tinn (IV) klorid | |||||
Identifikasjon | |||||
---|---|---|---|---|---|
Synonymer |
tinntetraklorid |
||||
N o CAS | |||||
N o ECHA | 100.028.717 | ||||
N o EC | 231-588-9 | ||||
SMIL |
Cl [Sn] (Cl) (Cl) Cl , |
||||
InChI |
InChI: InChI = 1 / 4ClH.Sn / h4 * 1H; / q ;;;; 4 / p-4 / f4Cl.Sn / h4 * 1h; / q4 * -1; m |
||||
Utseende | fargeløs (vannfri) røykevæske, delikserende fast stoff (pentahydrat) |
||||
Kjemiske egenskaper | |||||
Brute formel | SnCl 4 | ||||
Molarmasse | 260,522 ± 0,015 g / mol Cl 54,43%, Sn 45,57%, |
||||
Fysiske egenskaper | |||||
T ° fusjon |
−33 ° C , 56 ° C (pentahydrat), |
||||
T ° kokende | 114,15 ° C | ||||
Løselighet | nedbrytning i varmt vann; Bakke. i aceton , etanol , bensin , benzen , karbontetraklorid , toluen , parafin , metanol , kaldt vann, karbondisulfid |
||||
Volumisk masse | 2,23 g · cm -3 ( 20 ° C ) | ||||
Mettende damptrykk |
24 mbar ( 20 ° C ) 40 mbar ( 30 ° C ) |
||||
Kritisk punkt | 318,75 ° C , 3,75 MPa | ||||
Termokjemi | |||||
Δ fus H ° | 9,20 kJ · mol -1 | ||||
Elektroniske egenskaper | |||||
1 re ioniseringsenergi | 11,7 ± 0,2 eV (gass) | ||||
Dielektrisk konstant | 2,97 ( 20 ° C ) | ||||
Optiske egenskaper | |||||
Brytningsindeks | 1,512 | ||||
Forholdsregler | |||||
SGH | |||||
Fare H314, H412, H314 : Gir alvorlige etseskader på huden og øyeskader H412 : Skadelig for vannlevende organismer, med langvarige effekter |
|||||
NFPA 704 | |||||
0 3 1 | |||||
Transportere | |||||
X80 : etsende stoff eller substans som utviser en mindre grad av korrosivitet som reagerer farlig med vann) UN : 1827 : VANNFRI TIN IV KLORID Klasse: 8 Label: 8 : etsende stoffer Emballasje: Emballasje gruppe II : moderat stoffer farlige;
80 : etsende eller som viser en mindre grad av korrosivitet UN : 2440 : PENTAHYDRATED IV TIN KLORID Klasse: 8 Label: 8 : etsende stoffer Emballasje: Emballasje gruppe III : substanser med liten fare. |
|||||
Innånding | hoste, sår hals | ||||
Hud | forbrenning, blemmer | ||||
Øyne | svie, smerte | ||||
Svelging | oppkast | ||||
Enheter av SI og STP med mindre annet er oppgitt. | |||||
Den tinn (IV) klorid eller tinn-tetraklorid eller tinnklorid er en ionisk forbindelse anion klor og tetravalente kationer av tinn med kjemisk formel Sn Cl 4 . Ved romtemperatur er dette saltet fra antikken en fargeløs væske som reagerer ved kontakt med fuktig luft ved å danne røyk av hydrogenklorid , røyk som er desto tykkere jo mer fuktig luften er. Det er også forbindelsen pentahydrat.
Vannfri tinn (IV) klorid er en sterk Lewis-syre som reagerer voldsomt med vann og danner saltsyre og tinnoksid.
Den første omtale av tinnklorid dukket opp i 1605 av Andreas Libavius i Spiritus fumans Libavii ( røykedrik av Libavius ). Den ble brukt i Holland allerede i 1630 for å lage fargestoff fra cochineal. Det var gjenstanden for en viss interesse fra alkymistenes side under jakten på potionen for å lage gull.
Det er laget av den kjemiske reaksjonen av klor og metallisk tinn .
Grå tinn oppløses i saltsyre for å danne SnCl 4 .
Tinn (IV) klorid ble brukt mer som en røykgenerator enn et kjemisk våpen under første verdenskrig . I dag er det brukt i emballasjeglassindustrien for å utføre overflatebehandlinger. Disse behandlingene danner et overflatelag av tinndioksid som gjør glasset mer motstandsdyktig.
Det er også utgangsmaterialet for reaksjoner som danner organometalliske forbindelser basert på tinn.
Den brukes til å gjenvinne tinn ved detinning av tinn ( bokser resirkulert). Det brukes også innen farging og ved fremstilling av keramikk fordi det gjør det mulig å lage lilla av Cassius som kan gi en tone mellom rosa og lilla.
Til slutt blir den brukt under elektrofile aromatiske substitusjoner med røykende salpetersyre (90%) for å utføre selektiv nitrering av aktiverte aromatiske ringer i nærvær av deaktiverte ringer.
Det globale årlige forbruket er rundt 3300 tonn (unntatt produksjon av organisk tinn).
Tinn (IV) klorid er et farlig stoff som bør håndteres med forsiktighet. Inhalering av damp kan forårsake lungeødem .