Cyanogenklorid | |||
Struktur av cyanogenklorid | |||
Identifikasjon | |||
---|---|---|---|
N o CAS | |||
N o ECHA | 100,007,321 | ||
N o EC | 208-052-8 | ||
N o RTECS | GT2275000 | ||
PubChem | 10477 | ||
SMIL |
C (#N) Cl , |
||
InChI |
Std. InChI: InChI = 1S / CClN / c2-1-3 Std. InChIKey: QPJDMGCKMHUXFD-UHFFFAOYSA-N |
||
Kjemiske egenskaper | |||
Brute formel |
C Cl N |
||
Molarmasse | 61,47 ± 0,003 g / mol C 19,54%, Cl 57,67%, N 22,79%, |
||
Fysiske egenskaper | |||
T ° fusjon | −6,9 ° C | ||
T ° kokende | 12,9 ° C | ||
Løselighet | rask hydrolyse i vann | ||
Volumisk masse | 1,218 g · cm -3 til 4 ° C | ||
Trippel punkt | −6,9 ° C og 44,9 kPa | ||
Forholdsregler | |||
SGH | |||
Fare H280, H314, H330, EUH071, H280 : Inneholder gass under trykk; kan eksplodere ved oppvarming H314 : Gir alvorlig etseskader på huden og øyeskader H330 : Dødelig ved innånding EUH071 : Etsende for luftveiene |
|||
Transportere | |||
268 : giftig og etsende gass UN-nummer : 1589 : STABILISERT CYANOGENKLORID Klasse: 2.3 Etiketter: 2.3 : Giftige gasser (tilsvarer grupper betegnet med store T, dvs. T, TF, TC, TO, TFC og TOC). 8 : Etsende stoffer |
|||
Enheter av SI og STP med mindre annet er oppgitt. | |||
Den cyanogenklorid er en kjemisk forbindelse med formel N≡C-C . Det er et lineært triatomisk pseudohalogen som forekommer i form av en lett flytende fargeløs gass. Det brukes mindre ofte i laboratoriet enn cyanogenbromid , som er fast ved romtemperatur og brukes mye til biokjemiske preparater og analyser.
Cyanogenklorid kan oppnås ved oksidasjon av natriumcyanid NaCNmed klor Cl 2med så via den cyanogen (CN) 2 :
NaCN + Cl 2→ ClCN + NaCl .Det er meget oppløselig i etanol og dietyleter men hydrolyserer i vann frigjørende klorid og cyanatgrupper ioner ved nøytral pH-verdi :
ClCN + H 2 O→ NCO - + Cl - + 2 H + .Det trimerizes i nærvær av en syre som danner en heterosyklisk gruppe som kalles cyanurklorid C 3 N 3- Cl 3 :
3 ClCN → C 3 N 3 Cl 3.Det er en forløper for syntesen av sulfonylklorider og klorsulfonylisocyanat (en) . Cyanogenklorid og cyanogen -bromid anvendes i organisk kjemi som reagenser for cyanering (en) og syntese av heterosykluser . Under gunstige forhold kan en Friedel-Crafts-reaksjon tillate innføring av en cyanogruppe på de aromatiske forbindelsene . De alkener og alkyner gi en addisjonsreaksjon ved katalyse syre . Klorid og cyanogenbromid kan brukes til å fjerne enden C- terminalen på insulinet oppnådd som et fusjonsprotein for å sikre folding riktig.
Cyanogenklorid, også referert til av koden CK, er en svært giftig luftveisgift som ble brukt som et kjemisk våpen under første verdenskrig . Det forårsaker øyeblikkelig skade ved kontakt med øynene eller med luftveiene . Symptomer på CK-eksponering kan omfatte døsighet , rhinoré , hoste , forvirring, kvalme , oppkast , ødem , synkope , kramper , lammelse og til og med død. Det er spesielt farlig da det er i stand til å passere gjennom filtrene av gassmasker . Det er ustabilt på grunn av sin tendens til å polymerisere , noen ganger ledsaget av voldsom eksplosjon.
Cyanogenklorid er oppført i tabell 3 i kjemiske våpenkonvensjon : all produksjon må deklareres til Organisasjonen for forbud mot kjemiske våpen .