Acenaftylen | |
Identifikasjon | |
---|---|
IUPAC-navn | Acenaftylen |
N o CAS | |
N o ECHA | 100,005,380 |
N o EC | 205-917-1 |
PubChem | 9161 |
ChEBI | 33081 |
SMIL |
c12c3C = Cc1cccc2ccc3 , |
InChI |
InChI: InChI = 1 / C12H8 / c1-3-9-4-2-6-11-8-7-10 (5-1) 12 (9) 11 / h1-8H |
Utseende | gult fast stoff |
Kjemiske egenskaper | |
Brute formel |
C 12 H 8 [Isomerer] |
Molarmasse | 152,1919 ± 0,0102 g / mol C 94,7%, H 5,3%, |
Magnetisk følsomhet | 111,6 x 10 -6 cm 3 · mol -1 |
Fysiske egenskaper | |
T ° fusjon | 91,8 ° C |
T ° kokende | 280 ° C |
Løselighet | 3,927 mg · l -1 ( vann , 25 ° C ) |
Volumisk masse | 0,8987 g · cm -3 til 16 ° C |
Selvantennelsestemperatur | 486 ° C |
Flammepunkt | 122 ° C |
Termokjemi | |
Δ f H 0 gass | 263,2 kJ · mol -1 |
Δ f H 0 fast | 190,8 kJ · mol -1 |
Δ fus H ° | 6,94 kJ · mol -1 for å 89,45 ° C |
Δ vap H ° | 64,3 kJ · mol -1 |
C s |
166,4 J - K- 1 - mol -1 (fast, 24,85 ° C ) 208,72 J - K- 1 - mol -1 (gass, 126,85 ° C ) |
PCI | 6058 kJ · mol -1 (fast stoff) |
Forholdsregler | |
SGH | |
Advarsel H302, H315, H319, H335, P261, P305, P338, P351, H302 : Farlig ved svelging H315 : Forårsaker hudirritasjon H319 : Forårsaker alvorlig øyeirritasjon H335 : Kan irritere luftveiene P261 : Unngå innånding av støv / røyk / gass / tåke / damp / spray. P305 : Hvis det er i øynene: P338 : Fjern kontaktlinser hvis offeret bruker dem og hvis de lett kan fjernes. Fortsett å skylle. P351 : Skyll forsiktig med vann i flere minutter. |
|
WHMIS | |
Ukontrollert produktDette produktet er ikke kontrollert i henhold til WHMIS-klassifiseringskriteriene. |
|
NFPA 704 | |
1 2 0 | |
Økotoksikologi | |
LogP | 4.07 |
Beslektede forbindelser | |
Isomer (er) | Acenaften |
Enheter av SI og STP med mindre annet er oppgitt. | |
Den acenaftylen er en polycyklisk aromatisk hydrokarbon (PAH), bestående av et molekyl av naftalen med karbonatomene 1 og 8 er forbundet med en bro etylenisk . Det forekommer som et hvitt til gult krystallinsk pulver som, i motsetning til de fleste polysykliske aromatiske hydrokarboner, ikke er fluorescerende .
Den er en bestanddel av tjære , og den finnes også i stenkull så vel som i svært små mengder i petroleum . Den reduksjon av den etyleniske brua gir nabo forbindelsen, acenaften .
Acenaftylen er nesten uoppløselig i vann, men er i kontrast løselig i benzen , eter , kloroform og i varm alkohol . Acenaftylen har mutagene , giftige og irriterende egenskaper.
Acenaftylen reduseres i det vesentlige til acenaften, som er nødvendig for syntesen av naftalsyreanhydrid og for fremstilling av plast, fargestoffer, fargepigmenter, insektmidler og farmasøytiske midler.
Polymerisasjonen av denne forbindelsen gir polymerer med utmerkede termiske og mekaniske egenskaper: polymerisasjonen av acenaftylen med acetylen i nærvær av en Lewis-syre gir en ledende polymer som brukes som en antistatisk overflate for plast, ko-kondensasjonen med fenol og formaldehyd former kjemisk og termisk motstandsdyktig harpiks. Acenaftylen er et utmerket antioksidant for gummibasen av etylen og propylen .
Acenaftylen er tilgjengelig i tjære i en konsentrasjon på ca. 2% og kan syntetiseres ved katalytisk dehydrogenering av acenaften.