til -69,15 ° C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Δ vap H ° | 33,0 kJ · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
C s |
198,9 J · K -1 · mol -1 (væske, 25 ° C ) 230,95 J · K -1 · mol -1 (gass, 226,85 ° C ) ligning:
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
PCI | 4887 kJ · mol -1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Forholdsregler | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
NFPA 704 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
3 1 0 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Direktiv 67/548 / EØF | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Xi Symboler : Xi : Irriterende R-setninger : R10 : Brannfarlig. R19 : Kan danne eksplosive peroksider. R43 : Kan forårsake sensibilisering ved hudkontakt. R36 / 38 : Irriterer øynene og huden. S-setninger : S26 : I tilfelle kontakt med øynene, skyll umiddelbart med mye vann og kontakt lege. S36 : Bruk egnede verneklær. R-setninger : 10, 19, 36/38, 43, S-setninger : 26, 36, |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Transportere | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
30 : brennbart flytende materiale (flammepunkt fra 23 til 60 ° C , inkludert grenseverdier) eller brennbart væske eller fast materiale i smeltet tilstand med et flammepunkt over 60 ° C , oppvarmet til en temperatur som er lik eller større enn flammepunkt, eller selv-oppvarming av væske UN : 2520 : cyklooktadien klasse: 3 Etikett: 3 : Brennbare væsker Emballasje: Emballasje gruppe III : substanser med liten fare. |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Økotoksikologi | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
LogP | 3.16 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Enheter av SI og STP med mindre annet er oppgitt. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Den 1,5-syklooktadien er en organisk forbindelse som har formelen C 8 H 12 . Generelt betegnet COD, er denne dien en forløper for andre organiske forbindelser og fungerer som en ligand i organometallisk kjemi .
1,5-cyklooktadienen kan fremstilles ved dimerisering av butadien i nærvær av en katalysator til nikkel , idet reaksjonen gir et annet produkt, 4-vinylcykloheksen. Omtrent 10.000 tonn 1,5-cyklookta-dien ble produsert i 2005.
COD reagerer med boran og danner 9-borabicyclo (3.3.1) nonan , ofte kalt 9-BBN, et reagens i organisk kjemi som brukes til hydroborasjoner :
DOC tilsatt med SCL 2 (eller lignende reagenser) gir 2,6-diklor-9-thiabicyclo [3,3,1] nonan:
Den resulterende diklorerte forbindelsen kan deretter omdannes til det tilsvarende diazid eller di cyanid ved nukleofil substitusjon .
COD-1,5 binder seg vanligvis til metaller med lav verdi gjennom de to dobbeltbindinger. Ni (COD) 2- komplekset er en forløper for flere komplekser av nikkel (0) og Ni (II). Metal-COD-komplekser er interessante fordi de er stabile nok til å isoleres og generelt er mer motstandsdyktige enn deres etylenerte ekvivalente . Stabiliteten til DOC-komplekser tilskrives " chelateffekten ". COD-ligander kan lett erstattes av andre ligander, for eksempel fosfiner .
Ni (COD) 2 fremstilles ved reduksjon av vannfritt nikkelacetylacetonat i nærvær av COD og av trietylaluminium :
1/3 [Ni (C 5 H 7 O 2 ) 2 ] 3 + 2 COD + 2 Al (C 2 H 5 ) 3 → Ni (COD) 2 + 2 Al (C 2 H 5 ) 2 (C 5 H 7 O 2 ) + C 2 H 4 + C 2 H 6Pt-ekvivalenten (COD) 2 fremstilles på en mer rundkjøringsrute ved bruk av dilithium cyclooctatetraene :
Li 2 C 8 H 8 + PtCl 2 (COD) + 3 C 7 H 10 → [Pt (C 7 H 10 ) 3 ] + 2 LiCl + C 8 H 8 + C 8 H 12 Pt (C 7 H 10 ) 3 + 2 COD → Pt (COD) 2 + 3 C 7 H 10Det er utført betydelig arbeid med COD-komplekser, hvorav de fleste er beskrevet i bind 25, 26 og 28 i Inorganic Syntheses . Den platina- kompleks har blitt brukt i mange synteser:
Pt (COD) 2 + 3 C 2 H 4 → Pt (C- 2 H- 4 ) 3 + 2 CODDOC-komplekser er nyttige som utgangsforbindelser, et bemerkelsesverdig eksempel er reaksjonen:
Ni (torsk) 2 + 4 CO (g) Ni (CO) 4 + 2 CODProduktet Ni (CO) 4 er en meget giftig forbindelse, som derfor med fordel kan dannes in situ i stedet for å bli injisert i reaksjonsmediet .
Som komplekse tilfeller av DOC som gir lavt valens metaller, kan vi sitere spesielt Mo (COD) (CO) 4 , [RuCl 2 (COD)] n , eller Fe (COD) (CO) 3 .
DOC er spesielt viktig i koordineringskjemi for rodium (I) og iridium (I), slik som i Crabtree-katalysatoren eller rodiumkloridcyklooktadien-dimer.
Det er også plane firkantede komplekser av [M (COD) 2 ] + (M = Rh, Ir).