Ammonium Nitrat

P210, P220, P221, P264, P280, P305 + P351 + P338, P337 + P313, P370 + P378, P501, P210 : Holdes borte fra varme / gnister / åpen ild / varme overflater. - Røyking forbudt.
P220 : Oppbevares / holdes borte fra klær / ... / brennbare materialer
P221 : Ta forholdsregler for å unngå blanding med brennbare materialer ...
P264 : Vask ... grundig etter håndtering.
P280 : Bruk vernehansker / verneklær / øyevern / ansiktsbeskyttelse.
P305 + P351 + P338 : Ved øyne: Skyll forsiktig med vann i flere minutter. Fjern kontaktlinser hvis offeret bruker dem og de lett kan fjernes. Fortsett å skylle.
P337 + P313 : Hvis øyeirritasjon vedvarer: Søk legehjelp .
P370 + P378 : I tilfelle brann: Bruk ... til utryddelse.
P501 : Kast innholdet / beholderen til ...

WHMIS

VS, C : Oksidasjonsmateriale
Forårsaker eller fremmer forbrenning av et annet materiale ved å frigjøre oksygen.

Offentliggjøring ved 1,0% etter klassifiseringskriterier

NFPA 704

0 2 3 OKSE

Transportere

0222

FN-nummer :
0222 : AMMONIUMNITRAT som inneholder mer enn 0,2 prosent brennbart materiale (inkludert organisk materiale uttrykt som karbonekvivalent), unntatt annet materiale
Klasse:
1
Klassifiseringskode:
1.1D : Materialer og gjenstander med fare for masseeksplosjon er en eksplosjon som nesten øyeblikkelig påvirker nesten hele lasten).
Sekundært detonerende eksplosivt stoff eller svart pulver eller gjenstand som inneholder et sekundært detonerende eksplosivt stoff, uansett uten initierings- eller drivmiddelladning, eller gjenstander som inneholder et primært eksplosivt stoff og med minst to effektive sikkerhetsanordninger.
Merkelapp: 1 : Eksplosive stoffer og gjenstander

1942

Kemler-kode:
50 : oksiderende materiale (fremmer brann)
FN-nummer :
1942 : AMMONIUM NITRATE inneholder ikke mer enn 0,2 prosent brennbart materiale (inkludert organisk materiale uttrykt som karbonekvivalent), unntatt annet materiale
Klasse:
5.1
Klassifiseringskode:
O2 : Oksiderende stoffer uten subsidiær risiko eller artikler som inneholder slike stoffer:
faste stoffer;
Etikett: 5.1 : Oksiderende stoffer Emballasje: Emballasje gruppe III : substanser med liten fare.

2067

Kemler-kode:
50 : oksiderende materiale (fremmer brann)
UN-nummer :
2067 : AMMONI NITRATE GJødsel: homogene og stabile blandinger som inneholder minst 90% ammoniumnitrat med noe annet uorganisk materiale kjemisk inert med hensyn til ammoniumnitrat og ikke mer enn 0,2 prosent brennbart materiale (inkludert organisk materiale uttrykt som karbonekvivalent), eller blandinger som inneholder mer enn 70 prosent, men mindre enn 90 prosent ammoniumnitrat og ikke mer enn 0, 4 prosent av totalt brennbart materiale
Klasse:
5.1
Klassifiseringskode:
O2 : Oksiderende materialer uten subsidiær risiko eller artikler som inneholder slike materialer:
faste stoffer;
Etikett: 5.1 : Oksiderende stoffer Emballasje: Emballasje gruppe III : substanser med liten fare.

2071

FN-nummer :
2071 : AMMONI NITRATE GJødsel: homogene og stabile blandinger av nitrogen / fosfat eller nitrogen / potash-type eller fullgjødsel av nitrogen / fosfat / potash-typen som inneholder ikke mer enn 70 prosent ammoniumnitrat og ikke mer enn 0, 4 prosent totalt tilsatt brennbart materiale, eller inneholder ikke mer enn 45 prosent ammoniumnitrat uten begrensning av brennbart innhold
Klasse:
9
Klassifiseringskode:
M11 : Andre materialer som utgjør en fare under transport, men som ikke samsvarer med definisjonen av ingen annen klasse.
Merkelapp: 9 : Diverse farlige stoffer og gjenstander

2426

Kemler-kode:
59 : oksiderende materiale (fremmer brann) som spontant kan produsere en voldsom reaksjon
FN-nummer :
2426 : VÆSKE AMMONIUMNITRAT (konsentrert varm løsning) som inneholder ikke mer enn 0,2 prosent brennbart materiale og hvis konsentrasjon er større enn 80 prosent
Klasse:
5.1
Klassifiseringskode:
O1 : Oksiderende stoffer uten subsidiær risiko eller gjenstander som inneholder slike stoffer:
Væsker;
Merking: 5.1 : Oksiderende stoffer

3375

Kemler-kode:
50 : oksiderende stoff (fremmer brann)
UN-nummer :
3375 : AMMONIUM NITRATE, EMULSION, SUSPENSION eller GEL, brukt til fremstilling av gruveeksplosiver
Klasse:
5.1
Klassifiseringskode:
O1 : Oksiderende stoffer uten subsidiær risiko eller artikler som inneholder slike materialer :
Væsker;
Etikett: 5.1 : Oksiderende stoffer Emballasje: Emballasje gruppe II : moderat farlige stoffer;

3375

Kemler-kode:
50 : oksiderende stoff (fremmer brann)
UN-nummer :
3375 : AMMONIUMNITRAT, EMULSJON, SUSPENSJON eller GEL, brukt til fremstilling av gruveeksplosiver
Klasse:
5.1
Klassifiseringskode:
O2 : Oksiderende stoffer uten subsidiær risiko eller artikler som inneholder slike materialer :
Tørrstoffer;
Etikett: 5.1 : Oksiderende stoffer Emballasje: Emballasje gruppe II : moderat farlige stoffer;

Enheter av SI og STP med mindre annet er oppgitt.

Den ammoniumnitrat er en forbindelse ionisk kation ammonium og anionet nitrat med formelen N- H 4 N O 3. Det tilsvarer det naturlige vannfrie minerallegemet , av ortorhombisk nett, kalt av mineraloger " nitrammitt ".

Det er også tidligere ammoniumnitrat , fremstilt industrielt fra den XX th tallet av en blanding av ammoniakk og salpetersyre , to derivater potensialet av kjemisk syntese gassen ammoniakk . Den kommer i form av et pulver som er veldig løselig i vann.

Det brukes hovedsakelig som en ingrediens i enkle nitrogengjødsel (hovedsakelig " ammonitrater ") eller forbindelser (kjent som NP-, NK- eller NPK-gjødsel ). Det er også et kraftig eksplosivt middel.

Fysisk-kjemiske egenskaper

Det er et krystallinsk stoff, ganske hygroskopisk og luktfritt som har en tendens til å agglomerere i klumper. Det kan selges som en 50% og 95% masseløsning.

Dens oppløsning i vann, hvis løselighet øker med temperaturen, er en endoterm prosess .

NH 4 NO 3 (s) → NH 4 + (aq) + NO 3 - (aq)

Da varmen fra oppløsningen er omtrent 6,2 kcal / mol ( 26 kcal / mol ), er det som vanligvis brukes i kjølemiddelblandinger som muliggjør at kjøleenhet en lav driftstemperatur på -17 ° C .

Fem allotrope former har blitt observert:

en ortorhombisk form med åtte mønstre per maske eksisterer under -18 ° C ved atmosfærisk trykk;
den α form av tetragonal eller ortorombisk krystallsystem med fire mønstre, tetthet på 1,61 (bestemt ved 25 ° C ) er dokumentert mellom -18 ° C og 32,1 ° C . Til 100 g av rent vann , er dens oppløselighet målt til 118,3 g ved 0 ° C , ca. 180 g ved 18 ° C og 241,8 g ved 30 ° C . Den strukturelle overgangen ved 32,1 ° C er korrelert med en liten volumvariasjon på omtrent 3%, men effekten av dette er å ødelegge det gamle krystallnettet: Omorganiseringen, selv om den favoriserer dannelsen av flere tvillinger , kan bare fragmentere det skjøre korn, derav dannelsen av støv som ytterligere fremmer den naturlige transporten av mineralet med luft eller elv. Det ortorombiske nettverket med flere mønstre, bevist i den naturlige kroppen som er maskagnitt , ser dermed ut til å være den mest stabile;
den β krystallmorfologi er dokumentert mellom 32,1 ° C og 84,2 ° C . Nettverket er monoklinisk eller ortorombisk med fire mønstre. Kroppen er tettere, tettheten er 1,725 g / cm 3 . For 100 g rent vann måles dets høyere løselighet ved 365,8 g ved 35 ° C , 580 g ved 35 ° C , 871 g ved 100 ° C ;
en kvadratisk morfologi med to mønstre per maske observeres mellom 84,2 ° C og 125,2 ° C ;
en kubisk form observeres fra 125,2 ° C og forblir stabil opp til smelte av krystallgitteret som opptrer ved 169,6 ° C . Det tilsvarende kjemiske legemet brytes ned fra 210 ° C , temperaturen betraktes som kokepunktet.

Denne kompakte og lite stabil fast pulver dekomponerer ved høy temperatur , under frigjøring av varme og dannelse av gassformede produkter , derav den eksplosive natur av denne spaltning. Under 300 ° C produserer nedbrytningen hovedsakelig lystgass og vann:

NH 4 NO 3 → N 2 O + 2 H 2 O

Ved høyere temperatur dominerer reaksjonen nedenfor:

NH 4 NO 3 → N 2 + 1 ⁄ 2 O 2+ 2H 2 O

Under visse forhold fører det faktum at begge reaksjonene er eksoterme og har gassformige produkter, til reaksjonen påkjørt og nedbrytningsprosessen blir eksplosiv. Dette har ført til mange katastrofer tidligere (se artikkelen Liste over utilsiktede eksplosjoner som involverer ammoniumnitrat for detaljer) . For å unngå eksplosjon lagres industrielt ammoniumnitrat i form av en blanding med inerte fyllstoffer , for eksempel kritt eller pulverisert kalsitt , noen ganger dolomitt , leire , marmel når det gjelder gjødsel .

Ammoniumnitrat er en sterk oksidasjonsmiddel , det oksyderer lett metaller som bly og sink . Reaksjonen med kobber kan skrives:

NH 4 NO 3 , vandig + Cu metall → Cu (NO 3 ) 2 , vandig + 2NH 3 vandig + N 2 gassen som utvikles eller oppløses i vannet i mediet + 3 H 2 O

Det kan reagere varmt med formalin for å gi eksplosivt metylammoniumnitrat (in) , i henhold til en radikal mekanisme .

NH 4 NO 3 + CH 2 O → CH 3 NH 3 + NO 3 - + O to

I virkeligheten oksyderes formalin.

Det kan også reagere varmt med cellulose eller stivelse .

Dette er grunnen til at metalliske urenheter som kobber, ammoniumklorid eller salmiak , klorerte derivater eller visse andre reduserende eller potensielt reduserende kjemiske stoffer som hydrokarboner eller merkaptaner som kan forurense det, til og med fyringsolje eller enkel emballasje. til dens hygroskopiske natur, akselerere nedbrytningen allerede mulig fra 185 ° C . For eksempel etter fordampende nedbrytning:

NH 4 NO 3 fast → N 2 O gass + 2 H 2 OVann damp

Det er veldig løselig i ammoniakk , løselig i aceton . Det er mindre i alkoholer. For eksempel, bare 17,1 g i 100 g av ren metanol, og 3,8 g i en vann / etanolblanding blir ved 95 volum-% oppløst ved 20 ° C ..

Produksjon

Den er laget ved bobling av ammoniakkgass (reduksjonsprodukt av nitrogen ved hjelp av Haber-Bosch-prosessen ) via salpetersyre . Det er forskjellige prosesser som Fauser, Krupp Uhde, UCB, Stamicarbon, Norsk hydro, Stengel, AZF Atofina i henhold til forskjellige metoder, inkludert å oppnå nøytralisering av løsningene, deretter konsentrert for å fremme utfelling av det sammensatte salt, tørking og granulering. .

applikasjoner

Den brukes hovedsakelig til fremstilling av kjemisk gjødsel i konvensjonelt jordbruk, hovedsakelig ammonitrater og NP-, NK- eller NPK-gjødsel . Det er ikke tillatt i økologisk jordbruk i Sveits.
Som en oksidant brukes den i kjemi, for eksempel for å oksidere materialer før de oppløses i et glass ( smeltet perleteknikk i røntgenfluorescensspektrometri ).
Den kan brukes til fremstilling av eksplosive innretninger, og gir dermed et meget stabilt høysprengstoff . I sistnevnte bruk blandes det ofte med hydrokarboner som gassolje og initieres ved bruk av et annet eksplosivstoff som TNT ; en blanding av denne typen, brukt i gruvedrift, kalles donaritt . På grunn av den brede tilgjengeligheten, ble blandingen brukt til fremstilling av hjemmelagde bomber i angrep på noen terrorister som Oklahoma City-bombingen , Bali eller angrepet i Marrakesh i april 2011 .
I kontakt med vann oppstår en veldig sterk endoterm reaksjon . Den brukes således i lommer med øyeblikkelig kulde .
Under navnet " drivmiddel " brukes det i den sivile og militære industrien, spesielt i petroleumsindustrien for stimulering av brønner .
Det brukes også i tillegg til lav dose i drivstoffet som røyker av birøktere for å bedøve biene i noen tilfeller ved å flytte dronningen eller kolonien fordi den er oppvarmet, den produserer lystgass som er en bedøvelsesgass . Dermed mister biene all følelse av retning og vil ikke komme tilbake til forrige sted. Dette er bare midlertidig siden de gjentar orienteringsflyget sitt, slik at de kan "omdefinere" hjemmet sitt.

Den må lagres og håndteres med strenge forholdsregler.

Regulerings- og arbeidssikkerhetskontoret til Landbruks- og fiskeridepartementet og Union of Fertilization Industries (UNIFA) har utarbeidet et teknisk ark med tittelen "Forebygging av yrkesrisiko ved lagring og bruk av gjødsel. Ammoniumnitratfaststoffer" .

Rent ammoniumnitrat brenner ikke, men som en sterk oksidasjonsmiddel fremmer og akselererer forbrenningen av organisk materiale (og noe uorganisk materiale). Det skal ikke lagres i nærheten av brennbare stoffer.

Selv om ammoniumnitrat er stabilt ved omgivelsestemperatur og trykk under mange forhold, kan det detonere fra en tung grunnladning. Den skal ikke lagres i nærheten av høyeksplosiver.

Smeltet ammoniumnitrat er veldig følsomt for støt og detonasjon, spesielt hvis det er forurenset med inkompatible materialer som drivstoff, brennbare væsker, syrer, klorater, klorider, svovel, metaller, trekull og sagflis.

Kontakt med visse stoffer som klorater, mineralsyrer og metallsulfider kan forårsake rask eller til og med voldsom nedbrytning som kan antenne nærliggende brennbare materialer eller få dem til å eksplodere.

Ammoniumnitrat begynner å spaltes etter at det smelter, og frigjør NO x , HNO 3 , NH 3 og H 2 O. Det skal ikke varmes opp i et trangt rom. Varmen og trykket som følge av nedbrytningen øker følsomheten for detonasjonen og akselererer nedbrytningen. Detonasjon kan forekomme ved 80 atmosfærer. Forurensning kan redusere denne verdien til 20 atmosfærer.

Ammoniumnitrat har en kritisk relativ fuktighet på 59,4%, over hvilken den absorberer fuktighet fra atmosfæren. Det er derfor viktig å oppbevare ammoniumnitrat i en tett lukket beholder. Ellers er det en risiko for at den agglomererer til en stor solid masse. Ammoniumnitrat kan absorbere nok fuktighet til å flytende. Blanding av ammoniumnitrat med visse andre gjødsel kan redusere den kritiske relative fuktigheten.

I følge en undersøkelse utført av Le Canard enchaîné i august 2020 anslår departementet for økologisk overgang at en ulykke lik den som skjedde i Beirut i begynnelsen avaugust 2020 er veldig usannsynlig i Frankrike fordi Frankrike har vedtatt noen av de strengeste regelverkene i Europa.

Hundre og åtte Seveso- klassifiserte nettsteder er oppført, inkludert 16 med mer enn 2500 tonn.

I følge Le Canard indikerer georisques.fr-området imidlertid også at det er 225 steder som inneholder mer enn 550 tonn ammoniumnitrat, inkludert 180 steder som inneholder mer enn 1250 tonn, derfor underlagt autorisasjon.

I tillegg sørger et stort antall nettsteder for lagring av mindre mengder, uten noen erklæringsplikt. Dette er særlig landbrukskooperativer .

Nettmediet Reporterre undersøkte i 2018 Ottmarsheim- kooperativet som ble rapportert av en varsleren. Sistnevnte hadde rapportert om lagringsproblemer på stedet, også i umiddelbar nærhet av Rhinkanalen.

I september 2020 etterlyste et valgt medlem av den kommunale opposisjonen til Melun mobilisering av innbyggere for å be om mer informasjon om gjødsel lagret av landbrukssamvirket Valfrance i Vaux-le-Pénil , som lagrer mer enn fire tusen tonn nitrogengjødsel. I tillegg spør nestleder Mathilde Panot på vegne av hennes politiske gruppe, en parlamentarisk undersøkelseskommisjon om lagring av ammoniumnitrat.

Utilsiktet eksplosjon og luftforurensning

Ammoniumnitrat er spesielt direkte involvert i eksplosjoner:

fra BASF- anlegget i Oppau (Tyskland) videre21. september 1921 ;
av PCT-fabrikken i Tessenderlo (Belgia) i 1942;
av det franske lasteskipet Grandcamp som frakter 2300 tonn ammoniumnitrat til Texas City iApril 1947 ;
av det norske lasteskipet Ocean Liberty i havnen i Brest iJuli 1947 ;
to vegtilhengere lastet med 23 tonn hver på en byggeplass i Kansas City ,November 1988 ;
av Terra Industries produksjonsanlegg i Port Neal sør for Sioux City i Iowa iDesember 1994 ;
av AZF-fabrikken i Toulouse,21. september 2001 ;
av ammoniakkanlegget West Fertilizer nær Waco , Texas,April 2013 ;
et lager i havnen i Tianjin (Kina) i 2015;
ved havnen i Beirut (Libanon) den4. august 2020, hvor eksplosjonen av et lager på 2.750 tonn ammoniumnitrat ville ha etterlatt mer enn hundre døde og tusenvis av skadde, men også forårsaket enorm materiell skade.

De nitrogengjødsel er kraftige kilder for spredning av nitrogenholdige molekyler som ofte allied til primær forurensning fra forbrenning fra industri eller trafikk, gjendannes via gassfasen av de sekundære partikler forurensende svarende til hoved gjødsel, ammoniumsulfat og ammoniumnitrat. Disse sistnevnte sekundære partiklene er i flertall under vårforurensningstopper , som er desto viktigere i den tørre perioden.

Toksikologi og økotoksikologi

Toksisiteten til ammonitrat er fortsatt dårlig forstått. Noen ganger kunne det dempes, noen ganger forsterket av det faktum at, som de fleste nitratsalter (av kalium, natrium), er ammonitrat svært løselig i vann (som muliggjør rask fortynning, men også forurensning. Rask vekst av vannorganismer eller vann).

Under visse forhold (i et surt miljø og derfor i magen eller i visse naturlig sure våtmarker), nitritter (NO 2- ) er dannet av nitrater.

Toksisitet

Ammoniumnitrat er irriterende og giftig for mennesker, toksisiteten vurderes å være akutt lav i henhold til gjeldende modeller, men den forblir mye mer effektiv på en kronisk og målrettet måte. Innånding av støvet forårsaker alvorlig irritasjon av luftveiene; kontakt med hud og slimhinner kan forårsake alvorlig irritasjon. Ved kronisk og langvarig eksponering forårsaker det svakhet, tretthet og hyppig hodepine.

Det er ikke åpenbart at mennesket alltid har absorbert en ikke ubetydelig mengde nitrater, spesielt via visse grønnsaker eller salater fulle av nitratgjødsel. I dag bruker han rundt 50 til 100 mg (200 til 400 mg for vegetarianere) via grønnsaker, vann (eller andre drikker som inneholder dem) og til slutt via kjøtt og fisk.

I følge biokjemiske og hematologiske vurderinger foretatt av arbeidstakere på fabrikker eller nitratlagringskomplekser, hos friske voksne, virker toksisiteten til lave doser lav, selv i tilfelle gjentatt eller lang eksponering, bortsett fra hyppig utseende ( f.eks: 50% av 45 ansatte fulgte) av urinbetennelse . Likevel fører permanent eksponering (via inhalasjon av nitratderivater) på lang sikt til nyretoksisitet, med utseende av leukocytter og blod i urinen , et problem som ikke kan påvises ved blodprøver som ikke viser unormalt serum biokjemisk. parametere.

Den laboratorie rotte eksponert (ved inntak) i tre uker i høyere doser av ammoniumnitrat (200, 400 og 600 mg / kg kroppsvekt), men oppviser hurtig biokjemisk og hematologisk reaksjon med:

økt hepato-body ratio ( dose-avhengig fenomen );
blodendring med økte nivåer av glukose, kolesterol, kreatinin, laktatdehydrogenase og transaminase (TGO, TGP);

Detoksifisering eksisterer, en indikasjon på er reduksjonen i nivået av glutation i avgiftningsorganene som lever , nyrer , milt og tarm (et fenomen også observert i testiklene hos eksponerte mannlige laboratorierotter).
Indirekte rusmarkører kan være serumglutation og metemoglobin .

I seg selv anses den akutte toksisiteten til nitration å være lav, men nitritten den danner i kroppen er giftig (transformerer hemoglobin til metemoglobin som hindrer blodets oksygenbærende funksjon.

Økotoksisitet

For planter

Over en viss dose er ammonitrat giftig for såkalte “høyere” planter, og toksisiteten er studert i andre modellorganismer eller potensielle bioindikatorer (paramecia, mosser, lav); denne toksisiteten resulterer i de fleste arter i redusert vekst, mindre blader og forsinket utvikling av rotsystemet. I større doser vises symptomer på klorose og kan føre til at planten dør.

Toksisiteten til ammoniumionen for planter er fortsatt ufullstendig forstått; det tilskrives vanligvis en synergistisk effekt som kombinerer:

en ernæringsmangel indusert av overflødig ammonium (som endrer absorpsjonen av metallioner );
en forsuring av rotmediet (som hemmer sekundær rotvekst);
en forstyrrelse av den osmotiske balansen i planten (ved modifikasjoner av den intracellulære pH );
frakobling av fenomenet fotofosforylering knyttet til elektrontransport, etter akkumulering av ammoniumioner i bladene ;
endring av phytohormone og polyamin metabolisme .

En god mykorrhisering ser ut til å forbedre reguleringen av absorpsjonen av de forskjellige nitrogenformene av trær, og reduserer derfor deres stress under forhold med nitrogenforurensning eller stress av overflødig ammoniumioner.

I vannmiljøet

Når et vassdrag krysser et jordbruksbasseng eller blir født der, kan det bli lastet med nitrater (fra kilden noen ganger) og bli eutrofisk . Kanskje også på grunn av plantevernmidlene som ofte er forbundet med nitrater, fører dette ofte til tilstopping av sanden eller grusunderlaget som er ettertraktet av noen fisk for å legge egg. Disse biogeokjemiske forholdene bidrar til anoksia i substratet, og til en ny produksjon av nitritter og ammonium i selve substratet. Avhengig av konsentrasjonene som ofte finnes i Frankrike ( 15 til 60 mg / l ), kan det opprettes et kjedefenomen og fôring i et slikt substrat etter at laksefisken er lagt: eggene (mange skal dø) og larvene som dør, øke nitratnivået i underlaget som igjen forverrer dødeligheten av laksefisk som er gravlagt under grus. Selv om voksen laks i naturen ofte døde i millioner hvert år etter gyting, ble kroppene deres delvis fort forbrukte av piscivorous eller rensende dyr, eller de ble badet i vann som ikke var fylt med nitrater, og kanskje forurenset mindre. Substratet enn de døde larvene. som spaltes der. “Nitrittinnholdet forklarer en del av dødeligheten, spesielt når oksygenkonsentrasjonen er lav, noe som observeres i skifer . På den annen side er ammoniakkinnholdet for lavt til å påvirke overlevelsen . Nivåene av nitritt og ammonium varierer i henhold til de interstitielle avdelingene og varierer sterkt avhengig av sedimentets natur ( "partikkelstørrelse og innhold av organisk materiale" ).

For dyr

Noen arter vil virke mer sårbare, spesielt for arter med vannlevende larver er som amfibier som også viser sårbare for lave doser ammoniumklorid , ammoniumsulfat og natriumnitrat (med variasjoner i følsomhet i henhold til arten som blir vurdert). Den dødelige dosen for de mest følsomme stadiene (egg, tadpole ) kan nås i vann som har rømt (eller sirkulert i jordbruksavløp ) "tilstrekkelig" i lang tid i et gjennomsnittlig landbruksbasseng.

Nitrogen syklus og klima

Ettersom ammoniumnitrat ikke absorberes fullstendig av planter, men er løselig i vann, renner det av, noe som forårsaker eutrofiering av følsomme naturlige miljøer . Den tilsynelatende lette og økonomiske fordelen ved massiv påføring av kjemisk gjødsel bidrar til å forsømme organisk gjødsling (gjødsel, slam, kompost, avlinger), noe som fører til et underskudd i jordliv og en reduksjon i humus. Nitrogenet i importert fôr kommer ikke tilbake til territoriene der det ble produsert. Den nitrogensyklusen forstyrres globalt. Funksjonen til absorpsjon av klimagasser i jorden er kompromittert.

Termodynamisk likevekt

Ved temperaturer under 170 ° C eksisterer atmosfæriske partikler av ammoniumnitrat i likevekt med ammoniakk og gassformig salpetersyre. Prosessen er beskrevet av følgende reversible reaksjon:

NH 3 (g) + HNO 3 (g) ↔ NH 4 NO 3 (s, aq)

Reaksjonens retning og tilstanden til ammoniumnitrat avhenger av temperatur og relativ fuktighet (deliquescens fuktighet som en funksjon av temperatur). Den Dissosiasjonskonstanten ( K p ) av ammoniumnitrat er lik produktet av partialtrykkene av ammoniakk og salpetersyre gasser ved likevekt. Dissosiasjonskonstanten ( K p ) av ammoniumnitrat er uttrykt i ppb 2 , det bare er avhengig av temperaturen.

Det er flere uttrykk for dissosiasjonskonstanten av rent ammoniumnitrat, inkludert:

{\ displaystyle \ ln (K_ {p}) = 118.87- (24 \, 084 / T) -6.025. \ ln (T)}

{\ displaystyle \ ln (K_ {p}) = 70.68- (24 \, 090 / T) -6.04. \ ln (T / 298)}

{\ displaystyle \ ln (K_ {p}) = 84.6- (24 \, 220 / T) -6.1. \ ln (T / 298)}

med T : temperatur i Kelvin (K).

Merknader og referanser

AMMONIUM NITRATE , sikkerhetsdatablad (er) fra det internasjonale programmet for kjemisk sikkerhet , konsultert 9. mai 2009.
beregnede molekylmasse fra " atomvekter av elementene 2007 " på www.chem.qmul.ac.uk .
Liste over løseligheter og p K s av salter i vann .
PubChem 22985 .
(en) H.-N. Presles et al. , " Eksperimentell studie av detonasjon av ammoniumnitrat av teknisk kvalitet " , CR Mécanique , vol. 337,2009, s. 759 ( DOI 10.1016 / j.crme.2009.10.007 ).
" Ammoniumnitrate " i kjemikaliedatabasen Reptox fra CSST (Quebec-organisasjonen med ansvar for arbeidsmiljø og helse), åpnet 24. april 2009.
(in) "Ammonium nitrate - Hazardous Substance Fact Sheet" [PDF] på nj.gov/health , i februar 2016.
The apoteker Hans Rudolf Glauber katalogisert den i 1659 som en "nitrum flammans", det vil si en brennbar salpeter.
ENSIACET 2002 , s. 3-6.
(i) Norman N. Greenwood og Alan Earnshaw , Chemistry of the Elements , Butterworth-Heinemann ,1997( ISBN 0080379419 ) , s. 469.
Barbara Demeneix , “ Ammonium Nitrate, Jod: A Look Back on the Explosive History of Two Essential Substances , ” på The Conversation ,10. august 2020(åpnet 11. august 2020 ) .
“ Input List 2020 ” på shop.fibl.org (åpnet 6. august 2020 ) .
(in) John E Schatz, " Improved modellering of the dynamic fracturing of rock with propellants " (åpnet 29. september 2012 ) .
Alfred Mathis , The Storage of Chemicals , Vol. 92, lycée Jean-Rostand, Strasbourg, La oss snakke sikkerhet,Mai 1998( les online [PDF] ) , s. 943–956.
Kontor for forskrifter og sikkerhet på arbeidsplassen til Landbruks- og fiskeridepartementet , Union of industries for fertilization (UNIFA) og INERIS (proofreading), " Teknisk ark: Forebygging av yrkesrisiko ved lagring og bruk av fast gjødsel basert på ammoniumnitrat ” [PDF] , på farming.gouv.fr ,Juni 2002(åpnet 14. august 2020 ) , 8 s.
(in) " Chemical Advisory - Solid Ammonium Nitrate (AN) Storage, Handling and Management " på US EPA ,7. november 2013(åpnet 20. august 2020 ) .
(in) " Veiledning for kompatibilitet med gjødselblandingsmaterialer (2006) " , om gjødsel Europa (åpnet 20. august 2020 ) .
.
" FRANKRIKE UNDERSØKELSE 3. Den delikate lagringen av ammoniumnitrat i Frankrike, dette stoffet er ansvarlig for eksplosjonene i Beirut " , på Franceinfo ,16. september 2020(åpnet 25. september 2020 )
" Farlig lagring av ammonitrat: Fessenheim-anlegget utsatt for stor risiko?" » , On Reporterre (konsultert 20. august 2020 ) .
Sophie Bordier , " Seine-et-Marne: skal vi være bekymret for ammoniumnitrat i gjødsel lagret på Valfrance? » , På leparisien.fr ,20. september 2020(åpnet 22. september 2020 ) .
" AZF-oppfølging: LFI ber om en parlamentarisk undersøkelseskommisjon om lagringssteder for ammoniumnitrat " , på Frankrike 3 Occitanie (åpnet 25. september 2020 )
Olivier Perrin, " Før dramaet i Beirut hadde ammoniumnitrat allerede ødelagt i 1942 ", Le Temps ,12. august 2020( les online , konsultert 12. august 2020 ).
" Beirut i sorg dagen etter eksplosjonene som drepte mer enn 100 og skadet tusenvis ", La Libre Belgique ,5. august 2020( les online , konsultert 5. august 2020 ).
(in) " Libanons president krever to ukers unntakstilstand i Beirut etter eksplosjon " på reuters.com ,4. august 2020(åpnet 5. august 2020 ) .
" Ammoniumnitrate at the root of more tragedies in the past - Radio " , på Play RTS (åpnet 6. august 2020 ) .
Dager 17. mars 2015 i måling av luftkvalitet , på airparif.asso.fr .
Boukerche S, Aouacheri W and Saka S (2007), De toksiske effektene av nitrater: biologisk studie på mennesker og dyr . I Annales de Biologie Clinique , vol. 65,Juli 2007, N o 4, s. 385-391 .
Savino F, Maccario S, Guidi C et al. (2006), Methemoglobinemia forårsaket av inntak av courgettsuppe gitt for å løse forstoppelse hos to spedbarn med formel , Ann. Nutr. Metab. , 50, 368-71.
Jaffé ER (1981), Methemoglobinemia , Clin. Haematol. , 10, 99-122.
Gerendás, J., Zhu, Z., Bendixen, R., Ratcliffe, RG and Sattelmacher, B. (1997), Fysiologiske og biokjemiske prosesser relatert til ammoniumtoksisitet i høyere planter , Zeitschrift für Pflanzenernährung und Bodenkunde, 160 (2), 239-251.
Khaldi F (2003), Toksisitet av ammoniumnitrat NH 4 NO 3 på tre biologiske modeller: paramecia, mosser og lav. Effekt på deres respiratoriske metabolisme , masteroppgave i anvendt biokjemi, Badji Mokhtar University, Annaba, 86 s.
Boxman, AW og Roelofs, JG (1988), Noen effekter av nitrat versus ammonium ernæring på næringsstrømmer i Pinus sylvestris frøplanter. Effekter av mycorrhizal infeksjon , Canadian Journal of Botany , 66 (6), 1091-1097 ( abstrakt ).
Massa, F. (2000), Sedimenter, fysisk-kjemi i det interstitielle rommet og embryolarveutvikling av den vanlige ørreten (Salmo trutta): Studie i et antropisert naturmiljø og under kontrollerte forhold (doktorgrad avhandling) ( oppsummering ).
Schuytema GS og Nebeker AV (1999), Sammenligningstoksisitet av ammonium- og nitratforbindelser til Stillehavs treefrog og afrikanske kløe froskroser , Environmental Toxicology and Chemistry , 18 (10), 2251-2257 ( abstrakt ).
Frédéric Deshusses , " In the labyrinth of nitrogen " , på lecourrier.ch ,13. august 2020(åpnet 15. august 2020 ) .
(in) " European Nitrogen Assessment - Technical Summary " , US Science Hub , Cambridge University Press ,22. juli 2011( ISBN 9781107006126 , leses online , åpnes 15. august 2020 ).
(en) AW Stelson, “ En merknad om likevektsforholdet mellom ammoniakk og salpetersyre og partikkelformet ammoniumnitrat ” , Atmospheric Environment (1967) , vol. 13 n o 3,januar 1979, s. 369-371.
(en) KG Dassios, " Massekostnadskoeffisienten til ammoniumnitrat aerosol " , Atmospheric Environment , Vol. 33, n o 18August 1999, s. 2993-3003.
(en) AW Stelson, “ Relativ fuktighet og temperaturavhengighet av ammoniumnitratdissosiasjonskonstanten ” , Atmospheric Environment (1967) , vol. 16, n o 5,Januar 1982, s. 983-992.
(in) Mr. Mozurkewich, " Dissosiasjonskonstanten for ammoniumnitrat og dens avhengighet er temperatur, relativ fuktighet og partikkelstørrelse " , Atmosfærisk miljø. Del A. Generelle emner , vol. 27, n o toFebruar 1993, s. 261-270.

Bibliografi

Boukerche S, Aouacheri W og Saka S (2007), De toksiske effektene av nitrater: biologisk studie på mennesker og dyr . I Annales de Biologie Clinique , vol. 65,Juli 2007, N o 4, s. 385-391 .
Bates SS, Worms J og Smith JC (1993), Effekter av ammonium og nitrat på vekst og produksjon av domoesyre av Nitzschia pungens i batchkultur , Canadian Journal of Fisheries and Aquatic Sciences , 50 (6), 1248-1254.
Morlaix, M og Lassus P (1992), Innflytelse av nitrogen og fosfor på vekst og toksisitet av Prorocentrum lima (Ehrenberg) Dodge , Cryptogamie Algologie , 13 (3), 187-195.
Codomier L, Segot M, Combaut G og Teste J (1981), On the development of Asparagopsis armata (Rhodophycée, Bonnemaisoniale) in culture. Effekter av visse uorganiske eller organiske nitrogen- eller fosforstoffer , Botanica marina , 24 (1), 43-50.
Chakroun A, Jemmali A, Hamed KB, Abdelli C og Druart P (2007), Effekt av ammoniumnitrat på utvikling og aktivitet av antioksidante enzymer i mikropropaged jordbær (Fragaria x ananassa L.) , Revue de Biotechnology, Agronomy, Society and Environment 11 (2).
Paul Pascal , New Treatise on Mineral Chemistry , 1956, t. X nitrogen-fosfor, Masson utgave, 1956, 963 s.

Se også

Relaterte artikler

Eksterne linker

Video som forklarer noen egenskaper av ammoniumnitrat , Canal-U
"Ammoniumnitrat - beskrivelse, produksjon, bruk og forholdsregler for bruk" [PDF] , samlet fil av prosesskjemiingeniører, ENSIACET ,Februar 2002, Toulouse
"Ammonium nitrate" , Chemical Company of France