Periodisk tabellblokk

*
*

↓

Dette

Hadde

*
*

Kunne

Nei

Blokker i det periodiske systemet

En blokk i det periodiske system er et sett av grupper av kjemiske elementer som har valenselektroner oppta, i grunntilstanden , orbitaler som deler den samme asimutale kvante antall $ℓ$ , dvs. hører til de samme sub- elektroniske lag . Disse underlaget er betegnet med bokstavene s , p , d , f eller til og med g , de tilsvarende blokkene er betegnet med de samme bokstavene. Vi kan skille mellom fire blokker i den periodiske tabellen standard, samt et fjerde vises hypotetisk 8 th periode :

blokk s for $ℓ$ = 0;
blokk p for $ℓ$ = 1;
blokk d for $ℓ$ = 2;
blokk f for $ℓ$ = 3;
blokk g for $ℓ$ = 4 i utvidede periodiske tabeller .

Dette begrepet ble sannsynligvis introdusert i 1928 av Charles Janet .

Definisjon av blokker

Dersom blokkene overlapper noen fysisk virkeligheten for de første perioder av det periodiske system , deres konturer blir enda mer uskarpt fra 6 th periode . Dermed gir grensen mellom blokken d og blokken f ikke enighet blant kjemikerne: lantanet og aktiniumet er vekselvis plassert i den ene eller den andre blokken av et omtrent tilsvarende antall kilder, noe som også fører til plassering av lutetium og lawrencium vekselvis i den ene eller den andre blokken også.

Blokker s

Den s blokk er på den venstre kant av det periodiske system og omfatter alle de gruppe 1 og gruppe 2 kjemiske elementer . Den helium øverst til høyre i tabellen, er også en del av blokken er på grunn av sin elektronkonfigurasjon som, som det av hydrogen , inneholder bare elektroner av et undersjikt s. Helium er altså et unntak i det periodiske systemet, fordi det tilhører en blokk som ikke er den for gruppen , i dette tilfellet gruppe 18 .

Bortsett fra de elementer av en st perioden , den s-blokken er metaller meget reaktive som hører til familien av alkalimetaller og alkaliske jordmetaller . På en st perioden, hydrogen er et ikke-metall meget reaktiv, mens helium er en edelgass , kjemisk inert. Alle disse elementene er preget av det faktum at underlagets høyeste energi av deres valenselektroner til jordtilstanden er s-type, tilsvarende det azimutale kvantetallet $ℓ$ = 0 .

Blokker s

Den p-blokken er plassert på høyre side av den periodiske tabellen og inneholder kjemiske elementer i det 13 th , 14 th , 15 th , 16 th , 17 th og 18 th grupper i rekken, med unntak av helium , som hører hjemme i blokk s .

Blokk p inneholder det største mangfoldet av elementer. Det er den eneste som inneholder både faste, flytende ( brom ) og gassformede elementer i standardtilstand . Det er også den eneste som inneholder både metaller , metalloider og ikke-metaller . Alle disse elementene er preget av det faktum at underlagets høyeste energi av deres valenselektroner til jordtilstanden er p-type, tilsvarende det azimutale kvantetallet $ℓ$ = 1 .

Blokker d

Den D-blokken er i midten av den periodiske tabellen og inneholder alle de kjemiske elementer i 3 rd , 4 th , 5 th , 6 th , 7 th , 8 th , ni th , 10 th , 11 th og 12 th grupper av Bordet.

Alle elementene i blokk d er metaller og alle gruppene 4 til 11 er overgangselementer . Den scandium og yttrium i gruppe 3 og Copernicium i gruppen 12 er også, men lutetium og lawrencium i gruppe 3 er henholdsvis et lantanid og actinid mens sink , det kadmium og kvikksølv i gruppe 12 hører til en annen type av metaller noen ganger kalt dårlige metaller eller metaller etter overgang (ingen av disse begrepene er mye brukt).

Alle disse elementene er karakterisert ved at underlaget av høyere energi av deres valenselektroner til grunntilstanden , ved å anvende Aufbau-prinsippet , er av type d, tilsvarende azimutalkvantetallet $ℓ$ = 2 . Den lawrencium er et unntak, ettersom dens elektronkonfigurasjonen til grunntilstanden er [ Rn ] 7s 2 5f 14 7p 1 og derfor ikke inneholder et elektron i et undersjikt.

Blokker f

Den blokk f blir vanligvis representert i henhold til den periodiske tabellen i 18 kolonneformat eller i den venstre midten av bordet i 32 kolonne-format. De elementer som utgjør det ikke hører til noen av de 18 gruppene i tabellen og er plassert mellom gruppe 2 og gruppe 3 .

Alle f blokkelementer er, på den 6 th periode , er lantanidene og 7 th perioden , de aktinider . Disse er noen ganger kalt innvendige overgangsmetaller . Kjemien til lanthanider er veldig lik den i gruppe 3-elementer, så hele blir samlet referert til som sjeldne jordarter .

Alle disse elementene kjennetegnes ved at underlaget av høyere energi av deres valenselektroner til grunntilstanden , ved å anvende Aufbau-prinsippet , er av type f, tilsvarende azimutkvantetallet $ℓ$ = 3 . Den lantan , den actinium og thorium unntak fordi deres elektron-konfigurasjon til grunntilstanden er henholdsvis [ Xe ] 6s 2 5d 1 , [ Rn ] 7s 2 6d 1 og [ Rn ] 7s 2 6d 2 , og inneholder derfor ingen elektron i en f subshell.

Blokk g

Den blokk g er hypotetisk, og er bare representert i de periodiske tabellene utvidet utover 7 th periode .

Merknader og referanser

Charles Janet, Den spiralformede klassifiseringen av kjemiske elementer , Avdelingstrykk av Oise, Beauvais, 1928.

1. 3

Hei

Være

IKKE

Født

Ikke relevant

Den

Eller

Ess

Jeg

Dette

Hadde

Lese

Din

Bein

På

Kunne

Nei

119

120

121

122

123

124

125

126

127

128

129

130

131

132

133

134

135

136

137

138

139

140

141

142

Alkali- metaller	Alkalisk jord	Lanthanides	Overgangs metaller	Dårlige metaller	metall loids	Ikke- metaller	halogen gener	Noble gasser	Varer uklassifisert
		Actinides
		Superaktinider