Sulfurylklorid

Sulfurylklorid
Sulphuryl-chloride-2D-dimensions.pngSulphuryl-chloride-3D-vdW.png
Struktur av sulfurylklorid
Identifikasjon
IUPAC-navn Sulfurylklorid
Synonymer

Svovelklorid

N o CAS 7791-25-5
N o ECHA 100.029.314
N o EC 232-245-6
Kjemiske egenskaper
Brute formel Cl 2 O 2 SSO 2 Cl 2
Molarmasse 134,97 ± 0,01  g / mol
Cl 52,53%, O 23,71%, S 23,76%,
Fysiske egenskaper
T ° fusjon −54,1  ° C
T ° kokende 69,4  ° C
Volumisk masse 1667  kg · m -3 til 20  ° C
Forholdsregler
Direktiv 67/548 / EØF
Etsende
VS Indeksnummer  :
016-016-00-6

Symboler  :
C  : Etsende

R-setninger  :
R14  : Reagerer voldsomt med vann.
R34  : Gir etseskader.
R37  : Irriterer luftveiene.

S-setninger  :
S26  : I tilfelle kontakt med øynene, skyll umiddelbart med mye vann og kontakt lege.
S45  : I tilfelle en ulykke eller hvis du føler deg uvel, kontakt lege umiddelbart (vis etiketten der det er mulig).
(S1 / 2)  : Holdes låst og utilgjengelig for barn.

R-setninger  :  14, 34, 37,
S-setninger  :  (1/2), 26, 45,
Enheter av SI og STP med mindre annet er oppgitt.

Den sulfurylklorid er en uorganisk forbindelse av familien av oksyder , av formelen SO 2- Cl 2-. Det ser ut som en fargeløs væske med en skarp lukt. Det finnes ikke i naturen på grunn av den veldig raske hydrolysen .

Det forveksles ofte med tionylklorid SOCl 2, men disse to svoveloksykloridene har forskjellige egenskaper: tionylklorid produserer kloridioner Cl - mens sulfurylklorid gir klor Cl 2.

Forberedelse og reaksjoner

Sulfurylklorid fremstilles ved omsetning av svoveldioksid SO 2og klor Cl 2i nærvær av en katalysator , slik som aktivert karbon  :

SO 2+ Cl 2→ SO 2 Cl 2.

Det erholdte produkt kan deretter renses ved fraksjonert destillasjon .

Svovelklorid reagerer voldsomt med vann som frigjør hydrogenklorid HC1 og gir svovelsyre H 2 SO 4 :

2 H 2 O+ SO 2 Cl 2→ 2 HCl + H- 2 SO 4

Den nedbrytes under varme, rundt 100  ° C , eller omtrent 30  ° C over kokepunktet. Den nedbrytes også sakte ved romtemperatur for å gi svoveldioksid SO 2og klor Cl 2, ved opphavet til den svake gulaktige fargen på sulfurylkloridprøvene som har hatt tid til å "eldes".

applikasjoner

I den grad sulfurylklorid er flytende, er det funnet mer praktisk å håndtere enn klor , som er gassformig, noe som gjør bruken som klorkilde lett å transportere, lagres og måles. Det brukes også til å klorinere alkaner , alkener , alkyner , arener og epoksider , i henhold til radikale reaksjoner initiert av AIBN . Det kan også omdanne alkoholer til organokloriner .

I industrien brukes sulfurylklorid hovedsakelig til fremstilling av plantevernmidler.

sikkerhet

Sulfurylklorid er giftig, etsende og tåregass. Det er sannsynlig å danne eksplosive blandinger med vann, samt med dimetylsulfoksid O = S (CH 3 ) 2(DMSO) og dimetylformamid OHC - N (CH 3 ) 2 (DMF).

Merknader og referanser

  1. beregnede molekylmasse fra "  atomvekter av elementene 2007  " på www.chem.qmul.ac.uk .